gọi n_Mg=x và n_Al = y

n_HCl= 0,5 x 2= 1 mol

x 2x x

y 3y y

do dd sau pư trung hòa được với NaOH thu được dd x

→ HCl dư và chỉ có HCl tác dụng với NaOH

→ n_{HCl dư}= 1 - 2x -3y mol

ta có hệ pt : \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,5\\1-2x-3y=0,3\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

→m_Mg = 0,2 x 24 = 4,8 g ; m_Al= 0,1 x 27 = 2,7 g

Vddx = 0,5 + 0,3 = 0,8 lít

C_{M MgCl2}=\(\dfrac{0,2}{0,8}\)=0,25 M

C_{M AlCl3} =\(\dfrac{0,1}{0,8}\)= 0,125 M

C_{M NaCl} =\(\dfrac{0,3}{0,8}\)= 0,375 M

a) Đặt nAl=a(mol) ; nFe=b(mol) (a,b>0)

nHCl= (365.12%)/36,5=1,2(mol)

PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2AlCl3 +3 H2

a________3a_________2a____1,5a(mol)

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

b_____2b____b____b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=22,2\\3a+2b=1,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

b) => %mAl= [(0,2.27)/22,2].100=24,324%

=>%mFe= 75,676%

c) mFeCl2=127. 0,3=38,1(g)

mAlCl3= 133,5. 0,2= 26,7(g)

mddsau= 22,2+365 - 1,2.2=384,8(g)

=>C%ddFeCl2= (38,1/384,8).100=9,901%

C%ddAlCl3= (26,7/384,8).100=6,939%

1) Ptpư:

2Al   +  6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃    +  3H₂

Fe    + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂   + H₂

Cu   +  HCl \(\rightarrow\) không phản ứng

=> 0,6 gam chất rắn còn lại chính là Cu:

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

Ta có:

3x + 2y = 2.0,06 = 0,12

27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65

=> x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol)

=> \(\%Cu=\frac{0,6}{2,25}.100\%=26,67\%\); \(\%Fe=\frac{56.0,015}{2,25}.100\%=37,33\%\); %Al = 36%

2) \(n_{SO_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06mol\); m _{(dd KOH)} = 13,95.1,147 = 16 (gam)

=> m_KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n_KOH = 0,08 (mol)=> \(1<\)\(\frac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}<2\)

=> tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO₃:  0,04 (mol)  và K₂SO₃:  0,02 (mol)

Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam

=> \(C\%\left(KHSO_3\right)=\frac{0,04.120}{19,84}.100\%\)\(=24,19\%\)

\(C\%\left(K_2SO_3\right)=\frac{0,02.158}{19,84}.100\%\)\(=15,93\%\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

____0,15<--0,3<--------------0,15

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{8,4}{21,2}.100\%=39,62\%\\\%Cu=\dfrac{21,2-8,4}{21,2}.100\%=60,38\%\end{matrix}\right.\)

b) m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95(g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{10,95.100}{3,65}.100\%=300\left(g\right)\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

               2a______3a__________a_______3a    (mol)

            \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

                b_______b________b______b        (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27\cdot2a+24b=7,8\\3a+b=\dfrac{200\cdot19,6\%}{98}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=5,4\left(g\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\left(mol\right)=n_{MgSO_4}\\n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=0,4\cdot2=0,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{KL}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=207\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1\cdot342}{207}\cdot100\%\approx16,52\%\\C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1\cdot120}{207}\cdot100\%\approx5,8\%\end{matrix}\right.\)

Câu 1:

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ===> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a)Vì Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng nên 6,72 lít khí là sản phẩm của Al tác dụng với H₂SO₄

=> n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,2 (mol)

=> n_Al = 0,2 (mol)

=> m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 gam

=> m_Cu = 10 - 5,4 = 4,6 gam

b) n_H2SO4 = n_H2 = 0,3 mol

=> m_H2SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 gam

=> Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 20% cần dùng là:

m_{dung dịch H2SO4 20%} = \(\frac{29,4.100}{20}=147\left(gam\right)\)

n_{H2 = 6.72 : 22.4 = 0.3 mol}

Cu không tác dụng với H₂SO₄

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

0.2 <- 0.3 <- 0.1 <- 0.3 ( mol )

m_Al = 0.2 x 56 = 5.4 (g)

m_Cu = 10 - 5.4 = 4.6 (g )

m_H2SO4 = 0.3 x 98 = 29.4 ( g)

m_{H2SO4 20%} = ( 29.4 x100 ) : 20 = 147 (g)

3, \(n_{Al}=\dfrac{16,2}{27}=0,6\left(mol\right)\)

2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

de: 0,6 \(\rightarrow\) 0,9 \(\rightarrow\) 0,9

\(m_{CuSO_4}=0,9.160=144g\)

a, \(m_{ddCuSO_4}=\dfrac{144.100}{25}=576g\)

b, \(m_{Cu}=0,9.64=57,6g\)

bài ni mik lm rồi, tham khảo nhé