c, - Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự

- Dẫn lần lượt các mẫu thử qua nước vôi trong, khí nào làm nước vôi trong vẩn đục thì đó là CO₂, còn lại là H₂ và N₂

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

- Cho que đóm đang cháy vào miệng ống các mẫu thử, khí nào làm cho ngọn lửa chuyển thành màu xanh thì đó là H₂ còn lại là N₂ không có hiện tượng gì

a, - Trích mỗi khí 1 ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự

- Đưa que đóm đã tắt còn tàn đỏ vào miệng các ống nghiệm, ống nào làm cho que đóm bùng cháy thì đó là O₂, còn lại là H₂ và không khí ko có hiện tượng gì

- Đưa que đóm đàng cháy vào miệng ống nghiệm, ống nào làm cho ngọn lửa chuyển sang màu xanh thì đó là H₂ còn lại là không khí

b, - Trích mỗi khí 1 ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự

- Dẫn lần lượt các khí vào nước vôi trong, khí nào làm nước vôi trong vẩn đục thì đó là khí CO₂, còn lại là O₂ và CH₄

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

- Cho que đóm đã tắt còn tàn đỏ vào miệng 2 ống nghiệm, khí nào làm cho que đóm bùng cháy thì đó là O₂ , còn lại là CH₄

- Dẫn các khí qua Ca(OH)2

+ Khí làm vẩn đục nước vôi trong là CO2.

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 ----> CaCO3↑ + H2O

+ Các khí còn lại không có hiện tượng gì.

- Dẫn các khí còn lại qua bột đồng (II) oxit nung nóng ở 400oC có màu đen:

+ Khí làm bột đồng (II) oxit chuyển từ màu đen sang màu đỏ của đồng thì đó là khí CO

PTHH: CO + CuO ----t^o----> Cu + CO2

- 2 khí còn lại là O2 và không khí.Cho que đóm vào 2 khí trên :

+ Khí nào làm que đóm bùng cháy mạnh là O2

+Khí còn lại là không khí

Cho tàn đóm đỏ vào 4 bình đựng 4 khí

+ Bình nào thấy tàn đóm bùng cháy → bình chức khí O2

+ Còn lại 3 bình: kk, CO2, CO

- Dẫn 3 khí còn lại qua dung dịch đựng Ca(OH)2

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng → CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

trắng

+ Không có hiện tượng gì là kk, CO

- Dẫn 2 khí còn lại qua bình đựng CuO dư, sau đó dẫn sản phẩm qua bình đựng Ca(OH)2

+ Bình nào có kết tủa trắng → Khí CO

CO + CuO → Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

+ Bình không có hiện tượng gì → khí kk

H2 + CuO → Cu + H2O

Bài 2:

Số mol của CuO:

nCuO = 48/80 = 0,6 mol

Pt: CuO + H2 --to--> Cu + H2O

0,6 mol-> 0,6 mol--> 0,6 mol

Khối lượng của Cu sau pứ:

mCu = 0,6 * 64 = 38,4 (g)

Thể tích khí H2 ở đktc:

VH2 = 0,6 * 22,4 = 13,44 (lít)

Bài 3:

Số mol của khí H2

nH2 = 8,4/22,4 = 0,375 mol

Số mol của khí O2:

nO2 = 2,8/22,4 = 0,125 mol

Pt: 2H2 + O2 --to--> 2H2O

..............0,125 mol--> 0,25 mol

Xét tỉ lệ mol giữa H2 và O2:

\(\frac{0,375}{2}> \frac{0,125}{1}\)

Vậy H2 dư

Khối lượng nước:

mH2O = 0,25 *18 = 4,5 (g)

Trích các mẫu thử

Cho các mẫu thử vào dd HCl nhận ra:

+Zn tan

+Cu,Ag ko tan (1)

Cho dd AgNO₃ vào 1 nhận ra:

+Cu tan,tạo chất rắn màu ánh kim

+Ag ko tan

- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử:

- Cho các kim loại trên tác dụng với HCl

+ Kim loại có khí không màu thoát ra là Zn

+ Kim loại không có hiện tượng xảy ra là Ag và Cu

- Cho 2 kim loại còn lại tác dụng với AgNO3

+ Kim loại có dd màu xanh xuất hiện là Cu

+ Kim loại không có hiện tượng xảy ra là Ag

PTHH: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Cu+2AgNO3--->Cu(NO3)2+2Ag

Mk chỉ làm sơ sơ thôi nhé!!!

_Dùng dd Ca(OH)₂ vào hỗn hợp khí trên:
+Khí nào làm đục nườc vôi trong là C0₂
C0₂+Ca(OH)₂=>CaC0₃+H₂0
+Khí không hiện tượng là N₂,0₂,H₂
_Dùng Cu0 nung nóng vào hỗn hợp 3 khí:
+Khí nào làm Cu0 màu đen chuyển dần dần sang Cu có màu đỏ là H₂
Cu0+H₂=>Cu+H₂0
+Khí không hiện tượng là N₂,0₂
_Cuối cùng dùng tàn que diêm vào 0₂ và N₂
+Khí nào làm que diêm cháy sáng mạnh là 0₂
+Khí làm làm que diêm phụt tắt là N₂.

- Trích một ít các chất làm mẫu thử

- Cho các chất tác dụng với dd Br₂ dư:

+ dd nhạt màu dần: C₆H₅CH=CH₂

C₆H₅CH=CH₂ + Br₂ --> C₆H₅CHBr-CH₂Br

+ Kết tủa trắng: C₆H₅OH

+ Không hiện tượng: C₆H₆, C₆H₅CH₃ (1)

- Cho các chất ở (1) tác dụng với Br₂, đun nóng

+ Không hiện tượng: C₆H₆

+ Chất lỏng mất màu: C₆H₅CH₃

\(C_6H_5CH_3+Br_2\underrightarrow{t^o}C_6H_5CH_2Br+HBr\)

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

Quỳ tím hóa đỏ=>H2SO4

Quỳ tím hóa xanh=>NaOH

Quỳ tím không đổi màu =>BaCl2 và NaCl(*)

Cho H2SO4 vừa nhận biết được vào (*)

Xuất hiện kết tủa trắng=>BaCl2

pt: BaCl2+H2SO4--->BaSO4\(\downarrow\)+2HCl

a) Những chất dùng để điều chế:

- Hiđro: \(Zn,Al,Fe,HCl,H_2SO_{4\left(l\right)},NaOH\)

-Oxi: \(KClO_3,H_2O\)

b) Các phương trình hóa học:

- Điều chế khí hiđro:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Zn+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(2Al+3H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

- Điều chế khí oxi:

\(2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\)

\(2H_2O\underrightarrow{điệnphân}2H_2+O_2\)

c) Thu khí \(H_2\) và \(O_2\) vào lọ bằng cách sau:

- Đẩy nước

- Đẩy không khí: Lọ đựng oxi đặt xuôi, lọ đựng \(H_2\) đặt ngược.

a/ Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho HCl vào các mẫu thử

Không xuất hiện khí thoát ra là Ag

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Cho NaOH vào các mẫu thử

Xuất hiện khí thoát ra: Al (Al là kim loại lưỡng tính)

Còn lại là: Fe

NaOH + Al + H2O =>> NaAlO2 + 3/2 H2

b/ Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Dẫn các mẫu thử qua dung dịch Ca(OH)2 dư

Xuất hiện kết tủa trắng là CO2

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O

Cho que đóm vào các mẫu thử

Que đóm cháy sáng =>> O2

Que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh kèm tiếng nổ nhỏ là H2

Còn lại là: CO

c/ Lấy mẫu thử và đánh dấu từng mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

Mẫu thử quỳ tím hóa đỏ: H2SO4

Mẫu thử quỳ tím hóa xanh: KOH

Mẫu thử quỳ tím không đổi màu: KCl, KNO3

Cho dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu thử quỳ tím không đổi màu

Xuất hiện kết tủa trắng là KCl.Còn lại là KNO3

KCl + AgNO3 => KNO3 + AgCl