HOC24
Lớp học
Môn học
Chủ đề / Chương
Bài học
23
NH4Cl + NaOH --> NH3 + NaCl + H2O
nNH4Cl= 0,2 mol
nNH3= 0.2 mol => V= 4,48 lít
2NaOH + ZnSO4 --> Zn(OH)2 + Na2SO4
0.05 0.02
=>nNaOH- dư= 0.01
=>nZn(OH)2= 0.02 ( do Zn là KL lưỡng tính nên sẽ tác dụng với bazơ còn dư tạo ra chất tan)
Zn(OH)2 + 2NaOH --> Na2ZnO2 + H2O
0.005 <-- 0.01 --> 0.005
Do bị tan 0.005 mol nên số mol Zn(OH)2 còn lại 0.015 => m=1.485 gam => B
Nếu có sai thì cho xin lỗi trước nhé ^^
Tổng số mol [H+] trong 2 axit :
nH+= 0.2(0.1+0.1*2)=0.06 (nhớ chứ ý H2SO4)
nOH-=0.02
H+ + OH- => H2O
0.06 0.02
=> nH+ dư = 0.04 => [H+]=0.1 =>pH=1
Này dễ mà bạn, tổng số mol [H+] :
nH+= 0.1 * 0.2 + 0.1 * 0.3 = 0.05
[H+]=0,05/0,5=0,1 => pH= 1
Thân, :D
pH=1 => axit dư [H+]dư =0.1
[H+] = 2; [OH-]=1.5
Ta có: nH+-nOH-=nH+ dư
2*1-1.5V=0.1(1+V)
=> V= 1.1875
pH=13 => [OH-]=0.1, pha loãng 100 lần [OH-]=0.1/100=10-3 => pH=-log(10-14/10-3)=11
Tổng số mol H+ = số mol HCL + số mol H2SO4 *2 (do có 2 nguyên tử hidro)=0,1*(1+0.4)=0.14mol
Số mol CO32-=0.1
2H+ + CO32- => H2O +CO2
0.14 0.1
=> số mol CO32- dư
nCO2=0.14/2=0.07=>V=1.568 lít
pH=9 => CH+=10-9 và COH-=10-5
Đọo pH của dung dịch có môi trường kiêm nên Phenolphtalein có màu hồng (cái này trong sách giáo khoa 11 có)
Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH?