a,\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:     0,25                      0,5

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

b, PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

    Mol:       0,5           0,25          0,25

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100\%}{20\%}=98\left(g\right)\)

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=85,96\left(ml\right)\)

c,V_{dd sau pứ} = 0,5 + 0,08596 = 0,58596 (l)

 \(C_M=\dfrac{0,25}{0,58596}=0,427M\)

Chọn C

Các mệnh đề đúng là a, b, e, g, h.

Câu c:

CO₂ dư + NaOH → NaHCO₃.

CO₂ dư + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃.

→ Chỉ có 1 chất tan là NaHCO₃.

Câu d:

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄.

Ngoài ra còn có Fe₂(SO₄)₃ dư → có 3 chất tan.

C O 2   d ư   + N a A l O 2 + 2 H 2 O → A l O H 3 + N a H C O 3

nNaOH = 4/40 = 0,1 (mol)

nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 (mol)

PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

LTL: 0,1/2 < 0,1 => H2SO4 dư

nNa2SO4 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mNa2SO4 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

\(n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1mol\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

 \(\dfrac{0,1}{2}\)     <     \(\dfrac{0,1}{1}\)                                        ( mol )

   0,1                                  0,05                     ( mol )

Chất còn dư là H2SO4

Chất phản ứng hết là NaOH

\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,05.142=7,1g\)

cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à

Dễ mà bạn

TL:

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

0,2    0,3 mol        0,1 mol        0,3 mol

Al2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2O (2)

0,2 mol   0,6 mol       0,2 mol

Số mol của Al = 2/3 lần số mol của H2 (0,3 mol) = 0,2 mol. Do đó, số mol của Al2O3 = (25,8 - 27.0,2)/102 = 0,2 mol.

a) Sau phản ứng, số mol của Al2(SO4)3 thu được là 0,3 mol, do đó khối lượng = 102,6 gam.

b) Số mol H2SO4 = 0,9 mol, do đó khối lượng dd = 98.0,9.100/19,6 = 450 gam.

c) Khối lượng dd sau phản ứng = 450 + 25,8 - 2.0,3 = 475,2 gam.

Do đó: C% (Al2(SO4)3) = 102,6/475,2 = 21,59%.

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.1...........0.1.........0.1\)

\(n_{NaOH}=0.24\cdot0.5=0.12\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

\(0.12..........0.06\)

\(n_{H_2SO_4}=0.1+0.06=0.16\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.16}{1}=0.16\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.06}{0.16}=0.375\left(M\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.16}=0.625\left(M\right)\)