hòa tan 13g kẽm vào dd HCL thì thu đc ZnCL2 và H2
a, viết phương trình phản ứng xảy ra
b tính khối lượng ZnCL2 tạo thành
c tính thể tích H2 thu đc ở đktc
Hòa tan 6,5g kẽm (Zn) vào axitclohidric (HCl) tạo muối kẽm clorua (ZnCl2) và hiđro (H2) a. Viết phương trình hóa học xảy ra b. Tính khối lượng muối ZnCl2 tạo thành c. Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc
a,\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: 0,1 0,1 0,1
b,\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
c,\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
a)PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
c) \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,1 0,1 0,1
b) \(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.}{1}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{ZnCl2}=01,.136=13,6\left(g\right)\)
c) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.}{1}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=01,.22,4=2,24\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
Bài 3: Cho 16,25 gam kẽm vào dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được ZnCl2 và khí H2
a,Viết phương trình hóa học xảy ra
b,Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
c,Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được
d,Dẫn toàn bộ khí H2 trên qua bình đựng bột đồng (II) oxit đun nóng. Tính khối lượng
đồng thu được sau phản ứng
a.b.c.\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,25 0,25 0,25 ( mol )
\(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l\)
\(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34g\)
d.\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,25 0,25 ( mol )
\(m_{Cu}=0,25.64=16g\)
Hòa tan 32,5 gam Zn bằng 250 ml dd HCl, sau phản ứng tạo ra kẽm clorua ZnCl2 và khí H2 a/ tính khối lượng muối ZnCl2 b/ tính thể tích H2 tạo thành sau phản ứng (đktc) c/ tính nồng độ mol dd HCl đã dùng d/ tính nồng độ mol dd sau phản ứng ( thể tích dd không đổi) Lập tóm tắt
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,5 1 0,5 0,5
nZn=\(\dfrac{32,5}{65}\)=0,5(mol)
mZnCl2=0,5.136=68(g)
VH2=0,5.22,4=11,2(l)
c) CM HCl=\(\dfrac{1}{0,25}=4M\)
hòa tan 13g kẽm vào 187,4g dung dịchHCl(vừa đủ)thì thu dc 1 dung dịch muối(ZnCl2)và bay ra 1 chất khí. a) viết phương trình hóa học của phản ứng.b)tính khối lượng muối (ZnCl2) thu dc và thể tích khi sinh ra(đktc).c)tính noongf độ % của dung dịch muối thu dc
a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
b) Theo PTHH : n ZnCl2 = n H2 = n Zn = 13/65 = 0,2(mol)
Suy ra:
m ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2(gam)
V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)
c)
Sau phản ứng, mdd = 13 + 187,4 - 0,2.2 = 200(gam)
=> C% ZnCl2 = 27,2/200 .100% = 13,6%
Hòa tan hoàn toàn 3,25 gam kẽm vào dung dịch axit clohdric (HCl) tạo thành kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro.
a. Viết phương trình hóa học.
b. Tính khối lượng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành.
c. Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)
\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)
a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,05 0,1 0,05 0,05
b)\(m_{ZnCl_2}=0,05\cdot136=6,8g\)
c)\(V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12l\)
cho 19 5 gam zn tác dụng với 14,5 gam HCL thu được ZnCl2 và giải phóng khí H2 a) hãy viết phương trình phản ứng sãy ra b)tính thể tính H2 thoát ra ( ở đktc) c)tonhs khối lượng ZnCl2 thu đc sau phản ứng
a. \(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14.6}{36.5}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,4 0,2 0,2
Ta thấy : \(\dfrac{0.3}{1}>\dfrac{0.4}{2}\) => Zn dư , HCl đủ
b. \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c. \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 ↑ (1)
0,3 -->0,15 -->0,15 (mol)
nZn= 19,5/65 = 0,3 mol
nHCl= 14,5/37,5 = 0,3 mol
Ta có : nZn bài ra / nZn phương trình=0,3/1=0,3 (mol)
nHCl bài ra / nHCl phương trình=0,3/2=0,15 (mol)
=> HCl đủ,Zn dư
b) Theo PT(1) => nH2=0,15(mol)
=>VH2=0,15 x 22,4 = 3,36(l)
c) Theo PT(1) => nZnCl2=0,15(mol)
=>mZnCl2=0,15 x 136 = 20,4(g)
a) Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2
b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl2 =0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.
c) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam
d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam
Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl2 + mH2 - mZn
<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam
Hòa tan hoàn toàn 13 gam Kẽm (Zinc) vào Hydrochloric acid HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được muối Zinc Chloride ZnCl2 và khí Hydrogen H2
a/ Viết phương trình hóa học
b/ Tính khối lượng Hydrochloric acid cần dùng.
c/ Tính thể tích khí Hydrogen ở điều kiện chuẩn 250C, 1 Bar.
Cho Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)\)
Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kim loại kẽm bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được khí Hidro và muối kẽm clorua (ZnCl2).
a) Viết phương trình hóa học xảy ra?
b) Tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ở đktc?
c) Tính khối lượng HCl đã phản ứng?
a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,1 0,2 0,1
b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)