Bằng cách nào có được 200g dung dịch BaCl2 5%.
A. Hòa tan 190g BaCl2 trong 10g nước.
B. Hòa tan 10g BaCl2 trong 190g nước.
C. Hoàn tan 100g BaCl2 trong 100g nước.
D. Hòa tan 200g BaCl2 trong 10g nước.
E. Hòa tan 10g BaCl2 trong 200g nước.
Câu trả lời đúng: B.
mdd = mct + mnước ⇒ mnước = mdd - mct = 200g – 10g = 190g
Bài 1. Tính nồng độ % của các dung dịch sau:
a) Hòa tan 5 g NaCl vào nước ta thu được 75 g dung dịch
b) Hòa tan 8 g H2SO4 vào nước ta thu được 92 g dung dịch
d) Hòa tan 8 g H2SO4 vào 92 g nước
e) Hòa tan 15 g BaCl2 vào 45 g nước
a) \(C\%=\dfrac{5}{75}.100\%=6,67\%\)
b) \(C\%=\dfrac{8}{92}.100\%=8,7\%\)
c) \(C\%=\dfrac{8}{8+92}.100\%=8\%\)
d) \(C\%=\dfrac{15}{15+45}.100\%=25\%\)
tk
a) C%=575.100%=6,67%C%=575.100%=6,67%
b) C%=892.100%=8,7%C%=892.100%=8,7%
c) C%=88+92.100%=8%C%=88+92.100%=8%
d) C%=1515+45.100%=25%
Hòa tan hết 6,66 g tinh thể Al2(SO4)3.nH2O vào trong nước được dung dịch A. Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với BaCl2 thu được 0,699 g kết tủa. Xác định CT của hiđrat trên
3BaCl2 + Al2(SO4)3→ 3BaSO4 + 2AlCl3
nBaSO4=\(\frac{0,699}{137+32+16.4}=0,003\) mol
theo PT => nAl2(SO4)3=0,001mol
vì lấy 1/10=> nAl2(SO4)3 ban đầu=0,01 mol
=>MAl2(SO4)3.nH2O=\(\frac{6,66}{0,01}=666\)
=> 27.2+3(32+16.4)+18n=666
<=>n=18
vậy công thức hidrat trên là Al2(SO4)3.18H2O
Cho hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại A, B hóa trị 1, 2 có khối lượng là 3,82(g). Hòa tan hỗn hợp trên vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thu được 6,99(g) kết tủa.
Xác định A, B.
Cho hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại A, B hóa trị 1, 2 có khối lượng là 3,82(g). Hòa tan hỗn hợp trên vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thu được 6,99(g) kết tủa.
Xác định A, B.
Cho hỗn hợp 2 muối sunfat của kim loại A, B hóa trị 1, 2 có khối lượng là 3,82(g). Hòa tan hỗn hợp trên vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thu được 6,99(g) kết tủa.
Xác định A, B.
Cho 200 g dụng dịch Na2SO4 10% phản ứng với 200dung dịch BaCl2 5%
a) tính khối lượng kết tủa
b) tính C% các chất tan trong dung dịch sau phản ứng
PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=\frac{200\cdot10\%}{142}=\frac{10}{71}\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=\frac{200\cdot5\%}{208}=\frac{5}{104}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) BaCl2 phản ứng hết, Na2SO4 còn dư
\(\Rightarrow n_{BaSO_4}=\frac{5}{104}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{BaSO_4}=\frac{5}{104}\cdot233\approx11,2\left(g\right)\)
b)Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=2n_{BaCl_2}=\frac{5}{52}\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4\left(dư\right)}=\frac{685}{7384}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=\frac{5}{52}\cdot58,5=5,625\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4\left(dư\right)}=\frac{685}{7384}\cdot142\approx13,17\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddNa_2SO_4}+m_{ddBaCl_2}-m_{BaSO_4}=388,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\frac{5,625}{388,8}\cdot100\approx1,45\%\\C\%_{Na_2SO_4}=\frac{13,17}{388,8}\cdot100\approx3,39\%\end{matrix}\right.\)
Để thu được 500 g dung dịch CaCl2 10% cần phải
Hòa tan 50 g CaCl2 trong 450 g nước.Hòa tan 450 g CaCl2 trong 10 g nước.Hòa tan 10 g CaCl2 trong 490 g nước.Hòa tan 200 g CaCl2 trong 300 g nước.
\(m_{ct}=\dfrac{m_{dd}\times C}{100}=\dfrac{500\times10}{100}=50\\ \Rightarrow A\)
Câu 25: _TH_ Hòa tan 4 gam đường vào nước được dung dịch 10%. Khối lượng nước phải dùng là:
A. 40 g. B. 30g. C. 36g. D. 34g.
Câu 26: _TH_ Hòa tan 30 g muối ăn vào nước được dung dịch 20%. Khối lượng dung dịch thu được là:
A. 150g. B. 200g. C. 250g. D. 60g.
Câu 25:
mdd=(mct.100%)/C%= (4.100)/10=40(g)
=> mH2O=mdd - mct= 40 - 4 =36(g)
=> Chọn C
Câu 26:
mdd=(mct.100%)/C%= (30.100)/20= 150(g)
=> Chọn A
