Bài 1: n_Al2O3 = 30,6 / 102 = 0,3 (mol)

=> n_Al = 2n_Al2O3 = 0,6 mol

=> m_Al = 0,6 x 27 = 16,2 gam

=> m_O2 = 30,6 - 16,2 = 14,4 gam

Bài 2: n_Na = 2,3 / 23 = 0,1 (mol)

=> n_Na2SO4 = 0,05 mol

=> m_Na2SO4 = 0,05 x 142 = 7,1 gam

số mol Na: 2,3/23=0.1

PTHH

2Na + Cl2 -> 2NaCl

2                     2

0.1                  0.1

khối lượng muối thu được sau phản ứng 

m_{NaCl = 0,1 . (23+35,5) = 5,85(g)}

Có

a) Phương trình chữ :

Natri + Oxi ----> Natri Oxit

b) Phương trình hóa học :

4Na + O₂ ----> 2Na₂O

c) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_Na + m_O2 = m_Na2O

=> m_O2 = m_Na2O - m_Na

=> m_O2 = 5,3 - 2,3 = 3 (g)

Vậy khối lượng oxi tham gia phản ứng là 3g

a/ PTHH: Natri + Oxi \(\underrightarrow{t^o}\) Natri oxit

b/ 4 Na + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2 Na₂O

c/ Ta có : mNa + mO2 = mNa2​O

=> ^mO₂ = ^mNa₂O - ^mNa

=> ^mO₂ = 5,3-2,3=3 g

học tốt nhá

a/ PTHH chữ

natri + oxi ===> natri oxit

b/ PTHH: 4Na + O₂ ===> 2Na₂O

c/Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Na + m_O2 = m_Na2O

<=> m_O2 = m_Na2O - m_Na = 5,3 - 2,3 = 3 gam

Chúc bạn học tốt!!!

\(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:2Na+2H_2O->2NaOH+H_2\) 
          0,1                          0,1          0,05 
=> \(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
=> \(m_{NaOH}=0,1.40=4\left(g\right)\)

6/ (bài 5 bạn kia làm rồi)

PTHH: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

            0,1                       0,1

sp là axit, nhận biết bằng QT, axit làm QT chuyển đỏ

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

           0,1        0,1                         0,1

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(pthh:SO_3+H_2O->H_2SO_4\)
          0,1                    0,1
=>\(m_{H_2SO_4}=0,1,98=9,8\left(g\right)\\ \)
nhúng quỳ tím vào dd , ta thấy quỳ tím hóa đỏ => đó là AXIT 
\(pthh:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)
            0,1     0,1 
=> \(m_{Zn}=0,1,65=6,5\left(g\right)\)

Câu 3 : 

\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left(0.1\right)=1\)

Câu 4 : 

Chứa các ion : H⁺ , Cl^-

Câu 5 : 

\(n_{NaOH}=n_{HCl}=0.02\cdot0.1=0.002\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{0.002}{0.01}=0.2\left(M\right)\)

Câu 1 : 

Bảo toàn điện tích : 

\(n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{0.2\cdot2+0.1-0.05}{2}=0.225\left(mol\right)\)

\(m_{Muối}=0.2\cdot64+0.1\cdot39+0.05\cdot35.5+0.225\cdot96=40.075\left(g\right)\)

Câu 2 : 

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.15\cdot0.5\cdot2+0.05\cdot1}{0.15+0.05}=1\left(M\right)\)

Câu 6 : 

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=12\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=0.01\)

\(n_{NaOH}=n_{OH}=0.01\cdot2=0.02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH\left(bđ\right)}=0.02\cdot40=0.8\left(g\right)\)

Câu 7 : 

\(n_{KOH}=0.25\cdot0.03=0.0075\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.25\cdot0.01=0.0025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{KOH\left(dư\right)}=0.0075-0.0025=0.005\left(mol\right)\)

\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.005}{0.25+0.25}=0.01\)

\(pH=14+log\left[OH^-\right]=14+log\left(0.01\right)=12\)