\(n_{Fe}=\dfrac{7,84}{56}=0,14\left(mol\right);n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:    0,14                            0,14

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

'Mol:     0,3                                          0,45

⇒ Khối lượng đc thêm vào ở cốc A là 7,84-0,14.2=7,56 (g)

    Khối lượng đc thêm vào ở cốc B là 8,1-0,45.2=7,2 (g)

 ⇒ Cốc A nặng hơn cốc B (do khối lượng axit được lấy vào 2 cốc bằng nhau )

Vậy cân ko còn ở vị trí thăng bằng 

nMg=3,6/24=0,15 mol   ;   nAl=5,4/27=0,2 mol

1) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2           (1)

    0,15                  0,15      0,15    mol

2Al+ 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2             (2)

 0,2                            0,1           0,3           mol

b)(1) => vH2=0,15x22,4=3,36 l

(2) => V H2= 0,3x22,4=6,72 l

=> VH2(2) > VH2(1)

c) đặt dd HCl là A => dd H2SO4 = A 

(1) => m dd sau = 0,15*24 + A -0,15 *2 =3,3 + A

(2) => m dd sau= 0,2*27 + A - 0,2 *2=4,8+A

=> cần thêm nước vào cốc thứ nhất và thêm số gam là

4,8 + A - (3,3 + A) = 1,5 g nước

*Cốc B :

m_{cốc B ( sau )} = \(m_{Ag}+m_{ddHCl}=85+100=185\left(g\right)\)

( do Ag không tác dụng với HCl )

* Cốc A :

\(m_{H_2SO_4}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%\%=1}=19,6\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=0,2\left(mol\right)\)

- Gỉa sử H₂SO₄ phản ứng hết .

=> \(m_{hh}=m_{NaHCO_3}+m_{KHCO_3}=0,2.184=36,8\left(g\right)\)

Ta thấy : \(m_{hh\left(sau\right)}< m_{hh}\left(36,8< 120\right)\)

=> Sau phản ứng H₂SO₄ phản ứng hết , hh còn dư .

\(2KHCO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O+2CO_2\)

=> \(n_{CO_2}=2n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{CO_2}=n.M=17,6\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=> m_{cốc A ( sau )} = \(m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{CO_2}\)

\(=120+100-17,6=202,4\left(g\right)\)

Vậy sau thí nghiệm cân không ở vị trí cân bằng .

Ta có : \(m_A-m_B=17,5\left(g\right)\)

Vậy cần thêm 17,5 g dd HCl 36,5 % để cần về vị trí ban đầu .

HYJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ

Giả sử m_Zn = m_Fe = 56 (g)

- Xét cốc 1:

\(n_{Zn}=\dfrac{56}{65}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

          \(\dfrac{56}{65}\)------------------------->\(\dfrac{56}{65}\)

Xét m_Zn - m_H2 = 56 - \(\dfrac{56}{65}.2\) = \(\dfrac{3528}{65}\)(g)

=> Cốc 1 tăng \(\dfrac{3528}{65}\) gam (1)

- Xét cốc 2:

\(n_{Fe}=\dfrac{56}{56}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

             1------------------------->1

Xét m_Fe - m_H2 = 56 - 1.2 = 54 (g)

=> Cốc 2 tăng 54 gam (2)

(1)(2) => Cốc 1 có khối lượng tăng nhiều hơn so với cốc 2

=> Cân nghiêng về cốc 1

- Cốc A: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0,25\left(mol\right)=n_{CO_2}\)

Có: m _{cốc A tăng} = m_CaCO3 - m_CO2 = 25 - 0,25.44 = 14 (g) = m _{cốc B tăng}

- Cốc B: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

GọI: n_Al = x (mol) \(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\)

Có: m _{cốc B tăng} = 14 (g) = 27x - 3/2x.2

⇒ x = 7/15 (mol)

\(\Rightarrow a=m_{Al}=\dfrac{7}{15}.27=12,6\left(g\right)\)

Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có bọt khi H2 thoát ra khỏi dung dịch liên tục kim loại bị hoà tan hết là Al, còn Fe, Cu không tan.
2Al + 2H2O ( NaAlO2 + H2(

- Khi cho B tác dụng với dung dịch HCl dư còn bọt khí H2 thoát ra khỏi dung dịch liên tục. Kim loại bị tan hết là Fe, Al còn Cu không tan
2Al + 6HCl ( 2AlCl3 + 3H2 (
Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2 (

- Khi cho C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư thì có khí màu nâu thoát ra khỏi dung dịch. Kim loại bị hoà tan hết đó là Cu, còn Al, Fe không hoà tan.
Cu + 4HNO3 ( Cu(NO3)2 + 2NO2( + 2H2O

a) Giả sử mỗi lá kim loại nặng 1 (g)

- Xét cốc thứ nhất:

\(n_{Fe}=\dfrac{1}{56}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

         \(\dfrac{1}{56}\)------------------->\(\dfrac{1}{56}\)

=> \(m_{tăng}=1-\dfrac{1}{56}.2=\dfrac{27}{28}\left(g\right)\) (1)

- Xét cốc thứ hai

\(n_{Al}=\dfrac{1}{27}\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

           \(\dfrac{1}{27}\)-------------------->\(\dfrac{1}{18}\)

=> \(m_{tăng}=1-\dfrac{1}{18}.2=\dfrac{8}{9}\left(g\right)\) (2)

(1)(2) => Khối lượng chất trong cốc thứ nhất tăng nhiều hơn so với khối lượng chất trong cốc thứ hai

=> Cân nghiêng về cốc thứ nhất

b)

 Do thể tích khí H₂ thoát ra là bằng nhau

=> Cân ở vị trí cân bằng