khó nhỉ !

xem quaCâu hỏi của Maii Tuyết - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

PTHH: 2 Na + 2 H₂O ------> 2NaOH + H₂ (1)

\(n_{Na}=\frac{a}{23}\left(mol\right)\)

Theo PT (1): \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}=\frac{a}{46}\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=n_{Na}=\frac{a}{23}\left(mol\right)\)

m _{dd sau phản ứng} = a + p - \(\frac{2.a}{46}\) = \(a+p-\frac{a}{23}\) (g)

=> \(C\%_{NaOH}=\frac{\frac{a}{23}.40}{a+p-\frac{a}{23}}.100=x\%\) (*)

PTHH: Na₂O + H₂O ------>2 NaOH (2)

\(n_{Na_2O}=\frac{b}{62}\left(mol\right)\)

Theo PT (2): \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=\frac{2b}{62}=\frac{b}{31}\left(mol\right)\)

m _{dd sau phản ứng} = b + p (g)

=> \(C\%_{NaOH}=\frac{\frac{b}{31}.40}{b+p}.100=x\%\) (**)

Từ (*) ; (**) => \(\frac{\frac{a}{23}.40}{a+p-\frac{a}{23}}=\frac{\frac{b}{31}.40}{b+p}\)

=> \(p=\frac{9ab}{23b-31a}\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{a}{62}\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=\dfrac{400.1,15}{100}=4,6\left(g\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

              \(\dfrac{a}{62}\)------------->\(\dfrac{a}{31}\)

=> \(m_{NaOH}=\dfrac{40a}{31}=4,6\left(g\right)\) => a = 3,565 (g)

=> m_{dd sau pư} = a + m = 400 (g) => m = 396,435 (g)

Đáp án : C.

Xét Na : n H 2 = 1 2 n N a = a 46 m o l

Bảo toàn khối lượng :

m_{dd sau} = m_Na + m H 2 O – m H 2  = a + p – 2.  a 46 (g)

=> C%_NaOH = x %

Xét Na₂O

=> m_{dd sau} = m N a 2 O + m H 2 O = b + p

Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{15,6}{78}=0,2\left(mol\right)\), \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

BTNT Al, có: n_Al = n_Al(OH)3 = 0,2 (mol)

BT e,có: n_Na + 3n_Al = 2n_H2 ⇒ n_Na = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow m=m_{Na}+m_{Al}=10\left(g\right)\)

nH2=8,9622,4=0,4(mol)��2=8,9622,4=0,4(���)

BTNT Al, có: n_Al = n_Al(OH)3 = 0,2 (mol)

BT e,có: n_Na + 3n_Al = 2n_H2 ⇒ n_Na = 0,2 (mol)

⇒m=mNa+mAl=10(g)

 Cho V lít = 1 lít ; số lít coi như là số mol cho dễ tính

Ta thấy 1,75 lít > 1 lít 
Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì n Na = n NaOH không tác dụng hết n Al 
Còn phần sau là mới tác dụng hết 

Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2 
x ---- ------ --------> x -----> x/2 
Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 
x <-----x ------------ ------- ------- ------- -> 3x/2 

=> x/2 + 3x/2 = 1 <=> x = 0.5 

Ta tính số mol do Al sinh ra là = 1.75 - 0.5/2 = 1,5 mol 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 
1 <---------- --------- ---------- ----------- 1,5 mol 

% m Al = ( 1.27 ) / (1.27 + 0.5.23 ) x 100% = 70,13%

Đáp án : C

+) TH₁ :Nếu tạo ra số mol OH bằng nhau

=> n_X = n_Y => 17,55/X = 14,95/Y

=> X : Y = 27 : 23

=>Không có chất thỏa mãn

+) TH₂ : Nếu với X thì Al³⁺ dư còn Y thì kết tủa hòa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = 1/3 n_X = 5,85/X < 0,2 => X > 29,25g

Và y = 4.0,2 – 14,95/Y = 5,85/X

Nếu X = 39 => Y = 23g (Na) => n_Al(OH)3 = 0,15 mol

=> y = 11,7g (có đáp án thỏa mãn)

Ta thấy 1,75 lít > 1 lít 

Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì n Na = n NaOH không tác dụng hết n Al, còn phần sau là mới tác dụng hết 

Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2 

x ---- ------ --------> x -----> x/2 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 

x <-----x ------------ ------- ------- ------- -> 3x/2 

=> x/2 + 3x/2 = 1 <=> x = 0.5 

Ta tính số mol do Al sinh ra là = 1.75 - 0.5/2 = 1,5 mol 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 

1 <---------- --------- ---------- ----------- 1,5 mol 

% m Al = ( 1.27 ) / (1.27 + 0.5.23 ) x 100% = 70,13%

=> %Na = 29,87%