Question

cho 7,5 (g) hỗn hợp Al và Mg tác dụng với 31,05 (g) HCl. Sau khi phản ứng kim loại hay axit dư?

Answer 1

n_HCl = \(\dfrac{31,05}{36,5}=0,85\) mol

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

.....2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Giả sử hh chỉ có Mg => n_Mg (giả thiết) = \(\dfrac{7,5}{24}=0,3125\) mol

Mg + .....2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,3125...0,625

Giả sử hh chỉ có Al => n_Al (giả thiết) = \(\dfrac{7,5}{27}=0,278\) mol

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,278..0,834

Vì n_kl = \(\dfrac{7,5}{M_{tb}}< 0,278< 0,3125\)

Nên kim loại pứ hết, axit dư