Tham khảo!!!

chúng ta phải so sánh màu sắc , mùi vị , tính tan , trạng thái 

a, muối có vị mặn , màu trắng , tan trong nước , thể rắn. 

    đường có vị ngọt , màu trắng , tan trong nước , thể rắn.

b, rượu có vị nồng , màu trắng , tan trong nước , thể lỏng. 

    nước ko màu , ko vị , thể lỏng 

c, bột mì ko mùi , màu trắng , ko tan trong nước , thể rắn.

    đường có vị ngọt , màu trắng , tan trong nước , thể rắn.

d, khí oxi : Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí , oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt.

    khí cacbonic : ở điều kiện bình thường có dạng khí trong khí quyển Trái Đất , bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử oxi , trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô. 

a TÍNH CHẤT KHÍ NITƠ( N2):

Nitơ là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có ký hiệu N và số nguyên tử bằng 7. Ở điều kiện bình thường nó là một chất khí không màu, không mùi, không vị và khá trơ và tồn tại dưới dạng phân tử N2, còn gọi là đạm khí. Nitơ chiếm khoảng 78% khí quyển Trái Đất và là thành phần của mọi cơ thể sống. Nitơ tạo ra nhiều hợp chất quan trọng như cácaxít amin, amôniắc, axít nitric và các xyanua.Nitơ là một phi kim, với độ âm điện là 3,04. Nó có 5 điện tử trên lớp ngoài cùng, vì thế thường thì nó có hóa trị ba trong phần lớn các hợp chất. Nitơ tinh khiết là một chất khí ở dạng phân tử không màu và chỉ tham gia phản ứng hóa học ở nhiệt độ phòng khi nó phản ứng với Liti. Nó hóa lỏng ở nhiệt độ 77 K (-196 °C) trong điều kiện áp suất khí quyển và đóng băng ở 63 Kb 

Cho 3 khí đi qua dung dịch Ca(OH)2

- Chất có tạo kết tủa là CO2

PTHH: 

- Không hiện tượng là O2 và H2

Tiếp tục dẫn hai khí còn lại qua tàn đóm đỏ

- Khí cháy với ngọn lửa màu xanh là H2

- Khí cháy mạnh mẽ là O2.

* Khí oxi:
+ Tính chất vật lý:

- Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí , hóa lỏng ở . Oxi hóa lỏng có màu xanh nhạt

+ Tính chất hóa học:

- Tác dụng với phi kim:

VD: Lưu huỳnh, phôtpho, Cacbon,.....

VD: ---to-->

- Tác dụng với kim loại:
VD: Fe, Al, K, Ca,.... ( trừ Ag, Au )

VD: ---to-->

- Tác dụng với hợp chất:

VD: 

VD: ---to-->

* Khí cacbonic

+ Tính chất vật lý:

- Cacbonic là chất khí vị hơi chua, không màu ở điều kiện nhiệt độ tự nhiên. Khi làm lạnh đột ngột CO₂ ở dạng rắn gọi là băng khô. Băng khô không nóng chảy thành CO₂ mà thăng hoa luôn.

+ Tính chất hóa học:

- Tác dụng với nước:

VD: 

- Tác dụng với bazơ tan:

VD: 

- Tác dụng với oxit bazơ tan:

VD: 

a) tỉ khối của các khí với H₂

\(d_{\dfrac{O_2}{H}}=32\) , \(d_{\dfrac{N_2}{H}}=28,d_{\dfrac{CO_2}{H}}=44,d_{\dfrac{O_3}{H}}=48,d_{\dfrac{SO2}{H}}=64,d_{\dfrac{H_2}{H}}=2\)

b) So với không khí

\(d_{\dfrac{O_2}{kk}}=\dfrac{32}{29}=1,1,d_{\dfrac{N_2}{kk}}=\dfrac{28}{29}=0,9655,d_{\dfrac{CO2}{kk}}=\dfrac{44}{29}=1,52,d_{\dfrac{O3}{kk}}=\dfrac{48}{29}=1,655,d_{\dfrac{SO2}{kk}}=\dfrac{64}{29}=2,21,d_{\dfrac{H2}{kk}}=\dfrac{2}{29}=0,069\)

Đối với hidro thôi mà anh=))

\(M_{O_2}=32\left(đvC\right)\)

a) \(M_{CO_2}=44\left(đvC\right)\)

O₂ nhẹ hơn CO₂ và bằng \(\dfrac{32}{44}=0,73\) lần CO₂

b) \(M_{SO_2}=64\left(đvC\right)\)

O₂ nhẹ hơn SO₂ và bằng \(\dfrac{32}{64}=0,5\) lần SO₂

c) \(M_{NH_3}=17\left(đvC\right)\)

O₂ nặng hơn NH₃ và bằng \(\dfrac{32}{17}=1,88\) lần NH₃

Trích mẫu thử

Cho các mẫu thử vào nước vôi trong

- mẫu thử nào xuất hiện vẩn đục trắng là khí cacbonic

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

Đốt cháy các mẫu thử còn :

- mẫu thử nào cháy với ngọn lửa xanh nhạt là hidro

- mẫu thử không hiện tượng gì là oxi

- Có 1 cặp toàn đơn chất: Nhóm a

- Có 1 cặp toàn hợp chất: Nhóm f

- Có 4 cặp gồm 1 đơn chất và 1 hợp chất:

 + Nhóm b có đơn chất Nitơ N₂ và hợp chất là khí Cacbonic CO₂.

 + Nhóm c có đơn chất Oxi O₂ và hợp chất là khí Cacbonic CO₂.

 + Nhóm d có đơn chất Oxi O₂ và hợp chất là hơi nước H₂O_(hơi).

 + Nhóm e có đơn chất Nitơ N₂ và hợp chất là hơi nước H₂O_(hơi).