\(M_2CO_3+2HCl\rightarrow2MCl+H_2O+CO_2\)

a---------->2a--------------------------->a

\(MHCO_3+HCl\rightarrow MCl+H_2O+CO_2\)

b---------->b---------------------------->b

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,1----->0,1

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=n_{CO_2}=0,3\\2a+b+0,1=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(0,1\left(2M+60\right)+0,2\left(M+61\right)=27,4\Rightarrow M=23\)

M là Na

Hai muối ban đầu là \(Na_2CO_3,NaHCO_3\)

\(m_{Na_2CO_3}=0,1.106=10,6\left(g\right)\)

\(m_{NaHCO_3}=0,2.84=16,8\left(g\right)\)

b. Trong đề không có đề cập tới V bạn.

vì axit dư => 2 muối M2CO3 và MHCO3 đã td hết

M2CO3 + 2HCl ---> 2MCl + H2O + CO2
__a______2a____________________a_
MHCO3 + HCl ---> MCl + H2O + CO2
__b______b___________________b_

mhh = 27.4 (g) => 2Ma + 60a + Mb + 61b = 27.4
<=> 2Ma + Mb + 60a + 61b = 27.4 (1)

nCO2 = 0.3 (mol) => a + b = 0.3 (2)

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
0.1___0.1
=> nHCl td = 0.5x1 - 0.1 = 0.4 (mol)
=> 2a + b = 0.4 (3)

Từ (2),(3) => a = 0.1; b = 0.2
Thế và (1) => M = 23 (Na)

Nguồn: [Hóa 9] Bt cần connhikhuc giúp | Diễn đàn HOCMAI - Cộng đồng học tập lớn nhất Việt Nam

sữa lại đề 1 chút :

hòa tan hoàn toàn 27.4 gam hỗn hợp M2CO3 và MHCO3 bằng 500 ml dung dịch HCl 1M thoát ra 6,72 lít CO2(dktc) Đẻ trung hòa axit dư phải dùng 50 ml NaOH 2M. tìm 2 muối và phần trăm hỗn hợp

Theo đề bài ta có :

nNaOH = 0.05*2=0.1 mol
NaOH + HCl -------> NaCl + H2O
0.1 mol 0.1 mol
Vậy nHCl cần cho phản ứng hòa tan hai muối trên là: 0.5-0.1=0.4 mol; nCO2= 6.72/22.4=0.3. mol
M2CO3 + 2HCl ===== 2MCl + CO2 + H2O
x mol 2x mol x mol
MHCO3 + HCl ====== MCl + CO2 + H2O
y mol y mol y mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của M2CO3, MHCO3
Theo phương trình phản ứng ta có hệ phương trình
2x + y = 0.4
x + y = 0.3
---> x=0.1 mol y= 0.2 mol
Ta có mM2CO3 + mMHCO3 = 27.4
<--> 0.1 ( 2M +60) + 0.2 (M +61) =27.4
---> M= 23 ( Na)
mNa2CO3= 0.1 * 106 = 10.6 g
% Na2CO3= (10.6/27.4)*100=38.68% ---> %NaHCO3= 100%- 38.68=61.32%

PTHH:

Na2CO3 + 2HCl -----> 2NaCl + H2O + CO2   (1)

K2CO3 + 2HCl -----> 2KCl + H2O + CO2      (2)

NaOH + HCl ----> NaCl + H2O      (3)

Gọi n Na2CO3 = a  ,  n K2CO3 = b (mol)

Theo pt(1)(2) tổng n CO2= a+b=\(\frac{5,6}{22,4}\)=0,25  (I)

n HCl = 1,5 . 0,4= 0,6 (mol)

Theo pt(1)(2) tổng n HCl pư=2 (a+b)=0,5 (mol)

==> n HCl dư= 0,1 mol

Theo pt(3) n NaCl= n HCl=0,1 mol   ==> m NaCl=5,85 (g)

Theo pt(1)(2) n NaCl=2a  ==> m NaCl= 117a

                       n KCl=2b ==> m KCl= 149b

===> 117a + 149b + 5,85 = 39,9

-----> 117a + 149b = 34,05 (II)

Từ (I)và (II) ==> a=0,1 và b=0,15

==>m hh = 0,1 . 106 + 0,15 . 138= 31,3(g)

m Na2CO3=10,6 (g)

%m Na2CO3 = \(\frac{10,6}{31,3}\) . 100%= 33,87%

%m K2CO3 = 10% - 33,87% = 66,13%

Đáp án A

Định hướng tư duy giải

Ta có M_{tb muôi} = 16,48/0,2 = 82,4 → M + 61 < 82 , 4 < 2 M + 60 → 11 , 2 < M < 21 , 4 → M = 18 N H + 4

Giải hệ khối lượng và số mol ® x = 0,04; y = 0,16 (A)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{HCl\ dư} = n_{NaOH} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Zn} = b \Rightarrow 56a + 65b = 12,1(1)$

$Fe + 2HCl  \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{HCl} = 2a + 2b = 0,5  -0,1 = 0,4(2)$

Từ (1)(2) suy ra  a = b = 0,1

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{12,1}.100\% = 46,28\%$

$\%m_{Zn} = 100\% -46,28\% = 53,72\%$

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(HCl_{dư}+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe, Zn, theo đề ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=12,1\\2x+2y=0,5.1-0,05.2\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{12,1}=46,28\%\)

=> \(\%m_{Zn}=100-46,28=53,72\%\)

Chọn D.

Số nguyên tử cacbon trong axit (T) bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong chất hữu cơ X.