Chuyên đề 2: Tăng, giảm khối lượng

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

khi cho kẽm vào dung dịch đồng sunfat thì kẽm sẽ bị hòa tan và đồng được đẩy ra khỏi dung dịch. Sau pư khối lượng kim loại gồm có khối lượng kẽm còn dư lại và khối lượng đồng được tạo ra.

gọi x là mol kẽm đã pư

⇒khối lượng kẽm đã pư là 65x ⇒khối lượng kẽm còn lại sau pư là 5 - 65x (g)

trong pư kẽm đẩy đồng ra khỏi dung dịch, theo pt mol Cu = mol Zn = x

→ khối lượng Cu được tạo ra sau pư là 64x g

ta có pt : 5 - 65x + 64x = 4,96 ⇒x = 0,04mol

khối lượng kẽm đã pư m_Zn= 65.0,04 = 2,6g

theo pt ta có \(n_{CuSO_4}=n_{Zn}=0,04mol\)

\(m_{CuSO_4}=0,04.160=6,4g\)

Zn + Cu(NO₃)₂ ------> Zn(NO₃)₂ + Cu

a...........a.............................a.............a

Gọi a là số mol Zn p/ư

Ta có ▲m↓= m_Zn-m_Cu=65a-64a=1*10%

<=> a=0.1 mol

Do đó V=a/Cm=0.1/2=0.05M

\(n_{Al} = \dfrac{4,5.1000}{27} = \dfrac{500}{3}(kmol)\\ n_{Al_2O_3} = 0,5n_{Al} = \dfrac{1000}{3}(kmol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = \dfrac{1000}{3}.102 = 34000(kg)\\ \Rightarrow m_{quặng\ boxit} = \dfrac{34000}{80\%} = 42500(kg)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 16x + 28y = 7,6 (1)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol.

Ta có: \(\dfrac{V_{CH_4}}{V_{C_2H_4}}=\dfrac{5}{8}\Rightarrow\dfrac{n_{CH_4}}{n_{C_2H_4}}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{5}{8}\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{5}{8}y\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,125\left(mol\right)=n_{CH_4}\\y=0,2\left(mol\right)=n_{C_2H_4}\end{matrix}\right.\)

BTNT C và H, có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,525\left(mol\right)\\n_{H_2O}=\dfrac{4n_{CH_4}+4n_{C_2H_4}}{2}=0,65\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{OH^-}=2n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,8}{0,525}\approx1,5\)

⇒ Pư tạo CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=a\left(mol\right)\\n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT Ca và C, có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,525\\a+2b=0,8\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\left(mol\right)\\b=0,275\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: m _{thêm vào dd} = m_CO2 + m_H2O = 34,8 (gam)

Mà: m_↓ = m_CaCO3 = 0,25.100 = 25 (g)

Vậy: Dung dịch thu được tăng và tăng: 34,8 - 25 = 9,8 (g)

Bạn tham khảo nhé!

\(m_{hh}+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=15+\dfrac{11.2}{22.4x100}x32x100=31mg\)

\(DoV_{CO_2}:V_{H_2O}=1:1=n_{CO_2}:n_{H_2O}\)

Gọi só mol của CO2 là x

44x+18x=31 =>x=0,5

\(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{H_2O}=0,5\)

còn lại bạn tính nốt nha mik có vc tí

- Đặt nFe pư = a mol

Fe (a) + CuSO4 (a) ----> FeSO4 (a) + Cu (a)

mFe pư = 56a mol

mCu tạo = 64a mol

=> 64a - 56a = 0,08

=> a = 0,01 mol

=> nCuSO4 dư = 0,1.1 - 0,01 = 0,09 mol

=> CM CuSO4 dư = 0,09/0,1 = 0,9M

=> CM FeSO4 = 0,01/0,1 = 0,1M

2R+ 2xHCl ------> 2RCl_x+ xH₂ (x là hóa trị R)

n_H2=0.015 mol

Theo pt n_R=2/xn_H2=0.03/x mol

▲m_↓=m_{R p/ư}=50*1.68%=0.84 g

=> M_R=0.84/(0.03/x)=28x

Với x=2 thì R là Fe

Vậy R là Fe