\(nH2=\frac{7,437}{22,4}=0,3329mol\)

\(n Fe ​ =n H 2 ​ ​ =0,3329⇒m Fe ​ =0,3329×56=18,64 g \)

\(\Rightarrow mFe>14,8g\) (tổng hỗn hợp) → vô lý

Đề bài sai dữ kiện rồi, không có đáp án phù hợp nhé bạn !!! (Tổng hỗn hợp không đủ để sinh ra 7,437 l H₂)

\(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\)

0,3 0,3 0,3 0,3

Số mol của H2 là: \(n_{}=\frac{V}{24,79}=\frac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng Fe tham gia phản ứng là:

\(m_{Fe}=n_{Fe}\cdot M_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\)

Khối lượng Cu tham gia phản ứng là:

\(m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=14,8-16,8=\) ...

Đề bị sai, khối lượng hỗn hợp là 14,8g. Riêng khối lượng Fe đã là 16,8g

\(PTCB:N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\)

Số mol khí ban đầu: \(n_{\left(bđ\right)}=4+1=5\left(mol\right)\)

Vì nhiệt độ và thể tích ko đổi, áp suất tỉ lệ với số mol khí:

\(\frac{P_{\left(cb\right)}}{P_{\left(bđ\right)}}=\frac{n_{\left(cb\right)}}{n_{\left(bđ\right)}}\)

\(\Rightarrow0,9=\frac{n\left(cb\right)}{5}\Rightarrow n\left(cb\right)=4,5\left(mol\right)\)

Đặt \(n_{N2}\left(PƯ\right)=x\) (mol)

\(\Rightarrow\begin{cases}n_{H2}\left(PƯ\right)=3x\\ n_{NH3}\left(\sinh.ra\right)=2x\end{cases}\)

Số mol các chất tại cân bằng: \(\begin{cases}n_{N2}=1-x\\ n_{H2}=4-3x\\ n_{NH3}=2x\end{cases}\)

Tổng số mol khí cân bằng là 4,5 => (1-x)+(4-3x)+2x=4,5

\(\Rightarrow5-2x=4,5\Rightarrow x=0,25\left(mol\right)\)

=> Nồng độ các chất tại cân bằng: \(\begin{cases}\left\lbrack N_2\right\rbrack=\frac{1-0,25}{10}=0,075\left(M\right)\\ \left\lbrack H_2\right\rbrack=\frac{4-3.0,25}{10}=0,325\left(M\right)\\ \left\lbrack NH_3\right\rbrack=\frac{2.0,25}{10}=0,05\left(M\right)\end{cases}\)

=> Hằng số cân bằng: \(K_{c}=\frac{\left\lbrack NH_3\right\rbrack^2}{\left\lbrack N_2\right\rbrack\left\lbrack H_2\right\rbrack^3}=\frac{0,05^2}{0,075.0,325^3}\thickapprox0,97\)

=> Chọn A

Đề cho dữ kiện gì em?

Đáp án :A

Vì chỉ có PTHH của câu A đúng còn 3 câu còn lại sai

B. Sắt + Clo thành sắt(IIl) clorua

C. Sắt + lưu huỳnh thành sắt (II) sunfat

D. Sắt + axit clohidric thành sắt (II) clorua

Câu 1:

1.1

`-` Thí nghiệm 1:

Hiện tượng: Có một lớp bạc sáng xuất hiện

Phương trình:

`HOCH_2[CHOH]_4CHO + 2AgNO_3 + 3NH_3 + H_2O -> HOCH_2[CHOH]_4COONH_4 + 2Ag + 2NH_4NO_3`

`-` Thí nghiệm 2:

Hiện tượng: Cồn cháy với ngọn lửa xanh nhạt, không có khói

Phương trình:

$C_2H_5OH + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$
`-` Thí nghiệm 3:
Hiện tượng: Màu của dung dịch bromine nhạt màu dần rồi mất

Phương trình:

`CH_2=CH_2 + Br_2 -> BrCH_2-CH_2Br`

`-` Thí nghiệm 4:
Hiện tượng: Vỏ trứng tan dần ra, có khí không màu, không mùi bay lên

Phương trình:

`2CH_3COOH + CaCO_3 -> (CH_3COO)_2Ca + CO_2 + H_2O`

1.2

`a)`

Công thức phân tử của chất là thành phần chính trong phân urea: `(NH_2)_2CO`

Độ dinh dưỡng của phân urea: `(14.2)/(60) .100\% . 96\% = 44,8%`

`b)`

Không đồng thời bón vôi với phân urea vì trong đất urea sẽ chuyển thành muối amonium và vôi cũng chuyển thành vôi tôi có tính kiềm phản ứng với muối amonium tạo ra `NH_3` là một chất khí bay lên, khi đó hiệu quả để cây hấp thụ đạm sẽ giảm và ngoài ra vôi cũng chuyển thành đá vôi là một hợp chất không tan làm cho đất cứng và dễ bị xói mòn hơn.

`(NH_2)_2CO + 2H_2O -> (NH_4)_2CO_3`

`CaO + H_2O -> Ca(OH)_2`

`Ca(OH)_2 + (NH_4)_2CO_3 -> CaCO_3 \downarrow + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O`

Câu 1:

-Thí nghiệm 1:

Hiện tượng :Thành ống nghiệm xuất hiện màng bạc sáng do kết tủa Ag

\(PTHH:C_6H_{12}O_6+2AgNO_3+3NH_3+H_2O\longrightarrow{}^{t^{o}}2NH_4NO_3+CH_2OH\left(CHOH\right)_4COONH_4+2Ag\downarrow\) (PƯ tráng gương)

-Thí nghiệm 2:

Hiện tượng :Rượu cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt ,toả nhiệt,không tạo khói

\(PT:C_2H_5OH+3O_2\longrightarrow{}^{t^{o}}2CO_2+3H_2O\) (PƯ cháy hoàn toàn của ancol)

-Không biết có cần xét đến cái này không nữa :v nhưng mà nếu trong điều kiện thiếu oxi thì đây sẽ là PƯ cháy không hoàn toàn sinh ra muội than

PTHH:\(\left[\begin{array}{l}C_2H_5OH+O_2\longrightarrow{}^{t^{o}}2C+3H_2O\\ C_2H_5OH+2O_2\longrightarrow{}^{t^{o}}2CO+3H_2O\end{array}\right.\)

Thí nghiệm 3:

Hiện tượng: Dung dịch bromine (nâu đỏ) mất màu

\(PTHH:C_2H_4+Br_2\longrightarrow{}C_2H_4Br_2\)

Thí nghiệm 4:

Hiện tượng: Vỏ trứng bị ăn mòn dần.xuất hiện bọt khí \(\left(CO_2\right)\)

\(PTHH:2CH_3COOH+CaCO_3\longrightarrow{}Ca\left(CH_3COO\right)_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

Câu 1: 1.1 − Thí nghiệm 1: Hiện tượng: Có một lớp bạc sáng xuất hiện Phương trình: H O C H 2 [ C H O H ] 4 C H O + 2 A g N O 3 + 3 N H 3 + H 2 O → H O C H 2 [ C H O H ] 4 C O O N H 4 + 2 A g + 2 N H 4 N O 3 − Thí nghiệm 2: Hiện tượng: Cồn cháy với ngọn lửa xanh nhạt, không có khói Phương trình: C 2 H 5 O H + 3 O 2 t o → 2 C O 2 + 3 H 2 O − Thí nghiệm 3: Hiện tượng: Màu của dung dịch bromine nhạt màu dần rồi mất Phương trình: C H 2 = C H 2 + B r 2 → B r C H 2 − C H 2 B r − Thí nghiệm 4: Hiện tượng: Vỏ trứng tan dần ra, có khí không màu, không mùi bay lên Phương trình: 2 C H 3 C O O H + C a C O 3 → ( C H 3 C O O ) 2 C a + C O 2 + H 2 O 1.2 a ) Công thức phân tử của chất là thành phần chính trong phân urea: ( N H 2 ) 2 C O Độ dinh dưỡng của phân urea: 14.2 60 .100 % . 96 % = 44 , 8 % b ) Không đồng thời bón vôi với phân urea vì trong đất urea sẽ chuyển thành muối amonium và vôi cũng chuyển thành vôi tôi có tính kiềm phản ứng với muối amonium tạo ra N H 3 là một chất khí bay lên, khi đó hiệu quả để cây hấp thụ đạm sẽ giảm và ngoài ra vôi cũng chuyển thành đá vôi là một hợp chất không tan làm cho đất cứng và dễ bị xói mòn hơn. ( N H 2 ) 2 C O + 2 H 2 O → ( N H 4 ) 2 C O 3 C a O + H 2 O → C a ( O H ) 2 C a ( O H ) 2 + ( N H 4 ) 2 C O 3 → C a C O 3 ⏐ ↓ + 2 N H 3 ↑ ⏐ + 2 H 2 O

Tổng số hạt mang điện của 2 nguyên tử A và B là: (78 + 26):2 = 52 (hạt)

Số hạt mang điện của nguyên tử A là: (52 + 28):2 = 40 (hạt)

=> \(\) \(P_{A}+E_{A}=40\Leftrightarrow2P_{A}=40\left(Do:P_{A}=E_{A}\right)\Leftrightarrow P_{A}=E_{A}=20\)

=> A là Canxi (KHHH: Ca)

Số hạt mang điện của nguyên tử B là: 40 - 28 = 12 (hạt)

=> \(P_{B}+E_{B}=12\Leftrightarrow2P_{B}=12\left(Do:P_{B}=E_{B}\right)\Leftrightarrow P_{B}=E_{B}=6\)

=> B là Carbon (KHHH: C)

\(PTHH:Na_2CO_3+2HCl\to2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(n_{CO2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Na2CO3}=n_{CO2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\%m_{Na2CO3}=\frac{0,1.106}{15}.100\%\thickapprox70,667\%\Rightarrow\%m_{NaCl}\thickapprox29,333\%\)