PTHH : Al + Hcl ---> AlCl3+H2
Phản ứng thu được 6.72(l)H2(đktc)
Tìm mAl , mHcl ,mAlCl3
Các bn giúp mk nha !!!!
Cho 5,4g Là phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl,phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ Al+HCl-->AlCl+H2 a)lập pthh của phản ứng trên b) tính thể tích khí H2 thu được ở đktc c)tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng
a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
Bài 2/ Cho a gam hỗn hợp gồm: Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl
theo phản ứng:
1/ Al + HCl → AlCl3 + H2
2/ Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Sau khi phản ứng xong thu được 11,2 lít khí H2 (ở đktc) và 27,2 gam
ZnCl2 (muối kẽm clorua).
Cân bằng 2 phản ứng trên và tìm giá trị của a?
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH(1): 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Mol: 0,2 0,3
PTHH(2): Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: 0,2 0,2 0,2
Ta có: \(n_{H_2\left(1\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=0,2.27+0,2.65=18,4\left(g\right)\)
cho m(g) Al vào 54,75(g) dung dịch HCL 20% đến khi phản ứng xong thu được dung dịch AlCl3 và V(l) khí H2 đo đktc . Viết PTHH và tính m , V
$m_{HCl}=20\%.54,75=10,95g$
$⇒n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3mol$
$PTHH :$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$
$Theo$ $pt :$
$n_{Al}=\dfrac{1}{3}.n_{HCl}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1mol$
$⇒m_{Al}=0,1.27=2,7g$
$n_{H_2}=n_{HCl}=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
Bài 3/ Người ta điều chế khí H2 bằng phản ứng sau:
1/ Al + HCl → AlCl3 + H2
2/ Zn + HCl → ZnCl2 + H2
a. Mỗi phản ứng trên đều thu được 13,44 lít khí H2 (ở đktc) thì khối
lượng kim loại nào cần phản ứng ít hơn?
b. Nếu lấy cùng một khối lượng kim loại Al hoặc Zn cho phản ứng, thì
phản ứng nào cho số mol H2 nhiều hơn?
Bài 3/ Người ta điều chế khí H2 bằng phản ứng sau:
1/ Al + HCl → AlCl3 + H2
2/ Zn + HCl → ZnCl2 + H2
a. Mỗi phản ứng trên đều thu được 13,44 lít khí H2 (ở đktc) thì khối
lượng kim loại nào cần phản ứng ít hơn?
b. Nếu lấy cùng một khối lượng kim loại Al hoặc Zn cho phản ứng, thì
phản ứng nào cho số mol H2 nhiều hơn?
\(a,\\ 1,\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ 2,\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\ m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\\ m_{Zn}=65.0,6=39\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Al}< m_{Zn}\\ b,Đặt:n_{Al}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=1,5.1=1,5\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ Vì:1,5>1\)
=> Cùng lấy một khối lượng kim loại Al hoặc Zn cho phản ứng thì lượng H2 sinh ra từ phản ứng có Al sẽ nhiều hơn.
Cho nhôm tác dụng với 7,3 gam axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2)
a) Viết PTHH của phản ứng?
b) Tính khối lượng nhôm clorua thu được sau phản ứng?
c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?
a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(2mol\) \(6mol\) \(2mol\) \(3mol\)
\(0,27\) \(x\) \(y\) \(z\)
b) ta có: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{7,3}{27}=0,27\left(mol\right)\)
theo PT: \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,27\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,27.133,5=36,045\left(g\right)\)
c) ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\) \(\dfrac{0,27.3}{2}=0,405\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,405.22,4=9,072\left(l\right)\)
xin lỗi bạn vừa nãy nhìn nhầm xíu :v
mình làm lại này:
a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
theo PT: \(2mol\) \(6mol\) \(2mol\) \(3mol\)
\(x\) \(0,2\) \(y\) \(z\)
b) \(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.2}{6}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,06.133,5=8,01\left(g\right)\)
c) \(n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{6}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
cho 8,1 (g) AL tác dụng với dung dịch HCL thu được ALCL3 và H2↑
a. Viết phương trình hóa học cảu phản ứng
b. Tính mHCL cần dùng
c. Tính VH2 thu được ở điều kiện chuẩn
\(a.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,3 0,9 0,3 0,45
\(m_{HCl}=0,9.36,5=32,85g\\ c.V_{H_2}=0,45.24,79=11,1555l\)
a)2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,3 0,9 0,45
b)
nAl= \(\dfrac{8,1}{27}=0,3\)
=>mHCl= 0,9. 36,5 = 32,85
c)
=> VH2= 0,45.22,4= 10,08l
Có j k hiểu hỏi mình nhá
hòa tan Al và dung dịch HCL thu được 13,4 lít H2 ở đktc
a, tính khối lượng Al phản ứng
b, tính khối lượng HCL phản ứng
c, tính khối lượng ALCL3 thu được
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Ta có:
nH2 = 13,4 / 22,4 = 0,6 mol
=> nAl = 2/3 . nH2 = 2/3 . 0,6= 0,4 mol
-> mAl = 0,4 . 27 = 10,8 g
+) nHCl = 2 . nH2 = 2. 0,6 = 1,2 mol
=> mHCl = 1,2 . 36,5 = 43,8 g
+) nAlCl3 = 2/3 . nH2 = 2/3 . 0,6 = 0,4 mol
=> mAlCl3 = 0,4 . 133,5 = 53,4 g
Vậy...
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
\(n_{H_2}=\dfrac{13,4}{22,4}=\dfrac{67}{112}\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times\dfrac{67}{112}=\dfrac{67}{168}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{67}{168}\times27=10,77\left(g\right)\)
b) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\times\dfrac{67}{112}=\dfrac{67}{56}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{67}{56}\times36,5=43,67\left(g\right)\)
c) Theo PT: \(n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times\dfrac{67}{112}=\dfrac{67}{168}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=\dfrac{67}{168}\times133,5=53,24\left(g\right)\)
. Lập PTHH của các phản ứng theo sơ đồ sau:
a) Al + HCl - ® AlCl3+ H2
b) Fe(OH )3+ H 2 SO4- ® Fe2( SO4)3+ H 2O
to
c) Al + Cl2- ® AlCl3
d) Na + H 2O - ® NaOH + H2. Lập PTHH của các phản ứng theo sơ đồ sau:
a) Al + HCl - ® AlCl3+ H2
b) Fe(OH )3+ H 2 SO4- ® Fe2( SO4)3+ H 2O
to
c) Al + Cl2- ® AlCl3
d) Na + H 2O - ® NaOH + H2
\(a,2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ b,2Fe(OH)_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O\\ c,2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3\\ d,Na+H_2O\to NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)