Hai con lắc đơn có chiều dài lần lượt bằng 144cm và 81cm treo vật nặng giống nhau dao động trên cung tròn BC tại nơi có g=π² m/s². Từ B, thả vật nặng cho con lắc thứ nhất chuyển động, khi nó đến vị trí cân bằng thì thả cho vật thứ hai chuyển động. Thời điểm đầu tiên hai dây treo song song với nhau là ?

Một con lắc lò xo có độ cứng 20N/m và gắn vật nặng 80g treo thẳng đứng tại nơi có g=m/s² kéo vật xuống dưới vị trí cân bằng để lò xo giãn 12cm rồi thả nhẹ cho dao động ngược chiều dương trục Ox, thời điểm lần thứ 2011 lực đàn hồi của lò xo bị triệt tiêu là?

Một con lắc lò xo có vật nhỏ nặng 500g và lò xo có độ cứng 200N/m được kéo dãn 20cm theo phương ngang rồi thả cho dao động tắt dần. Mỗi chu kì biên độ giảm đều 0,4cm. Số lần vật qua vị trí cân bằng đến lúc dừng lại là ?

Một con lắc lò xo gồm lò xo nhẹ có độ cứng 20N/m dao động điều hòa với phương trình x=Acos(ωt) (cm). Ở thời điểm t thì vật nhỏ có vận tốc 40cm/s, sau đó T/4 thì vật nhỏ có gia tốc 1,6m/s². Khối lượng m của vật nhỏ của con lắc là ?

a, pthh - Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

0.1 0.1

b, Muối thu được là FeCl₂ .

nFe = \(\dfrac{5.6}{56}=0.1mol\)

Ta có HCl dư nên Fe hết.

Theo pt ta có nFe = nH2 = 0.1 mol.

=> V H2 = 0.1*22.4 = 2.24l.

c, pt - FeO + H₂ ----> Fe + H₂O

0.1 0.1

Theo pt trên ta có nH₂ = nFe = 0.1 mol

=> mFe = 0.1*56 = 5.6g

a, pthh - 2Al + 3HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

0.1 0.15

b, Muối thu được là AlCl_3.

nAl = \(\dfrac{2.7}{27}=0.1mol\)

Ta có HCl dư nên Al hết.

Theo pt ta có nAl = 1.5nH₂ = 0.15 mol.

=> V H₂ = 0.15*22.4 = 3.36l.

c, pt - MgO + H₂ ----> Mg + H₂O

0.15 0.15

Theo pt trên ta có nH₂ = nMg = 0.15 mol

=> mMg = 0.15*24 = 3.6g

a, - Trích mẫu thử và đánh dấu.

- Dùng quỳ tím

\(\rightarrow\) dd HCl vì quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

\(\rightarrow\) dd KOH vì làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

- Dùng dd Ba\(\left(OH\right)_2\)

\(\rightarrow\) dd K₂SO₄ vì xuất hiện kết tủa trắng.

pt - Ba(OH)₂ + K₂SO₄ ----> BaSO_{4\(\downarrow\)} + 2KOH

- Dùng dd AgNO₃

Biết được dd BaCl₂ vì xuất hiện kết tủa trắng.

pt - BaCl₂ + 2AgNO₃ ----> Ba(NO₃)₂ + 2AgCl\(\downarrow\)

b. - Trích mẫu thử và đánh dấu.

- Dùng dd HCl => Na₂CO₃ vì có khí bay ra

pt - Na₂CO₃ + 2HCl ----> 2NaCl + H₂O + CO_{2\(\uparrow\)}

- Dùng dd Ba(OH)₂ => Na₂SO₄ vì có kết tủa trắng xuất hiện.

pt - Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ----> BaSO_{4\(\downarrow\)} + 2NaOH

- Dùng dd AgNO₃ => NaCl

pt - NaCl + AgNO₃ ----> NaNO₃ + AgCl\(\downarrow\)

- Dùng dd H₂SO₄ => Ba(NO₃)₂ vì có kết tủa trắng xuất hiện.

pt - Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ----> BaSO_{4\(\downarrow\)} + 2HNO₃

a. Pt - Fe + CuCl₂ ---> FeCl₂ + Cu

0.04 0.04 0.04

nFe = \(\dfrac{2.24}{56}=0.04mol\)

nCuCl₂ = 0.25*0.2 = 0.05 mol

Ta có 0.04 < 0.05

\(\Rightarrow\) CuCl₂ dư, Fe hết.

\(\Rightarrow\) Chất rắn còn lại là Cu.

b. mCu = 0.04*64 = 2.56 g

c. Theo câu a, ta có CuCl₂ dư.

\(\Rightarrow\) nCuCl₂ dư = 0.05 - 0.04 = 0.01 mol.

\(\Rightarrow\) CM CuCl₂ = \(\dfrac{0.01}{0.25}=0.04M\)

Ta có nFeCl₂ = nFe = 0.04 mol.

\(\Rightarrow\) CM FeCl₂ = \(\dfrac{0.04}{0.25}=0.16M\)

C + 4HNO₃ --> CO₂ + 4NO₂ +2H₂O

3P + 5H₂SO₄ ---> 3H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ ---> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Fe + 6HNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 3H₂O