bai 1 ne 

\(n_{NaCl}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3}=0.15\cdot0.1=0.015\left(mol\right)\)

\(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\)

\(0.01..........0.01...............0.01\)

Dung dịch : 0.01 (mol) NaNO₃ , 0.005 (mol) AgNO₃

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.01}{0.1+0.15}=0.04\left(M\right)\)

\(\left[Ag^+\right]=\dfrac{0.005}{0.25}=0.02\left(M\right)\)

\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0.01+0.005}{0.25}=0.06\left(M\right)\)

Đáp án : B

+) TH₁ : Dung dịch sau có KCl và KOH dư

=> n_KCl = n_HCl = x mol ; n_{KOH dư} = 0,1 – x

=> m_{chất tan} = 74,5x + 56(0,1 – x) = 6,525g

=> x = 0,05 mol => C_M(HCl) = 0,5M

Không cần xét TH HCl dư

Đáp án D

Gọi số mol HCl là x mol

HCl + KOH → KCl + H₂O

x                         x                           (mol)

Giả sử KOH hết ⇒ m_KCl = 74,5 . 0,1 = 7.45(g) > 6,525 ⇒KOH dư ,HCl hết.

(0,1 - x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525

⇒ x = 0,05 mol ⇒ C_M = 0,5M

D

D

D. 0,5M

a)
$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$

$n_{BaCl_2} = 0,01 = n_{Na_2SO_4} = 0,01 \Rightarrow $ Vừa đủ

$n_{BaSO_4} = n_{Na_2SO_4} = 0,01(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,01.233 = 0,233(gam)$
b)

$n_{NaCl} = 2n_{Na_2SO_4} = 0,02(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,2 = 0,3(lít)$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,02}{0,3} = 0,067M$

c)

$[Na^+] = [Cl^-] = C_{M_{NaCl}} = 0,067M$

\(n_{BaCl_2}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)

\(n_{Na_2SO_4}=0.2\cdot0.05=0.01\left(mol\right)\)

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

\(0.01..........0.01............0.01..............0.02\)

\(m_{BaSO_4}=0.01\cdot233=2.33\left(g\right)\)

\(C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0.01}{0.1+0.2}=0.03\left(M\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]=0.03\left(M\right)\)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

Giả sử $KOH$ hết

$n_{KCl} = n_{KOH} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$m_{KCl} =0,1.74,5 = 7,45(gam) > 6,525(gam)$

Suy ra $KOH$ dư. Gọi $C_{M_{HCl}} = a(M)$

Theo PTHH : 

$n_{KOH\ pư} = n_{KCl} = n_{HCl} = 0,1a(mol)$
Suy ra :

$(0,1 - 0,1a).56 + 0,1a.74,5 = 6,525 \Rightarrow a = 0,5(M)$

Cách 2 : $n_{K^+} = n_{OH^-} = n_{KOH} = 0,1(mol)$

$C_{M_{HCl} } = aM \Rightarrow n_{H^+} = n_{Cl^-} = n_{HCl} = 0,1a(mol)$

Chứng minh KOH dư tương tự cách trên.

OH^-  +    H⁺ → H₂O

0,1a.......0,1a......................(mol)

Dung dịch sau phản ứng gồm : 

$OH^- : 0,1 -0,1a(mol)$
$K^+ : 0,1(mol)$
$Cl^- : 0,1a(mol)$

Suy ra: $(0,1-  0,1a).17 + 0,1.39 + 0,1a.35,5 = 6,525 \Rightarrow a = 0,5$

100ml = 0,1l

\(n_{H2SO4}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)

                1             2                1              2

              0,3           0,6             0,3

b) \(n_{K2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{K2SO4}=0,3.174=52,2\left(g\right)\)

c) \(n_{KOH}=\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{ddKOH}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)

d) \(V_{ddspu}=0,1+0,3=0,4\left(l\right)\)

\(C_{M_{K2SO4}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt