Gọi x, y lần lượt là sô mol của Fe và Mg

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂ (2)

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,3\) (*)

Theo đề, ta có: 56x + 24y = 10.4 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\56x+24y=10,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right);m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

b. Ta có: \(n_{hh}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{H_2SO_4}=n_{hh}=0,3\left(mol\right)\)

Đổi 200ml = 0,2 lít

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

a) Gọi x, y tương ứng là số mol của Al và Mg ---> 27x + 24y = 6,3 và 1,5x + y = 0,3

Giải hệ thu được: x = 0,1; y = 0,15.

---> mAl = 2,7 g; mMg = 3,6g.

b) yH2 + MxOy = xM + yH2O

     0,3     17,4/(xM+16y)

---> 0,3/y = 17,4/(xM + 16y) ---> xM = 42y ---> M = 42y/x.

---> y/x = 4/3 và M = 56 (Fe) là phù hợp ---> Fe3O4.

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,6.24=14,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Cu}=50-14,4=35,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{14,4}{50}.100=28,8\%\\\%Cu=\dfrac{35,6}{50}.100=71,2\%\end{matrix}\right.\)

\(n\)_H2 =\(\dfrac{13,44}{22,4}\) =0,6(mol)
PTHH:
Mg +HCl →MgCl₂ + H₂
0,6 mol                 ←0,6 mol
a) \(m\)_Mg =0,6. 24 =14,4(g)
    \(m\)_Cu= 50- 14,4= 35,6(g)
b)\(m\)%_Mg= \(\dfrac{14,4}{50}\).100%= 28,8%
   \(m\)%_Cu=100%- 28,8%= 71,2%
 

Bạn vui lòng xem lại đề bài nhé

a) m_Ag = m_Y = 3,2 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

       0,125<-----------------0,125

=> m_Mg = 0,125.24 = 3 (g)

=> m = 3 + 3,2 = 6,2 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{3}{6,2}.100\%=48,387\%\\\%m_{Ag}=\dfrac{3,2}{6,2}.100\%=51,613\%\end{matrix}\right.\)

b)

PTHH: RO + H₂ --t^o--> R + H₂O

      0,125<--0,125

=> \(M_{RO}=\dfrac{10}{0,125}=80\left(g/mol\right)\)

=> M_R = 64 (g/mol)

=> R là Cu

CTHH của oxit là CuO

\(n_{H2}=\dfrac{4,2}{22,4}=0,1875\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

            2          6                2          3

            a                                        1,5a

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

              1         2               1         1

              b                                     1b

b) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=6,225\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=6,225g\)

 ⇒ 27a + 56b = 6,225g

Theo phương trình : 1,5a + 1b = 01875(2)

Từ(1),(2) ta có hệ phương trình : 

        27a + 56b = 6,225g

         1,5a + 1b = 0,1875

        ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,075\\b=0,075\end{matrix}\right.\)

\(m_{Al}=0,075.27=2,025\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{2,025.100}{6,225}=32,53\)⁰/₀

⁰/₀Fe = \(\dfrac{4,2.100}{6,225}=67,47\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

m_{hh Zn và Fe} = 21,6-3 = 18,6 (g)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:      x                                           x

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:      y                                           y 

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100\%}{21,6}=60,19\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{21,6}=25,93\%\)

\(\%m_{Cu}=100-60,19-25,93=13,88\%\)

b,

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,2     0,2                            0,2

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1      0,1                            0,1 

\(m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4.100\%}{25\%}=117,6\left(g\right)\)

c,m_{dd sau pư} = 21,6+117,6- (0,1+0,2).2 = 138,6 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,2.161.100\%}{138,6}=23,23\%\)

\(C\%_{ddFeSO_4}=\dfrac{0,1.152.100\%}{138,6}=10,97\%\)