Câu 1:

CH₄ + O₂ \(\rightarrow\) CO₂ + 2H₂O (1)

n_{\(CH_4\)} = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1):

\(n_{O_2}=2n_{CH_4}=0.3\left(mol\right)\)

Mà trong không khí \(V_{O_2}=20\%V_{kk}\)

\(\Rightarrow V_{khícầndùng}\)\(=\dfrac{0,3.22,4}{20\%}=33,6\left(lít\right)\)

Câu 2:

a, - Trích một ít hóa chất làm mẫu thử rồi cho vào các ống nhiệm có đánh số thứ tự.

- Dẫn từng mấu thử đi qua bột CuO nung nóng

+ Nếu mẫu thử làm bột CuO từ màu đen ngả dần sang màu đỏ gạch là H₂

+ Nếu không có hiện tượng là O₂ và CH₄

- Sục có mẫu thử không có hiện tượng vào dung dịch H₂SO₄ loãng có chứa mẫu Cu

+ Nếu mẫu thử làm mẫu Cu tan là O₂

+ Nếu không có hiện tượng là CH₄

PTHH: CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O

2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ \(\rightarrow\) 2CuSO₄ + 2 H₂O

b, - Trích một ít hóa chất làm mẫu thử rồi cho vào các ống nhiệm có đánh số thứ tự.

- Dẫn từng mấu thử đi qua bột CuO nung nóng

+ Nếu mẫu thử làm bột CuO từ màu đen ngả dần sang màu đỏ gạch là H₂

+ Nếu không có hiện tượng là O₂ và CH₄

- Sục có mẫu thử không có hiện tượng vào dung dịch Ca(OH)₂

+ Nếu mẫu thử tạo kết tủa là CO₂

+ Nếu không có hiễn tượng là CH₄

PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ \(\downarrow\) + H₂O

c, - Trích một ít hóa chất làm mẫu thử rồi cho vào các ống nhiệm có đánh số thứ tự.

- Dẫn từng mấu thử đi qua ống chứa bột CuO nung nóng

+ Nếu mẫu thử làm bột CuO từ màu đen ngả dần sang màu đỏ gạch, có chất lỏng xuất hiện trong ống là H₂

+ Nếu mẫu thử làm bột CuO từ màu đen ngả dần sang màu đỏ gạch, có khí không màu không mùi thoát ra là CO

+ nếu không có hiện tượng là CH₄

PTHH: CO + CuO \(\rightarrow\) Cu + CO₂ \(\uparrow\)

Hòa tan 13,8 g muối cacbonat của kim loại hóa trị 1 trong dung dịch chứa 0,22 mol HCl. Sau phản ứng kết thúc thì axit vẫn còn dư và thể tích khí thoát ra là V vượt quá 2016 ml (đktc).

a, Xác định CTHH của muối trên. (Biết sản phẩm thu được của phản ứng trên là muối clorua, khí cacbonddioxxit vad nước)

b, Tính V

2KMnO₄\(\rightarrow\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂ (nhiệt độ)

O₂+2Cu\(\rightarrow\)2CuO (nhiệt đọ khoảng 400-500 đọ C với lượng oxi dư)

CuO+H₂\(\rightarrow\)H₂O+Cu ( nhiệt độ khoảng 400 độ C)

Cu+2HCl\(\rightarrow\)CuCl₂+H₂

*

4P+5O₂\(\rightarrow\)2P₂O₅

P₂O₅+3H₂O\(\rightarrow\)2H₃PO₄

**

4P+3O₂\(\rightarrow\)2P₂O₃

P₂O₃+3H₂O\(\rightarrow\)2H₃PO₃

(ở phương trình thứ hai không thể từ P₂O₃ thành H₃PO₄, mà chỉ có thể thành H₃PO₃)

S + O₂\(\rightarrow\)SO₂

2SO₂+O₂\(\rightarrow\)2SO₃

SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄

1, Là hiện tượng vật lí vì thủy tinh chỉ thay đổi hình dạng, không có sự thay đổi về chất.

2, Là hiện tượng hóa học vì khi để lâu trong không khí sẽ tạo ra một chất mới (lên men ) có vị chua.

3, Là hiện tượng hóa học vì khi nung nóng đá vôi sẽ tạo ra hai chất mới là cacbon đioxit ( thể khí) và canxi oxit ( thể rắn). Do khí cacbon đioxit thoát ra nên khối lượng giảm.

4, Là hiện tượng hóa học vì khí cháy rừng sẽ tạo ra một loại khí mới gây ô nhieemx môi trường.

5, Hiện tượng vật lí vì không có sự thay đổi về chất, chỉ có sự thay đổi về vật lí là biến đổi trạng thái của chất.

Băng ( nước ở thể rắn) \(\rightarrow\)nước( ở thể lõng)

6, Hiện tượng vật lí vì các phân tử nước và các phân tử mực đan xen vào nhau ( hòa tan vào nhau) không có sự biến đỏi về mặt chất.

7, Là hiện tượng hóa học vì thức ăn khi kết hợp với các vi khuẩn và nấm mốc sẽ tạo ra một chất mới ( ôi thiu thức ăn).

8, Là hiện tượng hóa học vì khi trứng bị thối sẽ tạo ra chất mới có mùi khó chịu.

9, Là hiện tượng vật lí vì không có sự biến đổi về mặt chất chỉ có sự hay đổi về vật lí là biến đổi về trạng thái của chất

Cồn ( thể lỏng) \(\rightarrow\)Cồn thể khí.

10, Là hiện tượng vật lí vì không có sự biến đổi về mặt chất chỉ có sự hay đổi về vật lí là biến đổi về hìn dạng của chất ( dây sắt được tán nhỏ).

11, Là hiện tượng hóa học vì khi mở nút trai, nước trong trai đã tiếp súc với không khí khiến cho một khí thoát ra gây ra sủi bọt.

12, Là hiện tượng hóa học vì tạo ra chất mới là vôi tôi

Vôi sông + Nước \(\rightarrow\) Vôi tôi.

13, Là hiện tượng hóa học vì sắt để ngoài trời sẽ tác dụng với oxi tạo ra một chất mới có màu nâu đỏ ( sự oxi hóa).

Mình vẽ ( nó không theo cách thông thường khi vẽ) hơi rối một tí nên bạn thông cảm.

Có thể thay bằng cách sau

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ --->Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

(Do nếu chỉ thay x, y vào thì không hợp phương trình nên mik thêm vào cả hệ số)

Đã cân bằng xong:

a) 8Al + 30HNO₃ 8Al(NO₃)₃ + 9H₂O + 3NH₄NO₃

b) 2FeS₂ + 14H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 14H₂O + 15SO₂\(\uparrow\)

Ở câu b do bạn không cho chỉ số của SO₄ nên mình đặt theo công thức hóa trị ( Fe hóa trị III, nhóm SO₄ hóa trị II)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

Tỉ lệ: 1:2:1:1

a, \(n_{Zn}\)=\(2n_{HCl}\)=\(n_{H_2}\)=\(\dfrac{24.10^{23}}{6.10^{23}}\)=4(mol)

\(\Rightarrow\)\(n_{HCl}\)=2(mol)

\(\Rightarrow\)Số phân tử HCl là:

2.6.10²³=12.10²³(phân tử)

b,\(V_{H_2}\)=2.22,4=44,8(lít)