Question

Cho 2,16g kim loại A(III) tan vào dung dịch chứa 11,76g Axit Sunfuric thì vừa đủ. Sau PƯ xảy ra xong thì: a) Điều chế được mấy lít H2(ĐKTC)? Thu được mấy bình khí H2 dung tích 50ml , biết khi thu H2 bị hao hụt 30%. b) A là kim loại gì? c) Dung dịch sau PƯ chứa chất gì? Mấy gam?

Answer 1

a) \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{11,76}{98}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: 2A + 3H₂SO₄ --> A₂(SO₄)₃ + 3H₂

          0,08<--0,12------->0,04------>0,12

=> V_{H2(sinh ra)} = 0,12.22,4 = 2,688 (l)

\(V_{H_2\left(thu.được\right)}=\dfrac{2,688.70}{100}=1,8816\left(l\right)\)

=> Số bình = \(\dfrac{1,8816.10^3}{50}\approx38\left(bình\right)\)

b) \(M_A=\dfrac{2,16}{0,08}=27\left(g/mol\right)\)

=> A là Al

c) dd sau pư chứa Al₂(SO₄)₃

m_Al2(SO4)3 = 0,04.342= 13,68 (g)