Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Ngyuen Thi Modle
Xem chi tiết
Thảo Phương
11 tháng 5 2022 lúc 10:57

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

Cố Ninh Hoan
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Minh
11 tháng 12 2021 lúc 10:07

\(a,Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol);n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư

\(n_{HCl(dư)}=0,6-0,2.2=0,2(mol)\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

Phạm Thư
Xem chi tiết
Lê Ng Hải Anh
25 tháng 10 2023 lúc 19:31

a, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=200.14,6\%=29,2\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m dd sau pư = 19,5 + 200 - 0,3.2 = 218,9 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{218,9}.100\%\approx3,33\%\\C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{218,9}.100\%\approx18,64\%\end{matrix}\right.\)

乇尺尺のレ
25 tháng 10 2023 lúc 19:33

\(a)n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\\ n_{HCl}=\dfrac{200.14,6}{100.36,5}=0,8mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3mol\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\\ b)m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8g\\ c)n_{HCl.pư}=0,3.2=0,6mol\\ C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{40,8}{200+19,5-0,3.2}\cdot100=18,64\%\\ C_{\%HCl.dư}=\dfrac{\left(0,8-0,6\right).36,5}{200+19,5-0,3.2}\cdot100=3,33\%\)

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
19 tháng 4 2018 lúc 13:34

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua:  Z n C l 2

b) Khối lượng muối Z n C l 2  = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)

It
Xem chi tiết
hnamyuh
30 tháng 3 2021 lúc 22:24

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{14,3}{65} = 0,22(mol)\\ V_{H_2} = 0,22.22,4 = 4,928(lít)\\ b) n_{O_2} = \dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ \dfrac{n_{H_2}}{2} = 0,11 <\dfrac{n_{O_2}}{1} = 0,15 \to O_2\ dư\\ n_{O_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = 0,11(mol)\\ m_{O_2\ dư} = (0,15 - 0,11).32 = 1,28(gam)\\ n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,22(mol) \Rightarrow m_{H_2O} = 0,22.18 = 3,96(gam)\)

Trúc Ly
Xem chi tiết
Nguyễn Lê Phước Thịnh
15 tháng 9 2023 lúc 14:21

1: \(n_{Zn}=\dfrac{3.25}{65}=0.05\left(mol\right)\)

a: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,05     0,1            0,05          0,05

\(m_{dd\left(HCl\right)}=0.1\cdot36.5=3.65\left(g\right)\)

b: \(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(lít\right)\)

Nguyễn Nho Bảo Trí
15 tháng 9 2023 lúc 15:44

2)

 H3PO4 (axit yếu) : axit photphoric

Zn3(PO4)2 (muối) : kẽm photphat

Fe2(SO4)3 (muối) : sắt (III) sunfat

SO2 (oxit axit) : lưu huỳnh đioxit

SO3 (oxit axit) : lưu huỳnh trioxit

P2O5 (oxit axit) : đi photpho pentaoxit

HCl(axit mạnh) : axit clohidric

Ca(HCO3)2 (muối axit) : canxi hidrocacbonat

Ca(H2PO4)2 (muối aixt) : canxi đihidrophotphat

Fe2O3 (oxit bazơ) : sắt (III) oxit

Cu(OH)2 (bazơ) : đống(II) hidroxit

NaH2PO4 (muối axit) : natri đihidrophotphat

Chúc bạn học tốt   

乇尺尺のレ
15 tháng 9 2023 lúc 17:56

\(1.a)n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,05       0,1           0,05        0,05

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,1.36,5}{14,6}\cdot100=25g\\ b)V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12l\)

Vuong Kieu
Xem chi tiết
hnamyuh
6 tháng 7 2021 lúc 12:54

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6(gam)$
b)

$n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,2(mol) \Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M$

c)

CuO + H_2 \to Cu + H_2O$

$n_{CuO} = 0,125(mol) > n_{H_2} \to $ CuO$ dư

$n_{Cu} = n_{CuO\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$n_{CuO\ dư} = 0,125 - 0,1 = 0,025(mol)$

$\%m_{Cu} = \dfrac{0,1.64}{0,1.64 + 0,025.80}.100\% = 76,2\%$
$\%m_{CuO} = 23,8\%$

Tiên Chung Nguyên
6 tháng 7 2021 lúc 14:50

)

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2
nHCl=2nZn=0,2(mol)⇒CMHCl=0,20,1=2MnHCl=2nZn=0,2(mol)⇒CMHCl=0,20,1=2M

c)

CuO + H_2 \to Cu + H_2O$

nCuO=0,125(mol)>nH2→nCuO=0,125(mol)>nH2→ CuO$ dư

nCu=nCuO pư=nH2=0,1(mol)nCu=nCuO pư=nH2=0,1(mol)

nCuO dư=0,125−0,1=0,025(mol)nCuO dư=0,125−0,1=0,025(mol)

hoàng gia linh
Xem chi tiết
乇尺尺のレ
9 tháng 11 2023 lúc 20:57

\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

Mỹ Huyền Đặng
Xem chi tiết
T . Anhh
1 tháng 5 2023 lúc 22:10

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,1         →          0,1 → 0,1

a) \(V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\)

b) \(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)

c) \(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\uparrow\)

bđ: 0,1 → 0,4

pư: 0,1 → 0,1

\(\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)