Question

a) Lập CTHH của hợp chất có 36% nhôm và 64% lưu huỳnh.

b) Viết PTHH của hợp chất trên tạo bởi nhôm phản ứng với lưu huỳnh. Nếu dùng hết 2,7g nhôm thì thu được bao nhiêu gam sản phẩm (Biết rằng chỉ có một chất sinh ra sau phản ứng)

Answer 1

a) Gọi CTHH là Al_xS_y

Ta có: \(27x\div32y=36\div64\)

\(\Leftrightarrow x\div y=\dfrac{36}{27}\div\dfrac{64}{32}\)

\(\Leftrightarrow x\div y=2\div3\)

Vậy \(x=2;y=3\)

Vậy CTHH là Al₂S₃

b) PTHH: 2Al + 3S \(\underrightarrow{to}\) Al₂S₃

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pT: \(n_{Al_2S_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}\times0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2S_3}=0,05\times150=7,5\left(g\right)\)

Answer 2

a) gọi CTHH của hợp chất là Al_xS_y

ta có tỉ lệ:

\(x\div y=\dfrac{\%Al}{M_{Al}}\div\dfrac{\%S}{M_s}\)

\(=\dfrac{36}{27}\div\dfrac{64}{32}\)

\(=4\div6=2\div3\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH là Al₂S₃

b) ta có PTHH: 2Al+3S→Al₂S₃

Theo bài ta có: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có: \(n_{Al}\div n_{Al_2S_3}=2\div1\Rightarrow\dfrac{n_{Al}}{n_{Al_2S_3}}=\dfrac{2}{1}\)

⇒\(n_{Al_2S_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

ta có \(M_{Al_2S_3}=PTK_{Al_2S_3}=27.2+32.3=150\)

\(\Rightarrow m_{Al_2S_3}=n_{Al_2S_3}.M_{Al_2S_3}=0,05.150=7,5\left(g\right)\)

Answer 3

Al2S3