ho 29,5g hh 2 oxit của Ca và Na vào nước tạo thành dd kiềm trong đó nồng độ M của kiềm tạo ra từ Na gấp 2 lần nồng độ M của kiềm Ca.
a) Nồng độ % của kiềm nào lớn hơn?
b) Tính thành phần khối lượng hh oxit
c) Đã lấy mấy gam nước biết nồng độ % của kiềm Ca là 3,7%
Cho 29,5 g hỗn hợp 2 oxit của Canxi và Natri vào nước tạo thành dd kiềm trong đó nồng độ M của kiềm tạo ra từ Natri gấp 2 lần nồng độ M của kiềm Canxi
a) Nồng độ % của kiềm nào lớn hơn
b) tính thành phần phối lượng hh oxit
c) đã lấy mấy gam nước bt C% của kiềm Ca là 3,7%
Hòa tan 6,14g hh hai oxit của Na và Ba vào nước thì thu được dd kiềm trong đó nồng độ % của kiềm Bari lớn gấp 2,565 lần nồng độ % của kiềm Na.
a) Nồng độ M của kiềm nào lớn hơn và gấp mấy lần kiềm kia?
b) Hỏi thành phần khối lượng của hỗn hợp oxit?
Bài 6: Hòa tan 36,6 hỗn hợp A (Na và Ba) vào 167,2g nước sau phản ứng thu được dung dịch kiềm B và 8,96 lít H2(ĐKTC).
a) Tính thành phần% khối lượng hhA kim loại .
b) Tính nồng độ % của dd kiềm B ?
a,\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Mol: x 0,5x
PTHH: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Mol: y y
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}23x+137y=36,6\\0,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Na}=\dfrac{0,4.23.100\%}{36,6}=25,17\%;\%m_{Ba}=100-25,17=74,83\%\)
b,
PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Mol: 0,4 0,4
PTHH: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Mol: 0,2 0,2
mdd sau pứ = 36,6+167,2-0,4.2 = 203 (g)
\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,4.40.100\%}{203}=7,88\%\)
\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2.171.100\%}{203}=16,85\%\)
Bài 8 :Hòa tan 17,2g hỗn hợp Na và Ca vào 120g nước sau phản ứng thu được dung dịch kiềm và 8,96 lít H2(ĐKTC). a-Tính thành phần % khối lượng hh kim loại b-Tính khối lượng mỗi kiềm trong dd và khối lượng dd kiềm.
a)
Gọi số mol Na, Ca là a, b (mol)
=> 23a + 40b = 17,2 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
a---------------->a------>0,5a
Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
b---------------->b------>b
=> 0,5a + b = 0,4 (2)
(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 0,2 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,4.23}{17,2}.100\%=53,49\%\\\%m_{Ca}=\dfrac{0,2.40}{17,2}.100\%=46,51\%\end{matrix}\right.\)
b)
mNaOH = 0,4.40 = 16 (g)
mCa(OH)2 = 0,2.74 = 14,8 (g)
mdd sau pư = 17,2 + 120 - 0,4.2 = 136,4 (g)
cho a g hhA (Na và Ca) vào y g H2O thì thu đc 6,72l khí (đktc) và ddB trg đó nồng độ M kiềm canxi. Tính x,y bt C% của Na là 8%
x=13,2gx=13,2g
⇒y=186,8gy=186,8g
Giải thích các bước giải:
Gọi nCa=amolnCa=amol, nNa=4amolnNa=4amol
Phương trình phản ứng:
2Na+2H2O→2NaOH+H22Na+2H2O→2NaOH+H2
Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2
Theo phương
nH2=0,5.nNa+nCa=0,5.4a+a=3a=
6,72/22,4=0,3
⇒a=0,1mola=0,1mol
mNa=4.0,1.23=9,2gmNa=4.0,1.23=9,2g
mCa=0,1.40=4gmCa=0,1.40=4g
mNaOH=4.0,1.40=16gmNaOH=4.0,1.40=16g
mdungdịchNaOH=16.100/8=200g
mhỗnhợpA=x=9,2+4=13,2g
⇒mH2O=y=200−13,2=186,8g
Hòa tan x hỗn hợp A (Natri và Canxi) vào y gam H2O thu được 6,72 lít khí(dktc) và dung dịch B. Trong đó nồng độ M của kiềm Natri gấp 4 lần nồng độ của kiềm Canxi. Tính giá trị x,y biết nồng độ% dung dịch kiềm Natri là 8%. Giúp e với ạ :<
Cho một mẫu Na vào 250ml H2O tạo ra dd có tính kiềm có nồng độ % 15,64%. Tính khối lượng Na nói trên
PTHH: 2Na+ 2H2O--> 2NaOH+ H2
Gọi nNa=a mol (a>0)
Theo PTHH ta có nNa=nH2O=nNaOH=a mol
và nH2=a/2 mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có
mdung dịch NaOH=mNa+mH2O-mH2
=23a+250-2.a/2=22a+250
Ta có C% dung dịch NaOH= mNaOH.100/m dung dịch NaOH=15,64%
<=> 40a.100/(22a+250)=15,64
<=> 40a/(22a+250)=0,1564
<=> 40a=3,4408a+39,1
<=>36,5592a=39,1
<=>a=1,06mol
=> mNa=1,06.23=24,38g
Chúc bạn học tốt~
Nhờ mn giải giúp mik mấy bài hóa HSG này vs, mik đag rất cần,mik tks nhiều:
Câu 1: Khử hoàn toàn 8,12g một ôxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 14g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dd HCl dư thì thu đc 2,352l khí ở đktc. Xác định công thức của ôxit kim loại.
Câu 2: Cho 13,12g tinh thể Al2(SO4)3. 18H2O hòa tan vào nước đc dd A. Cko 250ml dd KOH PƯ hết với dd A thu đc 1,17g kết tủa. Tính nồng độ mol của dd KOH có thể sử dụng để tạo kết tủa trên.
Câu 3: Trộn 100g dd chứa muối Sunfát của một kin loại kiềm, nồng độ 16,4% với 100g dd KHCO3 4,4%. Sau khi PƯ kết thức thu đc dd A có khối lượng < 200g. Cho 200g dd BaCl2 6,24% vào dd C thu đc dd D. dd D còn có thể PƯ đc vs dd H2SO4. Hãy Xác định công thức muối sunfát kim loại kiềm ban đầu.
Câu 4: Đun nóng 16,8l khí hiđro (đktc) với Cacbon ở 500 độ C và có Ni làm xúc tác, thu đc hh khí gồm CH4 và H2. Tỷ khối hơi của hh khí so vs hiđo bằng 4,5. Đốt cháy hoàn toàn hh khí đó rồi cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dd NaOH 8% (d=1,1g/ml).
1- Tính hiệu suất PƯ giữa hiđro và Cacbon
2- Tính nồng độ mol/lít của dd thu đc sau PƯ đốt cháy hh
