PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

           Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Gọi  số mol của H₂ thoát ra do Al là 2a => số mol H₂ thoát ra do Mg là a (Vì thể tích tỉ lệ thuận vs số mol) ,  Số mol H₂ do Fe thoát ra là b.

Số mol của H₂ là: 17,04 : 22,4 = 0,761 mol

Ta có hệ pt:

Khối lượng Fe là: 56b = 56 . 0,4535 = 25,4 gam

Khối lượng Mg là: 24a = 1,85 gam

Khối lượng Al là: 27 . 2a = 4,15 gam

hóa mấy vậy

a. Gọi số mol của Mg,Al,Zn lần lượt là x,y,z. Ta có :

+ Số mol H₂ thoát ra do hỗn hợp phản ứng là :

n_H2 = 19,04:22,4 = 0,85

+ Vì V_H2 thoát ra do Al phản ứng gấp 2 lần V_H2 thoát ra do Mg phản ứng

=> n_H2 thoát ra do Al phản ứng gấp 2 lần n_H2 thoát ra do Mg phản ứng

+ m_Mg+m_Al+m_Zn = 35

=> 24x+27y+65z = 35

+Ta có PTHH sau :

Mg + 2HCl --> MgCl₂+H₂ (1)

x -> x -> x

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃+3H₂ (2)

y -> y -> 1,5y

Zn + 2HCl --> ZnCl₂+H₂ (3)

z -> z -> z

=>x+1,5y+z = 0,85

Vì n_H2 thoát ra do Al phản ứng gấp 2 lần n_H2 thoát ra do Mg phản ứng

=> 1,5y = 2x

Mà x+1,5y+z = 0,85

=> x+2x+z = 0,85

=> 3x+z = 0,85

=> 60x+20z = 17

Lại có : +1,5y = 2x => 27y = 36x

Mà 24x+27y+65z = 35

=> 24x+36x+65z = 35

=> 60x+65z = 35

Mà 60x+20z = 17

=> 45z = 18

=> z = 0,4 (4)

=> m_Zn = 65z = 65.0,4 = 26 (g)

Mà 3x+z = 0,85

=> 3x = 0,45

=> x = 0,15 (5)

=> m_Mg = 24x = 24.0,15 = 3,6 (g)

+ 1,5y = 2x

=> y = 2x:1,5 = 0,15.2:1,5 = 0,2 (6)

=> m_Al = 27y = 27.0,2 = 5,4 (g)

Khối lượng % mỗi kim loại trong hỗn hợp là :

m_Mg% = 3,6:35% = 10,3%

m_Al% = 5,4:35% = 15,4%

m_Mg% = 26:35% = 74,3%

b. Từ (1) và (2) và (3) kết hợp với (4),(5),(6)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,15\\n_{AlCl_3}=0,2\\n_{ZnCl_2}=0,4\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH sau :

MgCl₂+2NaOH --> Mg(OH)₂+2NaCl

0,15 -> 0,15

AlCl₃+3NaOH --> Al(OH)₃+3NaCl

0,2 -> 0,2

ZnCl₂+2NaOH --> Zn(OH)₂+2NaCl

0,4 -> 0,4

Mg(OH)₂ \(\underrightarrow{t^o}\) MgO + H₂O

0,15 -> 0,15

2Al(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\) Al₂O₃ + 3H₂O

0,2 -> 0,1

Zn(OH)₂ \(\underrightarrow{t^o}\) ZnO + H₂O

0,4 -> 0,4

Vậy chất rắn B là hỗn hợp gồm MgO,Al₂O₃ và ZnO

=> m_B = m_MgO​+m_Al2O3+m_ZnO = 40.0,15 + 102.0,1 + 81.0,4 = 48,6 (g)

Vậy chất rắn B có khối lượng là 48,6 g

Mg và Zn --> h2

Al--> 3/2 H2 => gọi số mol các chất lần lượt là x,y,z ta có

x+y+3/2z=19,04/22,4=0,85

24x+65y+27z=35

3/2 z -2x=0

giải hệ x=0,15 : y=0,4 : z=0,2 => %Mg=24.0,15/35 .100=10,28%

%mZn=65.0,4 / 35.100=74,28 %

%mAl=100-74,28-10,28=15,44

PTHH :

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

x.....................................x

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

y....................................y

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

z........................................1,5z

n_H2 = \(\dfrac{19,04}{22,4}=0,85\left(mol\right)\)

Gọi số mol của Mg , Zn , Al trong hỗn hợp lần lượt là x,y,z (x,y,z>0)

Khi đó : 24x+65y+27z = 35(g) (1)

Và x+y+1,5z = 0,85(mol) (2)

Vì đo ở cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol . Vì V_H2(Al) = 2V_H2(Mg)

=> n_H2(Al) = 2n_H2(Mg)

Hay 1,5z=2x =>2x-1,5z=0 (3)

Từ (1) , (2) và (3) ta có hệ :

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y+27z=35\\x+y+1,5z=0\\2x-1,5z=0\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,4\left(mol\right)\\z=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\m_{Zn}=0,4.65=26\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp là :

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{3,6}{35}.100\%\approx10,29\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{26}{35}.100\%\approx74,29\%\\\%m_{Al}=15,42\%\end{matrix}\right.\)

Theo đề ta có các PTHH:

Mg + 2HCl \(\xrightarrow[]{}\) MgCl₂ + H₂ (1)

\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\) (2)

\(2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\) (3)

Theo đề: \(n_{H_2}=\dfrac{19,04}{22,4}=0,85\left(mol\right)\)

Gọi n_Mg= x (mol); n_Zn= y (mol); n_Al=z (mol) (x,y,z>0)

Theo PTHH (1), (2) và (3):

\(x+y+\dfrac{3}{2}z=n_{H_2}=0,85\left(mol\right)\)

Ta có: m_hh= 24x+65y+27z= 35 (g)

Theo PTHH (1): \(n_{H_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)

Theo PTHH (3): \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}z\left(mol\right)\)

Theo đề: \(\dfrac{V_{H_2\left(Al\right)}}{V_{H_2\left(Mg\right)}}=2\)

Đối với chất khí, tỉ lệ về số mol cũng bằng tỉ lệ về thể tích

=> \(\dfrac{n_{H_2\left(Al\right)}}{n_{H_2\left(Mg\right)}}=\dfrac{\dfrac{3}{2}z}{x}=2\)

=> \(2x=\dfrac{3}{2}z\Leftrightarrow2x-\dfrac{3}{2}z=0\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y+27z=35\\x+y+\dfrac{3}{2}z=0,85\\2x-\dfrac{3}{2}z=0\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,15 (mol); y= 0,4 (mol); z= 0,2 (mol)

hay n_Mg= 0,15 (mol); n_Zn= 0,4 (mol); n_Al= 0,2 (mol)

=> m_Mg= 0,15. 24= 3,6 (g)

m_Zn= 0,4.65=26(g)

m_Al= 0,2.27= 5,4 (g)

=> %m_Mg= \(\dfrac{3,6}{35}\times100\%\)\(\approx\) 10,29%

%m_Zn= \(\dfrac{26}{35}\times100\%\approx74,29\%\)

%m_Al= \(\dfrac{5,4}{35}\times100\%\approx15,42\%\)

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=0,1mol\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,1\cdot27}{5}\cdot100\%=54\%\) \(\Rightarrow\%m_{Cu}=46\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCI → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:      x                                        1,5x

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:      y                                       y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=10,2\\1,5x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2Al + 6HCI → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:     0,2                      0,2

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:      0,2                     0,2        

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

⇒ m_muối = 26,7+19 = 45,7 (g)

HD:

Thí nghiệm 1 chỉ có Na phản ứng:

Na + HOH \(\rightarrow\) NaOH + 1/2H2 (1)

0,4                              0,2 mol

Thí nghiệm 2 chỉ có Al phản ứng (kim loại lưỡng tính):

Al + OH^- + H₂O \(\rightarrow\) AlO₂^- + 3/2H₂ (2)

0,7/3                                 0,35 mol

Thí nghiệm 3 cả 3 chất đều phản ứng:

2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2 (3)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (4)

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (5)

Gọi x, y, z tương ứng là số mol của Na, Mg và Al trong a gam hh. 

Ta có: x = 0,4 mol; z = 0,7/3 mol; x/2 + y + 3z/2 = 0,5. Suy ra: y = -0.5 < 0 (vô lí)

Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.

Do ở thí nghiệm 2 nH2 > n H2 thí nghiệm 1 -> ở thí nghiệm 1 NaOH hết ( Nếu NaOH dư thì nH2 ở 2 thí nghiệm đầu phải bằng nhau)

gọi a là số mol na b là số mol al c là số mol mg

Thí nghiệm 1 : Na+H20 - Naoh+1/2 H2

a a a/2

Al+naoh+h20-> naal02+3/2 H2

a 3/2a (do Naoh hết)

Vậy a/2+3/2 a = 0.2-> a=0.1

Thí nghiệm 2 : Na+h20 - naoh +1/2 H2

a a/2

Al+Oh-+h20--> alo2-+3/2 H2

b 3/2 b

a/2 +3/2 b = nH2=0.35-> b=0.2

Thí nghiệm 3: nH2 =0.5 = a/2+3/2b+c--> c =0.15

Vậy hh A gồm 0.1 Na 0.2 Al 0.15 Mg

Muối = Kim loại + gốc Cl

➝ Khối lượng của gốc Cl là: m_Cl = 49,8 - 14,3 = 35,5 gam

➝ n_Cl = n_HCl = 35,5/35,5 = 1 mol

Khi viết phương trình ra sẽ thấy mối liên hệ: n_HCl = 2n_H2

➝ n_H2 = 0,5 mol ➝ V_H2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít

m Cl=49,8-14,3=35,5g

=>n Cl=1 mol

=>n H2=1\2n Cl=0,5 mol

=>V=0,5.22,4=11,2l

a, Ta có: 65n_Zn + 27n_Al = 11,9 (1)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

b, Theo PT: n_ZnCl2 = n_Zn = 0,1 (mol)

n_AlCl3 = n_Al = 0,2 (mol)

⇒ m _muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)

c, Theo PT: n_HCl = 2n_H2 = 0,8 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)