Cho 10g MgO tác dụng với 115g dung dịch HCL 26 phần trăm. Tính C phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng
Cho 10(g) MgO tác dụng với 115g dung dịch HCL 26%
Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng
nMgO=1040=0,25(mol)nMgO=1040=0,25(mol)
mHCl=115.26%100%=29,9(g)mHCl=115.26%100%=29,9(g)
nHCl=29,936,5≈0,82(mol)nHCl=29,936,5≈0,82(mol)
PTHH:MgO+2HCl→MgCl2+H2OPTHH:MgO+2HCl→MgCl2+H2O
Ban đầu: 0,250,25_____0,820,82
Phản ứng: 0,250,25____0,50,5____0,250,25______0,250,25 (mol)(mol)
Dư:______________0,320,32
Lập tỉ lệ: 0,251<0,822(0,25<0,41)0,251<0,822(0,25<0,41)
⇒MgO⇒MgO hết HClHCl dư
Các chất sau phả ứng là HCl(dư)HCl(dư) và MgCl2MgCl2
mH2O=0,25.18=4,5(g)mH2O=0,25.18=4,5(g)
mddsaupư=mMgO+mddHCl+mH2O=10+115+4,5=129,5(g)mddsaupư=mMgO+mddHCl+mH2O=10+115+4,5=129,5(g)
mHCl(dư)=0,32.36,5=11,68(g)mHCl(dư)=0,32.36,5=11,68(g)
C%HCl(dư)=11,68129,5.100%=9%C%HCl(dư)=11,68129,5.100%=9%
mMgCl2=0,25.95=23,75(g)mMgCl2=0,25.95=23,75(g)
C%MgCl2=23,75129,5.100%=18,34%
- NẾU ĐÚNG ĐÁNH GIÁ CHO MÌNH NHÉ -
Cho 10g hỗn hợp gồm MgO và Ca tác dụng hết với 390,2g dung dịch HCl 7,3%, thu được 2,24 lít khí ở đktc.
a. Tính phần trăm khối lượng của MgO và Ca trong hỗn hợp.
b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng.
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)
0,1 0,1 ( mol )
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{0,1.40}{10}.100=40\%\\\%m_{MgO}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0,1.111}{10+390,2-0,1.2}.100=2,775\%\\C\%_{MgO}=\dfrac{4}{10+390,2-0,1.2}.100=1\%\end{matrix}\right.\)
cho 6 gam MgO tác dụng với 125 gam dung dịch HCl 14,6% Tính C phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng
$n_{MgO} = \dfrac{6}{40} = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = 125.14,6\% : 36,5 = 0,5(mol)$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
Ta thấy :
$n_{MgO} : 1 = 0,15 < n_{HCl} : 2 = 0,25$ nên HCl dư
$n_{HCl\ pư} = 2n_{MgO} = 0,3(mol)$
$n_{MgCl_2} = n_{MgO} = 0,15(mol)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = 6 + 125 = 131(gam)$
Vậy :
$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,15.95}{131}.100\% = 10,88\%$
$C\%_{HCl} = \dfrac{(0,5 - 0,3).36,5}{131}.100\% = 5,6\%$
\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0.15\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{125\cdot14.6\%}{36.5}=0.5\left(mol\right)\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(0.15...........0.3.......0.15\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6+125=131\left(g\right)\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0.15\cdot95}{131}\cdot100\%=10.8\%\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.5-0.3\right)\cdot35.5}{131}\cdot100\%=5.42\%\%\)
Cho 10g MgO tác dụng với 115g dung dịch HCl 26%. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng
\(n_{MgO}=\frac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=\frac{115.26\%}{100\%}=29,9\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{29,9}{36,5}\approx0,82\left(mol\right)\)
\(PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
Ban đầu: \(0,25\)_____\(0,82\)
Phản ứng: \(0,25\)____\(0,5\)____\(0,25\)______\(0,25\) \(\left(mol\right)\)
Dư:______________\(0,32\)
Lập tỉ lệ: \(\frac{0,25}{1}< \frac{0,82}{2}\left(0,25< 0,41\right)\)
\(\Rightarrow MgO\) hết \(HCl\) dư
Các chất sau phả ứng là \(HCl\left(dư\right)\) và \(MgCl_2\)
\(m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)
\(m_{ddsaupư}=m_{MgO}+m_{ddHCl}+m_{H_2O}=10+115+4,5=129,5\left(g\right)\)
\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\frac{11,68}{129,5}.100\%=9\%\)
\(m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)
\(C\%_{MgCl_2}=\frac{23,75}{129,5}.100\%=18,34\%\)
Cho 10g MgO tác dụng với 400g dung dịch H2SO4 49% a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng c. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng
PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)
Số mol của magie oxit
nMgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)
Khối lượng của axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)
a)Pt : MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O\(|\)
1 1 1 1
0,25 2 0,25
b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)
⇒ MgO phản ứng hết , H2SO4 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO
Số mol của muối magie sunfat
nMgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối magie sunfat
mMgSO4 = nMgSO4 . MMgSO4
= 0,25 . 120
= 30 (g)
Số mol dư của dung dịch axit sunfuric
ndư = nban đầu - nmol
= 2 - (0,25 . 1)
= 1,75 (g)
Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric
mdư = ndư . MH2SO4
= 1,75 . 98
= 171,5 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mMgO + mH2SO4
= 10 + 400
= 410 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat
C0/0MgSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)0/0
Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)0/0
Chúc bạn học tốt
Bài 2. Cho 8 gam MgO tác dụng với 182,5 gam dung dịch axit clohiđric (HCl) 10%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X (dung dịch sau phản ứng). a) Tính khối lượng chất dư sau phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch X. Biết: Mg=24; Cu=64, Na=23, S=32, O=16, Cl=35,5; H=1.
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\) (1)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (2)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)=n_{Mg}\) \(\Rightarrow m_{Mg}=1\cdot24=24\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{24}{32}\cdot100\%=75\%\) \(\Rightarrow\%m_{MgO}=25\%\)
b) Theo 2 PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Mg}=2mol\\n_{HCl\left(2\right)}=2n_{MgO}=2\cdot\dfrac{32-24}{40}=0,4mol\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=2,4mol\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{2,4\cdot36,5}{7,3\%}=1200\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(\Sigma n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}\Sigma n_{HCl}=1,2mol\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{MgCl_2}=1,2\cdot95=114\left(g\right)\)
Mặt khác: \(m_{H_2}=1\cdot2=2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=1230\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{114}{1230}\cdot100\%\approx9,27\%\)
Cho 24 8g hỗn hợp gồm MgO và MgCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36l khí A và dung dịch B
a)Viết phương trình phản ứng, xác định khí A và dung dịch B
b)Tinh khối lượng, thành phần phần trăm từng chất trong hỗn hợp
c) Tính số ml dd HCl 2M vừa đủ hòa tan hết lượng hỗn hợp trên
8. Cho 16,2 gam kẽm oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 20%. a/ Tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng. b/ Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng. 9. Hoà tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO bằng dung dịch HCl 2 M. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc). a/ Tính phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.