cho 1 gam bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian thấy khối lượng bột sắt đã vượt lên 1,39 g Nếu chỉ tạo thành một oxit duy nhất thì có thể là oxit nào
Cho 1(g) bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian thấy khối lượng bột sắt đã vượt lên 1,39(g). Nếu chỉ tạo thành 1 oxit duy nhất thì đó có thể là oxit nào?
\(m_{tăng}=m_O=1.39-1=0.39\left(g\right)\)
\(CT:Fe_xO_y\)
\(\)\(n_{Fe}=\dfrac{1}{56}\simeq0.02\left(mol\right)\)
\(n_O=\dfrac{0.39}{16}\simeq0.02\left(mol\right)\)
\(x:y=n_{Fe}:n_O=0.02:0.02=1:1\)
\(CT:FeO\)
Đề: Cho 1(g) bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian thấy khối lượng bột sắt đã vượt lên 1,39(g). Nếu chỉ tạo thành 1 oxit duy nhất thì đó có thể là oxit nào?
Trả lời:
m tăng= mO= 1,39-1= 0,39g
nO= 0,39/16= 0,02 mol
nFe= 1/56= 0,02 mol
nFe: nO= 0.02:0,02= 1:1 nên oxit sắt là FeO
Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi trong 1 thời gian thấy khối lượng bột đã vượt lên 1,41 g.Nếu chỉ tạo thành một oxit sắt duy nhất thì đó là oxit nào trong 3 oxit :FeO; Fe2O3 ; Fe3O4 ?
\(n_{Fe}=\frac{1}{56}\left(mol\right)\)
PT: \(xFe+\frac{y}{2}O_2-to->Fe_xO_y\)
theo PT ta có:
\(n_{Fe_xO_y}=\frac{1}{56}x\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_xO_y}=\frac{1}{56}x.\left(56x+16y\right)>1,4\)
=> \(\frac{16y}{56x}>1,41\)
=> \(\frac{y}{x}>0,41:\frac{16}{56}=1,435\)
=> chọn \(x=2,y=3\) là thỏa mãn
=> oxit đó là: \(Fe_2O_3\)
Khi sắt tiếp xúc với oxi sẽ bị oxi hóa nên khối lượng sắt tăng lên là khối lượng oxi.
=> MO = 1,41 - 1 = 0,41 g
Đặt CT oxit là FexOy
Tỉ số : \(\frac{56x}{m_{Fe}}=\frac{16y}{m_O}\Leftrightarrow\frac{56x}{1}=\frac{16y}{0,41}\Leftrightarrow\frac{x}{y}\approx\frac{2}{3}\)
=> x = 2 ; y = 3
Vậy công thức oxit là Fe2O3
Tham Khảo
Với FeO ta có: = 1,285 (g)
Với Fe2O3 ta có: = 1,428 (g)
Với Fe3O4 ta có: = 1,38 (g)
Vậy chỉ có Fe2O3 thì khối lượng bột mới vượt qua 1,41 (g).
Cho 1g bột sắt tiếp xúc với õi 1 thời gian thấy khối lượng bột sắt vượt 1.41g .Nêu chỉ tạo thành oxit duy nhất thì đó là oxit nào trong 3 oxit sau :FeO;Fe2O3; Fe3O4
Một lượng bột sắt không bảo quản tốt đã bị oxi hoá thành hỗn hợp A gồm bột Fe và các oxit sắt. Để khử hết 15,84 gam hồn hợp A gồm bột Fe và các oxit sắt. Để khử hết 15,48gam hỗn hợp A tạo ra sắt thì cần dùng 0,22 mol CO. Nếu dùng15,48 gam hồn hợp A hoà tan hết trong dd H2SO4 đặc, nóng sẽ thu được thể tích khí SO2 (đktc) là:
A.2,912l B.3,36l C.1,792l D.2,464l
Em cảm ơn ạ!
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{O_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 56a + 32b = 15,84
nO(oxit) = nCO = 0,22 (mol)
=> 2b = 0,22
=> b = 0,11 (mol)
=> a = 0,22 (mol)
2Fe0 -6e --> Fe2+3
0,22->0,66
O20 + 4e --> 2O-2
0,11->0,44
S+6 + 2e --> S+4
2nSO2 <-nSO2
Bảo toàn e: 2nSO2 + 0,44 = 0,66
=> nSO2 = 0,11 (mol)
=> \(V_{SO_2}=0,11.22,4=2,464\left(l\right)\)
=> D
Mọi người cho em xin lời giải cụ thế với ạ. Em cảm ơn ạ.
Cho 4,2 g bột sắt tác dụng vừa đủ với 1,6 g oxi tạo ra oxit sắt từ Fe3O4 khối lượng oxit sắt từ thu được là
3Fe+2O2-to>Fe3O4
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
mFe+mO2=mFe3O4
=>mFe3O4=4,2+1,6=5,8g
mgfe + mgo2 = fe3o4
4,2g +1,6g = fe3o4
5,8g =fe3o4
vậy khối lg sắt từ tạo ra là 5,8g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
=>m O2=51-27=24g
b>
%Al=27.2\27.2+16.3 .100=52,94%
=>O=47,06%
c>
nếu nhôm lấn với sắt ta dùng nam châm hoặc dd Naoh
a) Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng:
\(m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=51-27=24\left(g\right)\)
b) Ta có: \(\%Al_{\left(Al_2O_3\right)}=\dfrac{27\cdot2}{102}\approx52,94\%\)
\(\Rightarrow\%O_{\left(Al_2O_3\right)}=47,06\%\)
c) Dùng nam châm để hút sắt ra
Bài 1: Cho 28 gam bột sắt vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng, lọc lấy toàn bộ lượng kim loại, rửa nhẹ, làm khô và cân nặng thì thấy khối lượng tăng 2,4 gam so với khối lượng sắt ban đầu. Đốt cháy toàn bộ lượng chất rắn trong oxi (sắt lên hóa trị III). Sản phẩm thu được tác dụng với dung dịch HCl 2M. Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.
Bài 2: Để 19,6 gam sắt trong không khí thì thu được hỗn hợp A gồm Fe và 3 oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3 loãng dư được 3,36 lít khi NO (đktc) và dung dich B chứa 1 muối duy nhất. Cô cạn B thì thu được 141,4 gam muối T. Xác định công thức của T và thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng với sắt.
Cho 8,4 g bột sắt cháy hết trong 3,2 g khí oxi, tạo ra oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ).
a) Lập PTHH
b) Viết công thức về khối lượng cho phản ứng trên
c) Tính khối lượng oxit sắt từ thu được sau phản ứng
d) Nếu đốt cháy hết lượng sắt trên trong không khí thì cần bao nhiêu g không khí
(biết oxi chiếm 21% không khí)
Cho 8,4 g bột sắt cháy hết trong 3,2 g khí oxi, tạo ra oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ).
a) Lập PTHH
b) Viết công thức về khối lượng cho phản ứng trên
c) Tính khối lượng oxit sắt từ thu được sau phản ứng
d) Nếu đốt cháy hết lượng sắt trên trong không khí thì cần bao nhiêu g không khí
(biết oxi chiếm 21% không khí)
a,3Fe +2O2→to→Fe3O4
b,CT:m=n.M
c, Số mol Fe là: nFe=8,4/56=0,15 mol
Theo pt:nFe3O4=nFe=0,15 mol
Khối lượng Fe3O4: mFe3O4=n.M=0,15.232=34,8
d,Số mol O2 pư là:nO2=2/3 . 0,15=0,1 mol
Khối lượng O2 phản ứng là:m=0,1.32=3,2 g
khối lượng kk cần dùng là: 3,2:21%=15,238g