1.\(PTHH:2Cu\left(NO_3\right)_2-^{t^o}\rightarrow2CuO+4NO_2+O_2\)

Gọi x là số mol CuO tạo thành

Vì phản ứng không xảy ra hoàn toàn nên 8,56g chất rắn gồm CuO tạo thành và Cu(NO3)2 dư
Ta có pt: 188(0,08-x)+80x=8,56.

=>x=0,06 mol.
n _{Cu(NO3)2 (ban đầu)}= \(\frac{15,04}{188}\)= 0,08 mol
=> H= \(\frac{0,06.80}{0,08.80}.100=75\%\)

2)Khối lượng mỗi chất trong chất rắn

\(m_{CuO}=0,06.80=4,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=8,56-4,8=3,76\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=0,06.80=4,8\left(g\right)\)

CuO + H₂ \(\underrightarrow{to}\) Cu + H₂O

Ta có: m_{O bị khử} + m_{chất rắn} = m_CuO

⇔m_{O bị khử} = m_CuO - m_{chất rắn} = 6,4 - 5,6 = 0,8 (g)

⇒ n_{O bị khử} = \(\frac{0,8}{16}=0,05\left(mol\right)\)

Ta có: n_CuO pứ = n_{O bị khử} = 0,05 (mol)

\(\Rightarrow m_{CuO}pư=0,05\times80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\frac{4}{6,4}\times100\%=62,5\%\)

\(\Rightarrow m_{CuO}dư=6,4-4=2,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=5,6-2,4=3,2\left(g\right)\)

CuO + H₂ \(\underrightarrow{to}\) Cu + H₂O

Ta có: m_{O bị khử} + m_{chất rắn} = m_CuO

⇔m_{O bị khử} = m_CuO - m_{chất rắn} = 6,4 - 5,6 = 0,8 (g)

\(\Rightarrow n_O=\frac{0,8}{16}=0,05\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CuO}pư=n_O=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}pư=0,05\times80=4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H\%=\frac{4}{6,4}\times100\%=62,5\%\)

\(\Rightarrow m_{CuO}dư=6,4-4=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=5,6-2,4=3,2\left(g\right)\)

a)

Cu(OH)₂ ➝ CuO + H₂O (2)

CuO + H₂SO₄➝ CuSO₄ + H₂O (1)

Đổi : 100ml= 0,1lít

Số mol axit sunfuric cần dùng là:

n= C_M . V = 0,1 . 2=0,2 mol

Từ (1) ➜ n_H2SO4= n_CuO= 0,2mol​

Khối lượng CuO đã nhiệt phân là:

m= n.M= 0,2. 80=16 (g)

Từ (2)➜nCu(OH)₂= n_CuO=0,2 mol

Khối lượng đồng hiđroxit đã dùng là:

m= n.M = 0,2.98=19,6 (g)

b)

Từ (1)➙ nCuSO4=n_CuO= 0.2mol

Khối lượng muối thu được là:

m=n.M= 0,2 . 160=32 (g)

O

Gọi \(n_{Cu\left(NO3\right)2\left(pư\right)}:a\left(mol\right)\)

\(n_{Cu\left(NO3\right)2\left(bđ\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow2CuO+O_2+4NO_2\)

_____________a_______a__________0,5a____2a

\(n_{Cu\left(NO3\right)2\left(dư\right)}=0,08-a\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=a\left(mol\right)\Rightarrow\left(0,08-a\right).188+80a=8,56\)

\(\Leftrightarrow a=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow H=\frac{0,06}{0,08}.100\%=75\%\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO2}=0,06.2=0,12\left(mol\right)\\n_{O2}=0,5a=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(M_{khi}=43,2\left(\frac{g}{mol}\right)\Rightarrow d_{M_{khi}/H2}=\frac{43,2}{2}=21,6\)

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$a\bigg)$

$n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $K_2MnO_4,MnO_2$

Theo PT: $n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,05(mol)$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,05.197+0,05.87=14,2(g)$

$b\bigg)$

Vì $H=80\%\to n_{KMnO_4(p/ứ)}=0,1.80\%=0,08(mol)$

$\to n_{KMnO_4(dư)}=0,02(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $KMnO_4(dư):0,02;K_2MnO_4:0,04;MnO_2:0,04$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,02.158+0,04.197+0,04.87=14,52(g)$

$c\bigg)$

Bảo toàn KL có:

$m_{O_2}=m_{KMnO_4}-m_{CR}$

$\to m_{O_2}=15,8-14,68=1,12(g)\to n_{O_2}=0,035(mol)$

Theo PT: $n_{KMnO_4(p/ứ)}=2n_{O_2}=0,07(mol)$

$\to H=\dfrac{0,07}{0,1}.100\%=70\%$

1.

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,1----------------0,05------0,05

n KMnO4=\(\dfrac{15,8}{158}\)=0,1 mol

=>n cr=0,05.197+0,05.87=14,2g

b)

=>n cr=(0,05.197+0,05.87).\(\dfrac{80}{100}\)=11,36g

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$a\bigg)$

$n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $K_2MnO_4,MnO_2$

Theo PT: $n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,1(mol)$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,1.197+0,1.87=28,4(g)$

$b\bigg)$

Vì $H=80\%\to n_{KMnO_4(p/ứ)}=0,1.80\%=0,08(mol)$

$\to n_{KMnO_4(dư)}=0,02(mol)$

Chất rắn sau p/ứ là $KMnO_4(dư):0,02;K_2MnO_4:0,08;MnO_2:0,08$

$\to m_{\rm chất\, rắn}=0,02.158+0,08.197+0,08.87=25,88(g)$

$c\bigg)$

Bảo toàn KL có:

$m_{O_2}=m_{KMnO_4}-m_{CR}$

$\to m_{O_2}=15,8-14,68=1,12(g)\to n_{O_2}=0,035(mol)$

Theo PT: $n_{KMnO_4(p/ứ)}=2n_{O_2}=0,07(mol)$

$\to H=\dfrac{0,07}{0,1}.100\%=70\%$