Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.
a/ Chất nào còn dư sau phản ứng ? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam ?
b/ Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng.
c/ Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu
lít khí H2 ở đktc
Ta có :
PTHH :
4Al + 3O2 \(\rightarrow\) 2Al2O3
số mol Al = 32,4 : 27 = 1,2(mol)
số mol O2 = 21,504 : 22,4 = 0,96(mol)
Ta có Tỷ lệ :
nAl(DB) : nAl(PTHH) = 1,2 : 4 = 0,3
nO2(DB) : nO2(PTHH) = 0,96 : 3 = 0,32(mol)
Vậy Oxi còn dư sau phản ứng : nO2(PƯ) = 3/4 nAl = 0,9(mol)
nO2 dư = 0,96 - 0,9 = 0,06(mol)
=> mO2(dư) = 0,06 . 32 = 1,92(g)
Theo PTHH ta có :
nAl2O3 = 1/2 nAl = 0,6(mol)
mAl2O3 = 0,6 . 102 = 61,2(g)
PTHH :
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
Ta thấy :
nH2 = 3/2 nAl = 1,8(mol)
VH2 = 1,8 . 22,4 = 40,32(l)
