1.

nHCl = 0,06 . 1,5 = 0,09 (mol)

PTHH:

2X + 2nH2O ----> 2X(OH)n + nH2

\(\dfrac{2,07}{X}\)------------->\(\dfrac{2,07}{X}\)

X(OH)n + nHCl ----> XCln + nH2O

\(\dfrac{0,09}{n}\)<---0,09

Ta có: \(\dfrac{2,07}{X}\) = \(\dfrac{0,09}{n}\) <=> 0,09X = 2,07n

=> X = \(\dfrac{2,07n}{0,09}\)

Biện luận:

=> X là Natri (Na)

nNaCl = 0,09 (mol)

V = 0,1 + 0,06 = 0,16 (lít)

CM NaCl = \(\dfrac{0,09}{0,16}\) = 0,5625M

3.

n_H2 = 0,3 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

\(\Rightarrow\) n_Al = 0,2 mol

\(\Rightarrow\) m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

\(\Rightarrow\) m_H2SO4 = 0,3.98 = 29,4 (g)

\(\Rightarrow\) m_Cu = 10- 5,4 = 4,6 (g)

\(\Rightarrow\) m_{dd H2SO4} = \(\dfrac{29,4.100\%}{20\%}\)= 147 (g)

PT: \(MO+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2O\)

Ta có: \(n_{MO}=\dfrac{10}{M_M+16}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=\dfrac{10}{M_M+16}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{10}{M_M+16}.98=\dfrac{980}{M_M+16}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{980}{M_M+16}}{24,5\%}=\dfrac{4000}{M_M+16}\left(g\right)\)

⇒ m _{dd A} = \(10+\dfrac{4000}{M_M+16}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MSO_4}=\dfrac{\left(M_M+96\right).\dfrac{10}{M_M+16}}{10+\dfrac{4000}{M_M+16}}.100\%=33,33\%\)

\(\Rightarrow M_M=64\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là Cu.

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)=n_{CuSO_4\left(A\right)}\)

m _{dd A} = 60 (g) ⇒ m _{dd B} = 60 - 15,625 = 44,375 (g)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(B\right)}=\dfrac{44,375.\dfrac{1600}{71}\%}{160}=0,0625\left(mol\right)\)

BTNT Cu, có: \(n_{CuSO_4.nH_2O\left(C\right)}=0,125-0,0625=0,0625\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_C=\dfrac{15,625}{0,0625}=250\left(g/mol\right)\Rightarrow n=\dfrac{250-160}{18}=5\)

Vậy: C là CuSO₄.5H₂O

1 Gọi công thức oxit của kim loại hóa trị III là A2O3,ta có các phương trình sau 
A2O3+3H2SO4--->A2(SO4)3+3H2O (1) 
0,02         0,06              0,02 
Vì sau phản ứng (1) dung dịch còn có thể phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2=>axit H2SO4 dư,ta có phương trình 
H2SO4+CaCO3--->CaSO4+CO2+H2O (2) 
0,01            0,01         0,01      0,01 
nCO2=0,224:22,4=0,01 mol 
Khối lượng muối A2(SO4)3 sau khi cô cạn là 
9,36-0,01x(40+96)=8 g 
Ta thấy rằng A2O3=3,2 g,sau phản ứng tạo thành muối A2(SO4)3=8g Như vậy khối lượng tăng thêm là do 3 gốc -SO4 thay thế cho 3 nguyên tử Oxi,vậy khối lượng tăng thêm là 8-3,2 =4,8 g 
nA2SO4=4,8:(96x3-16x3)=0,02 mol 
=>khối lượng muối=0,02x(2xR+96x3)=8 
=>R=56 
R hóa trị III, có M=56=>R là Fe,công thức oxit là Fe2O3 
nH2SO4=0,01+0,06=0,07 mol 
mH2SO4=0,07x98=6,86g 
C% dd H2SO4=(6,86:200)x100%=3,43%

2.

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(2A+2nH_2O\rightarrow2A\left(OH\right)_n+nH_2\)

\(\dfrac{0.1}{n}........................0.05\)

\(M_A=\dfrac{3.9}{\dfrac{0.1}{n}}=39n\)

Với : \(n=1\rightarrow A=39\)

\(A:K\)

\(m_{KOH}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

\(m_{ddX}=3.9+46.2-0.05\cdot2=50\left(g\right)\)

\(C\%_{KOH}=\dfrac{5.6}{50}\cdot100\%=11.2\%\)

\(b.\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

\(0.1....................0.2\)

\(m_{KOH}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\)

\(m_{dd_X}=\dfrac{11.2}{28\%\%}=40\left(g\right)\)

Tham khảo

Chất khí là H2

nH2 = 0,224/22,4 = 0,01mol 
Gọi M là kim loại kiềm 
2M + 2H2O → 2MOH + H2 
0,02                          0,01 
M = mM/nM = 0,78/0,02 = 39 
Vậy M là Kali

=> bạn làm tiếp đc rồi đó

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

Quy 2 KL về thành một kim loại R có hoá trị n.

R + nH₂O -> R(OH)n + (n/2)H₂

=> n_OH = 2n_H2 = 0,48*2=0,96

Trong mỗi phần sẽ có 0,48mol OH^-

Số mol KL trong mỗi phần là 17,88g.

Gọi số mol HCl là x thì số mol H₂SO₄ là 2x

=> n_H+ = n_HCl +2n_H2SO4 =5x

Vì lượng axit vừa đủ để trung hoà 1/2 dung dịch B

H⁺ + OH^- -> H₂O

=> n_OH- = n_H+

<=> 0,48=5x

<=> x=0,096 mol

Áp dụng hệ quả bảo toàn khối lượng ta có

m_muối = m_KL + m_gốcaxit = 17,88 + 0,096*35,5 + 0,096*2*96 = 39,72g

Trần Hữu Tuyển

\(\dfrac{1}{2}\)m_X=17,88(g)

n_H2=0,48(mol)

\(\dfrac{1}{2}\)n_H2=0,24(mol)=>n_H=0,24.2=0,48(mol)

Áp dụng ĐLBTKL cho nguyên tố H ta có:

n_{H trong \(\dfrac{1}{2}\) H2}=n_{H trong axit}=0,48(mol)

Vì n_H2SO4=2n_HCl => n_{H trong H2SO4}=4n_{H trong HCl}

=>n_{H trong HCl}=n_Cl=0,48:5=0,096(mol)

n_{H trong H2SO4}=n_SO4=0,48-0,096=0,384(mol)

=>m_muối=17,88+0,096.35,5+0,384.96=58,152(g)

Ko bt đúng hay ko nữa