Chủ đề / Chương

Bài học

Nguyễn Văn Tuyền
Nguyễn Văn Tuyền

Nguyễn Văn Tuyền
Học tại trường Chưa có thông tin
Đến từ Chưa có thông tin , Chưa có thông tin
Số lượng câu hỏi 3
Số lượng câu trả lời 7
Điểm GP 0
Điểm SP 3

Người theo dõi (1)

Vũ Hồng Sơn
Vũ Hồng Sơn

Đang theo dõi (0)


Nguyễn Văn Tuyền

Câu trả lời:

♦ Số lượng tử chính n tương ứng với số thứ tự lớp electron

Số lượng tử phụ (hay số lượng tử obitan) l : cho biết hình dạng của obitan trong không gian và xác định số phân lớp trong mỗi lớp . 

 l nhận giá trị từ 0 đến n – 1 .

♦ Số lượng tử từ ml xác định sự định hướng của AO trong không gian và đồngthời nó qui định số AO trong một phân lớp . Mỗi giá trị của ml ứng với một AO ml nhận giá trị từ -l … 0 … +l . Mỗi giá trị của l có 2l + 1 giá trị của ml (nghĩa là có 2l + 1 obitan)

Số lượng tử spin ms 
 Số lượng tử spin đặc trưng cho chuyển động quay xung quanh trục riêng của electron . Số lượng tử spin chỉ có 2 giá trị 12+ và 12− được kí hiệu tương ứng bằng 2mũi tên lên (↑ ) và xuống (↓ ) ứng với 2e trong 1 AO 


 
Nguyễn Văn Tuyền

Câu trả lời:

Những luận điểm cơ bản của thuyết MO: 1) Trong phân tử, tính cá thể (độc lập) của các nguyên tử không còn tồn tại. Phân tửgồm có một số giới hạn các hạt nhân nguyên tử và các electron. Các electron (chủ yếu là cácelectron hóa trị) phân bố trên các obitan chung của phân tử. 2) Trong phân tử tồn tại những trạng thái riêng cho các electron, trạng thái đó đượcxác định bởi một hàm không gian gọi là obitan phân tử (MO). Mỗi MO tương ứng với mộtmức năng lượng xác định. 3) Trong phân tử, sự phân bố các electron trên các MO cũng tuân theo nguyên lývững bền, nguyên lý Pauli và qui tắc Hund, từ đó ta có cấu hình electron của phân tử. 4) Các AO chủ yếu được sử dụng trong việc thành lập các MO phải mãn các điềukiện sau: -Có năng lượng xấp xỉ nhau. -Có tính đối xứng giống nhau đối với trục liên kết (hay có mức độ xen phủ rõ rệt). 2. MO liên kết và MO phản liên kết 1) MO liên kết: có sự tập trung mật độ xác suất có mặt của electron ở khoảng giữa haihạt nhân. Electron có tác dụng liên kết hai hạt nhân và khi ở trạng thái này, electron có nănglượng thấp hơn khi ở trạng thái nguyên tử. 2) MO phản liên kết: Xác suất có mặt của electron ở khoảng giữa hai hạt nhân nhỏ vàở trạng thái này, electron có năng lượng cao hơn ở trạng thái nguyên tử (điều đó có nghĩatrạng thái đó kém bền hơn trạng thái nguyên tử). * Chú ý: Chỉ hai AO có tính đối xứng giống nhau mới có khả năng xen phủ và tạothành 1 MO liên kết và 1 MO phản liên kết. Đối với những AO không có tính đối xứnggiống nhau thì không có sự xen phủ. Khi đó ta có MO không liên kết
Nguyễn Văn Tuyền

Chủ đề:

CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Câu hỏi:

Cho biết dạng lai hóa của nguyên tử C và Co trong các hợp chất sau: C2H6, Co(NH3)63+.

 sp2 và d2sp3 sp3 và dsp2 sp3 và d2sp3 sp và d2sp3
Nguyễn Văn Tuyền

Chủ đề:

CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Câu hỏi:

Số hạng cơ bản của nguyên tử Cr và ion Cr3+ tương ứng là:

 7S3 và 4F3/2 3S7 và 4F3/2   7S3 và 3F3/2  3S7 và 4F1/2
Nguyễn Văn Tuyền

Chủ đề:

CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Câu hỏi:

Dựa vào công thức số sóng: 1/λ = RH(1/nt2 - 1/nc2). Hãy tính hằng số Rydberg cho vạch phổ màu đỏ Hα có bước sóng λ = 6563 Å. Cho biết h = 6,625.10-27 erg.s; c = 3.1010 cm/s; me = 9,1.10-28 g; e = 4,8.1010 đv.tđcgs.

 109705 cm-1 109195 cm-1 109197 cm-1 109193 cm-1