Question

Cho 22,4g sắt vào 200g dd axit clohidric 7,3%

a) Điều chế được mấy lít H₂ (ĐKTC)?

b) Tính nồng độ % dd sau phản ứng?

c) Nếu hào tan lượng kim loại trên trong dd H₂SO₄ đặc có đun nóng thì thu đưcọ mấy ml khí (đktc)?

Answer 1

Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂ (1)

n_Fe=\(\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

m_HCl=\(200.\dfrac{7,3}{100}=14,6\left(g\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{0,4}{2}< 0,4\) nên Fe dư 0,2 mol

Theo PTHH ta có:

\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=n_H2=0,2(mol)

V_H2=0,2.22,4=4,48(lít)

b;m_{Fe dư}=56.0,2=11,2(g)

Theo PTHH 1 ta có:

n_H2=n_FeCl2=0,2(mol)

m_FeCl2=0,2.127=25,4(g)

C% dd FeCl₂=\(\dfrac{25,4}{11,2+200-0,2.2}.100\%=12,05\%\)

c;

2Fe + 6H₂SO_4(đ)\(\underrightarrow{t^o}\)Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (2)

Theo PTHH 2 ta có:

\(\dfrac{3}{2}\)n_Fe=n_SO2=0,6(mol)

V_SO2=0,6.22,4=13,44(lít)