n\(_{H_2SO_4}\)=2.0,2=0,4(mol)

\(n_{H_2}\)=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2(mol)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

đề sai hả bn,theo pt thì n H2SO4=nH2 mà

hay là H2SO4 đặc nóng

a/

n\(_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

bđ: 0,4 (mol)

pư: 0,15 0,15 0,15 0,15 (mol)

dư: 0 0,25 0 0 (mol)

m\(_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b/

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

0,25 0,25 (mol)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)

0,15 0,15 (mol)

n\(_{BaSO_4}=0,25+0,15=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{BaSO_4}=0,4.233=93,2\left(g\right)\)

nFe =5,6/56 = 0,1

nH2SO4 = 0,2.2 = 0,4

⇒H2SO4 dư

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,1 → 0,1

Vh2 = 0,1.22.4 = 2,24 l = 2240 ml

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

vì Ba2+ dư ⇒ nBaSO4 = nSO42- = nH2SO4 = 0,4

⇒mBaSO4 = 0,4.233 =93,2 g

2NaOh+H2SO4->Na2SO4+2H2O

0,6--------0,3 mol

=>VNaOh=0,6l

Bài 1. Cho 5,6 gam Fe vào 200ml dd H2SO4 2M thu được V ml khí và dd A. a/ Tính V. b/ Để trung hòa lượng axit dư thì cần dùng bao nhiêu ml dd NaOH 1M. c/ Cho từ từ dd BaCl2 đến dư vào dd A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

---

a) nFe= 5,6/56=0,1(mol)

nH2SO4= 0,2.2=0,4(mol)

PTHH: Fe+ H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,1_______0,1______0,1___0,1(mol)

Ta có: 0,4/1 > 0,1/1

=> Fe hết, H2SO4 dư, tính theo nFe

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4= 2,24(l)= 2240(ml)

b)nH2SO4(dư)= 0,4- 0,1= 0,3(mol)

PTHH: 2 NaOH + H2SO4(dư) -> Na2SO4 + 2 H2O

0,6____________0,3(mol)

=>VddNaOH= 0,6/1= 0,6(l)= 600(ml)

c) BaCl2 + FeSO4 -> FeCl2 + BaSO4 (kt trắng)

0,1________0,1______0,1_____0,1

=> m(kết tủa)= mBaSO4= 233.0,1= 23,3(g)

$n_{NaOH} = 0,2.2,5 = 0,5(mol)$
$BaCl_2 + Na_2CO_3 \to BaCO_3 + 2NaCl$
$n_{Na_2CO_3} = n_{BaCO_3} = \dfrac{39,4}{197} = 0,2(mol)$

TH1 : có tạo muối axit

$CO_2 + 2NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O$
$CO_2 + NaOH \to NaHCO_3$

Suy ra:

$n_{NaHCO_3} = n_{NaOH}- 2n_{Na_2CO_3} = 0,5 - 0,2.2 = 0,1(mol)$
$n_{CO_2} = n_{Na_2CO_3} + n_{NaHCO_3} = 0,3(mol)$

$MgCO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + CO_2 + H_2O$
$RCO_3 + 2HCl \to RCl_2 + CO_2 + H_2O$

$n_{MgCO_3} = n_{RCO_3} = \dfrac{0,3}{2} = 0,15(mol)$
Suy ra:

$0,15.84 + 0,15.(R + 60) = 20 \Rightarrow R = -10,6 \to$ Loại

TH2 : NaOH dư

$2NaOH + CO_2 \to Na_2CO_3 + H_2O$

$n_{CO_2} = n_{Na_2CO_3} = 0,2(mol)$
$n_{MgCO_3} = n_{RCO_3} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow 0,1.84 + 0,1(R + 60) = 20 \Rightarrow R = 56(Fe)$

$\%m_{MgCO_3} = \dfrac{0,1.84}{20}.100\% = 42\%$

$\%m_{RCO_3} = 100\% -42\% = 58\%$

MCO3 ===> CO2
a----------------a

kết tủa chính là : BaCO3 ==> nCO3 2- = 39,4/197 = 0,2 mol
giả sử lượng CO2 đủ để tạo ra 2 muối :
CO2 + NaOH ==> NaHCO3
c---------c----------------c
CO2 + 2NaOH ==> Na2CO3
b---------2b---------------b
ta có : nCO3 2 - = nNa2CO3 = 0,2 mol
a + 2b = nNaOH = 0,5 mol
==> a = 0,1 mol
==> nCO2 = a + b = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol
==> nMgCO3 = nRCO3 = 0,15 mol
==> 20 = 84 x 0,15 + (M R + 60 ) x 0,15 ==> M R = giá trị lẻ ==> loại

- xét trường hợp lượng CO2 cần cho phản ứng chỉ tạo muối trung hòa : ( tạo muối CO3 2- )
2NaOH + CO2 ==> Na2CO3
0,4---------0,2<------------0,2 mol
==> nCO2 = nCO3 2- = 0,2 mol
==> nMgCO3 = nRCO3 = 0,1 mol
==> 84 x 0,1 + ( MR + 60 ) x 0,1 = 20
==> M R = 56 ==> R là Fe