Bài 9: Cho 9,6 (g) hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng với 150 (g) dung dịch axit Clohidric HCl sau phản ứng thu được 3,36 (l) khí Hidro (đktc).
1) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
3) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit Clohidric đã dùng.
1)
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
2) Theo PTHH : $n_{Mg} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{9,6}.100\% = 37,5\%$
$\%m_{MgO} = 100\% - 37,5\% = 62,5\%$
3) $n_{MgO} = \dfrac{9,6 - 0,15.24}{40} = 0,15(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO} = 0,6(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,6.36,5}{150}.100\% = 14,6\%$
1) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH:
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl ---> MgCl2 + H2O
2) Theo PT: nMg = nH2 = 0,15 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{9,6}.100\%=37,5\%\\\%m_{MgO}=100\%-37,5\%=62,5\%\end{matrix}\right.\)
3) \(m_{MgO}=9,6-0,15.24=6\left(g\right)\Rightarrow n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: nHCl = 2nMg + 2nMgO = 0,6 (mol)
=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{150}.100\%=14,6\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
0,15 0,3 0,15 <--0,15 (mol)
\(MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O\)
\(\) 0,15 --> 0,3 0,15 0,15
\(m_{Mg}=0,15\cdot24=3,6\left(g\right)\)
\(m_{MgO}=9,6-3,6=6\left(g\right)\)
\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)
\(\%m_{Mg}=\dfrac{3,6}{9,6}\cdot100\%=37,5\%\)
\(\%m_{MgO}=\dfrac{6}{9,6}\cdot100\%=62,5\%\)
\(n_{HCl}=0,3+0,3=0,6\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=21,9\left(g\right)\)
\(C\%_{HCl}=\dfrac{21,9}{150}\cdot100\%=14,6\%\)
