Một quả cầu bằng đồng có khối lượng 1kg đã được nung nóng t độ C. Nếu thả quả cầu đó vào bình chứa 2 lít nước ở 20 độ C thì nhiệt độ cuối cùng của chúng khi có cân bằng nhiệt là t₁=35 độ C. Hỏi nếu thả quả cầu đó vào bình chứa 3 lít nước ở 25 độ C thì nhiệt độ cuối cùng t₂ của chúng khi có sự cân bằng nhiệt là bao nhiêu? Biết C_đ=380J/kg.K và C_n=4200J/kg.K

Giúp với ạ

PTHH : Al + HCl => AlCl₃ + H₂

Fe + HCl => FeCl₂ + H₂

a. nHCl = CM. V = 1.0,7 = 0,7 (mol)

Đặt số mol của Al =x ; Fe =y

PTHH : 2Al +6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

x -> 3x

Fe + 2HCl => FeCl₂ + H₂

y -> 2y

Ta có : x.27 + y.56 = 43,9 (g)

3x +2y = 0,7 (mol)

( cậu dùng máy tính giải hệ pt 2 ẩn nhé, tớ hiện không có máy tính )

=> x=...

y=....

Từ x,y suy ra số mol trên 2 pt của H₂ rồi cộng lại với nhau => V=n.22,4

b. tính mFe, mAl

%m_Fe= \(\dfrac{mFe}{43,9}\).100% =

%mAl = \(\dfrac{mAl}{43,9}\).100% =

c.Vdd pư = Vdd bđ =0,7 (l)

CM AlCl₃ =\(\dfrac{nAlCl_3}{Vddpư}\)=

CM FeCl₂ = \(\dfrac{nFeCl_2}{Vddpu}\)=

a. CuO + H₂SO₄ => CuSO₄ + H₂O

b. nCuO = \(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{8}{80}\)= 0,1 (mol)

nH₂SO₄= \(\dfrac{m.C\%}{M}\)=\(\dfrac{200.7,35\%}{98}\)= 0,15 (mol)

Ghép vào pt : CuO + H₂SO₄ => CuSO₄ + H₂O

Theo đề bài : 0,1 0,15 (mol)

Phản ứng : 0,1 -> 0,1 -> 0,1 (mol)

Kết luận : hết dư 0,05

mCuSO₄ = n.M = 0,1.160 = 16 (g)

c. Dung dịch có các chất tan : \(\left\{{}\begin{matrix}CuSO_4\\H_2SO_4\left(dư\right)\end{matrix}\right.\)

m _{dung dịch sau phản ứng} = m_{hỗn hợp} + m_{dung dịch ban đầu}

= mCuO + mH₂SO₄

= 208 (g)

C%CuSO₄ = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\) .100% = \(\dfrac{16}{208}\).100% = 7,69%

C%H₂SO₄ dư = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\).100% = \(\dfrac{0.05.98}{208}\).100% = 2,35%

\(\dfrac{R_1}{R_2}\)= \(\dfrac{S_2}{S_1}\)=> \(\dfrac{R_1}{R_2}\)= \(\dfrac{30}{10}\)= 3

R₁=3R₂

S = \(\pi\).r² = 3,14 . 1²= 3,14 mm² = 3,14 . 10^-6 m²

^{R = \(\rho\)}.\(\dfrac{l}{S}\)= 0,5. 10^-6 .\(\dfrac{25}{3,14.10^{-6}}\)\(\approx\) 3,98