Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau: CaO, MgO, CH₄, AlN, N₂, NaBr, BCl₃(Cho độ âm điện của O = 3,5;  Cl = 3,0;  Br = 2,8;  Na = 0,9;  Mg = 1,2; Ca = 1,0;  C = 2,5;  H = 2,1;  Al = 1,5;  N = 3;  B =2,0).

A. N₂, CH₄, BCl₃, AlN, NaBr, MgO, CaO

B. N₂, CH₄, AlN, BCl₃, NaBr, MgO, CaO

C. N₂, CH₄, BCl₃, AlN, NaBr, CaO, MgO

D. N₂, CH₄, AlN, NaBr, BCl₃, MgO, CaO

Câu 17:Cho các nguyên tố ₂₀Ca, ₁₂Mg, ₁₃Al. Tính kim loại của các nguyên tố ở dạng đơn chất tăng dần theo trật tự sau:

       A. Mg, Ca, Al                 B. Mg, Al, Ca                    C. Al, Ca, Mg                    D. Al, Mg, Ca

Câu 18:Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

                   A.bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.

                   B.bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

                   C.bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.

       D.bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Câu 19:Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Vị trí của X trong BTH (chu kì, nhóm) là

       A. chu kì 3, nhóm IIA.                                              B. chu kì 2, nhóm VIA.

       C. chu kì 2, nhóm VIIA.                                           D. chu kì 3, nhóm IA.

Câu 20:Ngtố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là

       A. RH₂, RO₃                   B. RH₃, R₂O₃                     C. RH₅, RO₂                      D. RH₃, R₂O₅

Câu 21:Độ âm điện của các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si. Xếp theo chiều tăng dần là:

       A. Na < Mg < Al < Si                                                B. Si < Al < Mg < Na       

       C. Si < Mg < Al < Na                                                D. Al < Na < Si < Mg

Câu 22:Hoà tan hoàn toàn 6,9 g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dd HCl thu được 1,68 lít CO₂ (đktc). Hai kim loại là:

       A. Ca, Sr                         B. Be, Mg                          C. Mg, Ca                          D. Sr, Ba

Câu 23:Ngtố X có hoá trị 1 trong hợp chất khí với hiđro.Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 38,8% khối lượng. Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là:

       A. F₂O₇, HF                    B. Cl₂O₇, HClO₄                C. Br₂O₇, HBrO₄               D. Cl₂O₇, HCl

Câu 24.Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

            A. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIA                   

B.  Ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA     

C.  Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA    

D.Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IA         

Câu 25. Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm

A. Các nguyên tố s.   

B.  Các nguyên tố p.  

C.  Các nguyên tố d   

            D. Các nguyên tố s và nguyên tố p..

Câu 26.Cho bốn nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12); Al (Z=13); K(Z=19). Tính kim loại giảm dần ?

            A. Mg, Al, Na, K                                B. K,Na, Mg, Al                    

C. Al, Mg, Na, K                                D. Na, K, Al, Mg       

Câu 27.Biết nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm  VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                   B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      

C. 1s²2s²2p⁶3s⁶                        D.1s²2s²2p⁶3s³3p⁵

Câu 28.Một nguyên tố R có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro là:

A.RO₃, RH₃                                B. R₂O₅, RH₃             

C. R₂O₇,RH                                D. RO₂,RH₄   

Câu 29.Nguyên tố M thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn, oxit cao nhất của M chiếm 72,73% oxi về khối lượng. Vậy M là

A. Mg = 24                 B. S = 32                     C. Si = 28                    D. C = 12

Câu 30.Cho ion X^2- có cấu hình electron là [Ne] 3s²3p⁶;  ion Y²⁺ có cấu hình: [Ar] 3d⁸. Vậy vị trí của X, Y trong BTH là:

            A. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA;  Y thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB

            B.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA;  Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB

            C.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA

D.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA;  Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB

 Câu 17:Cho các nguyên tố ₂₀Ca, ₁₂Mg, ₁₃Al. Tính kim loại của các nguyên tố ở dạng đơn chất tăng dần theo trật tự sau:

       A. Mg, Ca, Al                 B. Mg, Al, Ca                    C. Al, Ca, Mg                    D. Al, Mg, Ca

Câu 18:Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

                   A.bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.

                   B.bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

                   C.bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.

       D.bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Câu 19:Ion X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶. Vị trí của X trong BTH (chu kì, nhóm) là

       A. chu kì 3, nhóm IIA.                                              B. chu kì 2, nhóm VIA.

       C. chu kì 2, nhóm VIIA.                                           D. chu kì 3, nhóm IA.

Câu 20:Ngtố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là

       A. RH₂, RO₃                   B. RH₃, R₂O₃                     C. RH₅, RO₂                      D. RH₃, R₂O₅

Câu 21:Độ âm điện của các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₄Si. Xếp theo chiều tăng dần là:

       A. Na < Mg < Al < Si                                                B. Si < Al < Mg < Na       

       C. Si < Mg < Al < Na                                                D. Al < Na < Si < Mg

Câu 22:Hoà tan hoàn toàn 6,9 g hỗn hợp muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dd HCl thu được 1,68 lít CO₂ (đktc). Hai kim loại là:

       A. Ca, Sr                         B. Be, Mg                          C. Mg, Ca                          D. Sr, Ba

Câu 23:Ngtố X có hoá trị 1 trong hợp chất khí với hiđro.Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 38,8% khối lượng. Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là:

       A. F₂O₇, HF                    B. Cl₂O₇, HClO₄                C. Br₂O₇, HBrO₄               D. Cl₂O₇, HCl

Câu 24.Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

            A. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIA                   

B.  Ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA     

C.  Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA    

D.Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IA         

Câu 25. Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm

A. Các nguyên tố s.   

B.  Các nguyên tố p.  

C.  Các nguyên tố d   

            D. Các nguyên tố s và nguyên tố p..

Câu 26.Cho bốn nguyên tố Na (Z=11); Mg (Z=12); Al (Z=13); K(Z=19). Tính kim loại giảm dần ?

            A. Mg, Al, Na, K                                B. K,Na, Mg, Al                    

C. Al, Mg, Na, K                                D. Na, K, Al, Mg       

Câu 27.Biết nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm  VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                   B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      

C. 1s²2s²2p⁶3s⁶                        D.1s²2s²2p⁶3s³3p⁵

Câu 28.Một nguyên tố R có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro là:

A.RO₃, RH₃                                B. R₂O₅, RH₃             

C. R₂O₇,RH                                D. RO₂,RH₄   

Câu 29.Nguyên tố M thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn, oxit cao nhất của M chiếm 72,73% oxi về khối lượng. Vậy M là

A. Mg = 24                 B. S = 32                     C. Si = 28                    D. C = 12

Câu 30.Cho ion X^2- có cấu hình electron là [Ne] 3s²3p⁶;  ion Y²⁺ có cấu hình: [Ar] 3d⁸. Vậy vị trí của X, Y trong BTH là:

            A. X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA;  Y thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB

            B.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA;  Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB

            C.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA

D.X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA;  Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIB