nhóm SO₄ ^2- có tổng số oxi hóa là -2 nên

Đặt x là số Oxh của S

x*1 + 4*(-2) = -2

Tính ra x = +6. Số oxh của S trong hợp chất này là +6

Có công thức 2.n^2 nhé, với n là số lớp electron.

Tương ứng thì lớp thứ 5 (n=5) có 2.5^2=50 electron

a) Dung dịch HCl 7.3% (D = 1.25g/ml)

Áp dụng công thức C_M = C_%*10D/M.

suy ra C_{M HCl} = 7.3 *10*1,25/36.5= 2.5M.

Hay [HCl]= 2.5M

HCl là chất điện li mạnh trong dung dịch nên HCl --> H⁺ + Cl^-

[H⁺]= [Cl^-] = [HCl]= 2.5M

b) n_K2SO4 = 0.022 mol.

Suy ra [K₂SO₄]= 0.022*0.4 = 0.0088M

K₂SO₄ là chất điện li mạnh nên có phương trình điện li:

K₂SO₄ --> 2K⁺ + SO₄ ^2-

vậy [K⁺] = 2[K₂SO₄] = 0.0176M

[ SO₄ ^2-] = [K₂SO₄] = 0.0088M

c) n_H2SO4 = 0.24 mol.

[H₂SO₄] = 0.24*1.25 = 0.3M.

PT điện li : H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄ ^2-

vậy [H⁺] = 2[H₂SO₄] = 0.6M

[ SO₄ ^2-] = [H₂SO₄] = 0.3M

a) Gọi a và b là số mol của FeO và Fe₂O₃.

Số mol HCl đã dùng là n_HCl = 0.2 * 2 = 0.4 mol

Theo đề, khối lượng hỗn hợp oxit sắt là 15,2g nên có:

15,2= 72a + 160b (1)

PTPU: FeO + H₂ --> Fe + H₂O (I)

a mol -------> a mol Fe

Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O (II)

b mol -----------> 2b mol Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂ (III)

(a +2b) mol -----> 2(a+2b) mol HCl ---------> (a+2b) mol H₂

Từ các phương trình phản ứng ta có:

- Tổng số mol Fe thu được là: (a + 2b) mol.

- Từ (III) có số mol HCl đã dùng là n_HCl = 2 n_Fe = 2(a+2b) mol.

Hay ta có phương trình 2(a + 2b) = 0.4 (2)

Từ (1) và (2) có hpt là \(\left\{{}\begin{matrix}72a+160b=15.2\\2a+4b=0.4\end{matrix}\right.\)

Giải ra a= 0.1 mol và b= 0.05 mol.

Phần trăm khối lượng các oxit là:

%m FeO = (0,1*72*100)/15.2 = 47.37%

%m Fe2O3= (0.05*160*100)/15.2 = 52.63%

b) Từ PTPU (III) ta có n_H2 = n_Fe = a+2b = 0.2 mol

Vậy thể tích khí H2 thu được là V_H2= 0.2*22.4 = 4.48 lít.

Số mol khí oxi = 4,48/32 = 0,14 mol.

Theo PTPU: số mol Ozon = 3/2 số mol khi Oxi = 0,21 mol.

Suy ra, thể tích khí Ozon ở điều kiện tiêu chuẩn là 0,21. 22,4 = 4,704 lit

- Ta có số mol H2SO4 là 0,5.0,1 = 0,05 mol.

- Bảo toàn nguyên tố H trong phản ứng ta có : số mol axit = số mol H2O = 0,05 mol.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lương:

Khối lượng muối khan = khối lượng hỗn hợp oxit + khối lượng axit - khối lượng nước.

Hay Khối lượng muối khan = 2,81 + 0,05.98 - 0,05. 18 = 6,81 gam

ĐÁP ÁN : A

M + O₂ --> MO₂

n_M = n_MO2 hay \(\frac{2}{M}=\frac{2.54}{M+32}\)tính ra M = 118,5 (M là thiết Sn)

Công thức phân tử là SnO₂

- 1u = 1.6605*10^-27 kg nhé bạn.

- M_Ne = 20.179u = 20.179 * 1.6605*10^-27 = 3.3507*10^-26 kg

Ion X2- có tổng số hạt cơ bản là 26 nên suy ra số hạt cơ bản trong X là 2Z +N = 26 - 2 ( cái này giống như Cl có Z= 17 thì ion Cl- có Z= 18 = 17 +1 , cùng cấu hình e với khí hiếm gần nhất là Argon ấy) 

kết hợp với Z =N nữa thì giải ra Z = 8 là Oxi (O)

Bạn có thể viết rõ cụ thể đề thêm được ko