a)

Gọi thể tích hai bazo là V

Suy ra : 

n NaOH = 0,1V ; n Ba(OH)2 = 0,15V

n HCl = 0,2.0,2 = 0,04(mol) ; n H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02(mol)

Bản chất của phản ứng là H trong axit tác dụng với OH trong bazo tạo thành nước : 

$H + OH \to H_2O$

n H = n HCl + 2n H2SO4 = 0,08(mol)

n OH = n NaOH + 2n Ba(OH)2 = 0,4V

Theo PTHH :

n H = n OH <=> 0,08 = 0,4V <=> V = 0,2(lít)

b) Dung dịch sau pư có : 

Na+ : 0,02

Ba2+ : 

Cl- : 0,04

Bảo toàn điện tích => n Ba2+ = 0,01(mol)

=> n BaSO4 = n Ba(OH)2 - n Ba2+ = 0,03 - 0,01 = 0,02

m BaSO4 = 0,02.233 = 4,66 gam

Ta có: \(C_{\%_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{m_{Ba\left(OH\right)_2}}{250}.100\%=34,2\%\)

=> \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=85,5\left(g\right)\)

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{85,5}{171}=0,5\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{150}.100\%=4,9\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=7,35\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{7,35}{98}=0,075\left(mol\right)\)

a. PTHH; Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ---> BaSO₄↓ + 2H₂O

Ta thấy: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,075}{1}\)

Vậy Ba(OH)₂ dư.

Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{BaSO_4}=0,075.233=17,475\left(g\right)\)

b. Ta có: \(m_{dd_{BaSO_4}}=250+7,35=257,35\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{BaSO_4}}=\dfrac{17,475}{257,35}.100\%=6,79\%\)

Ko cần nhé

Chỉ hỏi bazơ thôi, ko dư nhé

PTHH: \(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

            \(Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\\n_{HNO_3}=\dfrac{189}{63}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) HNO₃ dư 1 mol

\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,5\cdot171}{25\%}=342\left(g\right)\)

Gọi phần trăm số nguyên tử của  là x, \(^{37}Cl\)là (100 – x).

Cl2    +    H2 ------>   2HCl                               (1)

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là : (75% ); (25%).

Số mol H2SO4 = Số mol BaSO4 = 4,66/233 = 0,02

Tổng số mol H⁺ = 0,08

 =>nHCl = 0,08 – 2*0,02 = 0,04
Chọn A

Đáp án A

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là CuCl₂, FeCl₂.

1. KHS + KHSO₄ → K₂SO₄ + H₂S

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là K₂SO₄

2. CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

H₂CrO₄ + 2NaOH →Na₂CrO₄ + 2H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là Na₂CrO₄.

3. Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

4. Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + NaHSO₄ → BaSO₄ + NaOH + H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là BaSO₄ và NaHSO₄.

5.

Kết thúc thí nghiệm thu được 2 muối là BaCO₄ và NaHCO₄.

6. NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ +  NaOH + H₂O

Kết thúc thí nghiệm thu được 1 muối là BaCO₃.

Các thí nghiệm kết thúc có thể thu được 2 muối là: 1, 4, 5, 6.