Question

Cho 10.2 gam hỗn hợp Al và Mg vào dd HCl dư thấy có 11.2 lít thoát ra (dktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng 

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCI → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:      x                                        1,5x

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:      y                                       y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=10,2\\1,5x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2Al + 6HCI → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:     0,2                      0,2

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:      0,2                     0,2        

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

⇒ m_muối = 26,7+19 = 45,7 (g)