Question

hoà tan 2,8g cao và h2o thu đc đ A cho 1,68l co2 hấp thụ hoàn toàn vaod đ hỏi có bao nhiêu kêtd tủe tạo thành . nếu cho khí sục qua đ A sau khi kết thúc thấy có 1g kết tủa thì có bao nhiêu lít co2 đã tham gia phản ứng

Answer 1

Tính kết tủa thu được:

n_CaO= 0,05 (mol)

n_CO2= 0,075 (mol)

CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ (1)

0,05 \(\rightarrow\) 0,05 (mol)

dd A : Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O (2)

bđ 0,05 0,075 (mol)

pư 0,05 \(\rightarrow\) 0,05 \(\rightarrow\) 0,05 (mol)

spư 0 0,025 0,05 (mol)

\(\Rightarrow\) Có thêm pư xảy ra

CaCO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) Ca(HCO₃)₂ (3)

bđ 0,05 0,025 (mol)

pư 0,025 \(\leftarrow\) 0,025 (mol)

spư 0,025 0 (mol)

m_CaCO3 = 0,025 . 100 = 2,5 (g)

Tính thể tích khí:

n_CaCO3 = 0,01 (mol)

+ TH₁: CO₂ pư vừa đủ với dd A

Theo pt (2) n_CaCO3 = n_Ca(OH)2 ( loại vì 0,01 \(\ne\) 0,05)

+ TH₂: CO₂ pư thiếu so với dd A \(\Rightarrow\) xảy ra pt (2)

Theo pt(2) n_CO2 = n_CaCO3 = 0,01 (mol)

V_CO2 = 0,224 (l)

+ TH₃: CO₂ pư dư so với dd A \(\Rightarrow\) xảy ra pt (2),(3)

Ca(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O

0,05 \(\rightarrow\) 0,05 \(\rightarrow\) 0,05 (mol)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O \(\rightarrow\) Ca(HCO₃)₂

(0,05 - 0,01) \(\rightarrow\) 0,04 (mol)

V_CO2 = (0,05 + 0,04 ) .22,4= 2,016 (l)

 

Answer 2

Tính kết tủa (cách 2 )

Các pt có thể xảy ra:

Ca(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O (1)

x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x (mol)

Ca(OH)₂ + 2CO₂ \(\rightarrow\) Ca(HCO₃)₂ (2)

y \(\rightarrow\) 2y (mol)

\(\frac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}\) = \(\frac{0,075}{0,05}\) = 1,5

\(\Rightarrow\) xảy ra pt (1),(2)

ta có: \(\begin{cases}x+y=0,05\\x+2y=0,075\end{cases}\)

\(\Rightarrow\) x = y = 0,025

\(m_{CaCO_3}\)= 0,025 . 100 = 2,5 (g)