a)Zn + H\(_2\)SO\(_4\)\(\rightarrow\)ZnSO\(_4\) + H\(_2\)
Mol: x : x \(\rightarrow\) x : x
Fe + H\(_2\)SO\(_4\)\(\rightarrow\) FeSO\(_4\) + H\(_2\)
Mol: y : y \(\rightarrow\) y : y
Ta có: m\(_{H_2SO_4}\) = 24,5(g)
=> n\(_{H_2SO_4}\)= 24,5: 98= 0,25(mol)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Fe
Ta lại có: m\(_{Zn}\)+ m\(_{Fe}\)= 14,9(g)
=> 65x + 56y = 14,9 (1)
Và: x + y = 0,25(2)
Giải phương trình (1)(2) ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
b) m\(_{Zn}\) 0,1 . 65 = 6,5(g)
m\(_{Fe}\) = 0,15 . 56= 8,4(g)
%m\(_{Zn}\)= \(\frac{6,5}{14,9}\).100%= 43,62%
%m\(_{Fe}\) = 100% - 43,62%= 56,38%
c) V\(_{H_2}\) = (0,1+0,15).22,4= 5,6(l)
