a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

    Tỉ lệ 1 : 2 : 1 : 1

Số phân tử: 3 (Gồm 1 phân tử Zn và 2 phân tử Clo)

b)

- Chất tham gia: Zn và HCl

- Sản phẩm: ZnCl₂ và H₂

Bài 1.

a/ PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl₂ + H₂

b/ n_Zn = 32,5 / 65 = 0,5 mol

=> n_H2 = n_Zn = 0,5 mol

=> V_H2(đktc) = 0,5 x 22,4 = 11,2 lít

Bài 2/

a/ PTHH: 2Al + 6HCl ==> 2AlCl₃ + 3H₂

b/ n_Al = 4,05 / 27 = 0,15 mol

=> n_H2 = 0,225 mol

=> V_H2(đktc) = 0,225 x 22,4 = 5,04 lít

=> n_AlCl3 = 0,15 mol

=> m_AlCl3 = 0,15 x 133,5 = 20,025 gam

\(2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow \text{Số nguyên tử Al : Số phân tử }HCl=2:6=1:3 \)

a)

$m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}$
$\Rightarrow m_{Zn} = 13,6 + 0,2 - 7,3 = 6,5(gam)$

b)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

c)

Tỉ lệ số nguyên tử Zn : số phân tử HCl : số phân tử $ZnCl_2$ : số phân tử $H_2$ là 1 : 2 : 1 : 1

\(a,Phản.ứng.hóa.học:Zn+HCl->ZnCl_2+H_2\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

 \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{Zn}+7,3g=13,6g+0,2g\\ m_{Zn}+7,3g=13,8g\\ m_{Zn}=13,8g-7,3g=6,5g\)

Vậy có 6,5g kẽm tham gia p/ứng.

\(b,PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

c) Số nguyên tử Zn : Số phân tử HCl : Số phân tử ZnCl₂ : Số phân tử H₂ = 1:2:1:1

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b)

Theo PTHH :

\(n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2(mol)\)

Vậy :

\(V_{H_2} =0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3(gam)\)

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2mol

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,2->0,4 ->0,2

=>m_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 g

=>V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

a) ta có n_Zn= \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2( mol)

PTPU

Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂+ H₂

0,2...0,4.....................0,2..

b) m_HCl= 0,4. 36,5=14,6( g)

c) V_H2= 0,2. 22,4= 4,48( lít)

a)   nZn= 13/65 = 0,2 (mol)

Zn   + 2HCl → ZnCl2 +H2

0,2  →0,4

 mHCl= 0,4. 36,5=14,6(gam)

b)   nH2=0,4/2  =0,2 (mol)

mZn= 0,2 .65=13 (g)

mHCl  = 0,4.36,5 =14,6(gam)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\)

                     Zn  +   2HCl   →  ZnCl₂ + H₂

Theo đề:    1 mol     2 mol

Pư:             1 mol    1 mol

Tỉ lệ:           \(\dfrac{1}{1}>\dfrac{1}{2}\)             \(\Rightarrow\) Zn là chất thừa, tính theo HCl

   Zn  +   2HCl   →  ZnCl₂ + H₂

                1                   →    1             ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

n_Zn = m_Zn:M_Zn = 65:65 = 1mol

n_HCl = m_HCl:M_HCl = 36,5:36,5 = 1mol

          Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH:1mol 2mol            1mol

Theo ĐB:  1mol 1mol            1mol

a, Vì 1mol/1mol > 1mol/2mol => HCl sẽ hết trước => Tính theo Zn

b, m_H2 = n_H2.22,4 = 2.22,4 = 44,8ml

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

          0,1                    0,1         0,1        ( mol )

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

\(V_{H_2}\left(đktc\right)=0,1.22,4=2,24l\)