Ngâm bột sắt dư trong 600ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 3,36 lit khí (đktc).
a) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.
d) Để trung hòa hết lượng axit HCl trên cần phải dùng bao nhiêu gam dung dịch NaOH 20 %.
\(a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Hiện tượng: Sắt tan, tạo thành dung dịch trắng, có sủi bọt khí.
\(b,n_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ c,n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5\left(M\right)\\ d,NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\ m_{ddNaOH}=\dfrac{0,3.40.100}{20}=60\left(g\right)\)
Fe+2HCl->FeCl2+H2
0,15--0,3----0,15---0,15
n H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
m Fe=0,15.56=8,4g
CM HCl=\(\dfrac{0,3}{0,6}=0,5M\)
NaOH+HCl->NaCl+H2O
0,3-----0,3
=>m NaOH=0,3.40=12g
=>mdd =60g
