Cho 8g NaOH tác dụng với mg) H2SO4. Sau phản ứng lượng axit còn dư tác dụng vừa đủ với 11,2g sắt.
a.Tính m.
b.Tính thể tích khí Hiddro sinh ra ở đktc
Những câu hỏi liên quan
1
Cho 8g NaOH tác dụng với mg) H2SO4. Sau phản ứng lượng axit còn dư tác dụng vừa đủ với 11,2g sắt.
a.Tính m.
b.Tính thể tích khí Hiddro sinh ra ở đktc
2NaOH(0,2)+H2SO4(0,1)→Na2SO4+2H2O2NaOH(0,2)+H2SO4(0,1)→Na2SO4+2H2O
Fe(0,2)+H2SO4(0,2)→FeSO4+H2(0,2)Fe(0,2)+H2SO4(0,2)→FeSO4+H2(0,2)
nNaOH=840=0,2(mol)nNaOH=840=0,2(mol)
nFe=11,256=0,2(mol)nFe=11,256=0,2(mol)
⇒nH2SO4=0,1+0,2=0,3(mol)⇒nH2SO4=0,1+0,2=0,3(mol)
⇒mH2SO4=0,3.98=29,4(g)⇒mH2SO4=0,3.98=29,4(g)
b/ Thể tích H2 là: VH2=0,2.22,4=4,48(l)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 8g NaOH tác dụng với m gam H2SO4. Sau phản ứng lượng acid còn dư tác dụng vừa đủ với 11,2g iron.
a.Tính m.
b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra ở đkc
\(a.n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2mol\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1mol\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol\\ m=m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4g\\ b.V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 11,2g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng vừa đủ thu được sắt (ll) sunfat và khí hidro.
a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc .
b) Cần phải phân hủy bao nhiêu g thuốc tím để tạo đủ lượng oxi phản ứng với hết lượng khí hiđro sinh ra trong phản ứng trên ?
c) Nếu đốt cháy hoàn toàn bộ lượng sắt ở trên trong bình chứa 2,24 l khí oxi ở đktc thì sắt có cháy hết không ? Giải thích .
(Biết H1, O16, S32, Cu64, Fe56, K39, MN55)
Đọc tiếp
Cho 11,2g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng vừa đủ thu được sắt (ll) sunfat và khí hidro. a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc . b) Cần phải phân hủy bao nhiêu g thuốc tím để tạo đủ lượng oxi phản ứng với hết lượng khí hiđro sinh ra trong phản ứng trên ? c) Nếu đốt cháy hoàn toàn bộ lượng sắt ở trên trong bình chứa 2,24 l khí oxi ở đktc thì sắt có cháy hết không ? Giải thích . (Biết H=1, O=16, S=32, Cu=64, Fe=56, K=39, MN=55)
a)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,2----------------------->0,2
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
b)
PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
0,2-->0,1
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4+ MnO2 + O2
0,2<------------------------------0,1
=> \(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)
c) \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\) => Fe dư
Đúng 1
Bình luận (0)
a.\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
0,2 0,2 ( mol )
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b.\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)
0,2 0,1 ( mol )
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
0,2 0,1 ( mol )
\(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)
c.\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
Xét: \(\dfrac{0,2}{3}\) > \(\dfrac{0,1}{2}\) ( mol )
--> Sắt không cháy hết
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 11.2g kim loại sắt tác dụng vừa đủ với 200g dd H2SO4. Sau phản ứng thu được muối và khí thoát ra.
a.Tính V khí (đktc)
b.Tính C% dd axit đã dùng
c.Tính C% dd sau phản ứng
nFe = 11,2/56= 0,2mol
pt: Fe + H2SO4 -------> FeSO4 + H2
npứ:0,2-->0,2----------->0,2------->0,2
VH2=0,2.22,4= 4,48l
mH2SO4 = 0,2.98=19,6g
C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%C%(H2SO4)=19,6200.100=9,8%
mFeSO4=0,2.152=30,4g
mH2 = 0,2.2 =0,4g
mddFeSO4 =mFe + m ddH2SO4 - mH2
=11,2 + 200 - 0,4
=210,8g
C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%
Đúng 0
Bình luận (0)
19,6200.100=9,8%" role="presentation" style="border:0px; box-sizing:border-box; direction:ltr; display:inline; float:none; line-height:normal; margin:0px; max-height:none; max-width:none; min-height:0px; min-width:0px; overflow-wrap:normal; padding:0px; position:relative; white-space:nowrap; word-spacing:normal" class="MathJax">19,6200.100=9,8%
30,4210,8.100≈14,42%" role="presentation" style="border:0px; box-sizing:border-box; direction:ltr; display:inline; float:none; line-height:normal; margin:0px; max-height:none; max-width:none; min-height:0px; min-width:0px; overflow-wrap:normal; padding:0px; position:relative; white-space:nowrap; word-spacing:normal" class="MathJax">C%(FeSO4)=30,4210,8.100≈14,42%
bạn có thể xem thêm tại : Kết quả tìm kiếm | Học trực tuyến
Đúng 0
Bình luận (0)
a) n(fe)=11.2/56=0.2(mol) . Ta có phương trình: 2Fe + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2 Theo phương trình: 2mol : 3mol : 1mol : 3mol Theo bài ra : 0,2mol : 0,3mol : 0,1mol ; 0,3mol VH2=0,3 . 22,4=6,72(l) b) C%(dd H2SO4)=11,2/200 . 100%=5,6% c) C% (dd Fe2(SO4)3)=0,3/400 .100%=0,075% (tính khối lượng của dd và hiđrô rồi mới tính C%dd bước đó đã bị làm tắt)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 11,2g sắt tác dụng vừa đủ với HCl 2M.sau phản ứng thu được FeCl2 và khí hiđro a/tính thể tích khí sinh ra ở đktc? b/tìm khối lượng của FeCl2 tạo ra sau phản ứng c/ tìm thể tích của dung dịch HCl?
Cho 11,2g sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Sau phản ứng thu được muối sắt (||) sunfat(H2SO4) và khí hiđro bay lên. a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b/ Tính khối lượng muối sắt (||) sunfat thu được. c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc). d/Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã tham gia phản ứng.
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
d, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 11,2g sắt tác dụng với 7,3g axit clohidric.
a, Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b, Tính thể tích khí hidro thu được ở ĐKTC
a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\), ta được Fe dư.
Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với axit clohidic ( HCL) sau phản ứng thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hidro a.Tính khối lượng axit cần dùng b.Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc
a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
______0,2-->0,6--------------->0,3
=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
b) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
______0,2-->0,6--------------->0,3
=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
b) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
trong phòng thí nghiệm ngta cho axit sunfuric (H2SO4) tác dụng với sắt Fe (II) để điề chế khí hidro A/ Tính khối lượng sắt cần dùng để tác dụng vừa đủ với 49 (g) H2SO4 B/Tính thể tích khí hidro thu đc sau phản ứng (đktc) ,
a) \(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)