Ta có: \(m_{H_2SO_4}=50.9,8\%=4,9\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a, \(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

b, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,8 + 50 - 0,05.2 = 52,7 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,05.152}{52,7}.100\%\approx14,42\%\)

\(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

Pt : \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O|\)

          1           1                1            1

       0,02                         0,02

\(n_{CuSO4}=\dfrac{0,02.1}{1}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{CuSO4}=0,02,160=3,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+300=301,6\left(g\right)\)

\(C_{CuSO4}=\dfrac{3,2.100}{301,6}=1,6\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2(mol)\\ b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ c,m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,6.98}{9,8\%}=600(g)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+600-0,6.2}.100\%=11,22\%\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(\text{mol}\right)\)

Phương trình hóa học phản ứng

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_{2          :   3                   : 1               : 3} 

0,4        0,6            0,2             0,6

mol       mol           mol             mol

Thể tích khí H₂ sinh ra là 

\(V=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO4}=n.M=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=n.M=0,6.2=1,2\left(g\right)\)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{58,8.100\%}{9,8\%}=600\)(g)

=> \(m_{\text{dd sau pư}}=m_{ddH_2SO_4}+m_{Al}-m_{H_2}\)

= 600 + 10,8 - 1,2 (g) = 609,6 (g) 

=> \(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}{m_{\text{dd sau pư}}}.100\%=\dfrac{68,4}{609,6}.100\%\)=11,22%

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1       0,15             0 ,05            0,15

a)\(V=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b)\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,7}{9,8}\cdot100=150\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

    \(m_{ddsau}=2,7+150-0,3=152,4\left(g\right)\)

    \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow C\%=\dfrac{17,1}{152,4}\cdot100=11,22\%\)

Ta có: \(m_{Ba\left(OH\right)_2}=100.17,1\%=17,1\left(g\right)\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{17,1}{171}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=150.9,8\%=14,7\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{BaSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 100 + 150 - 0,1.233 = 226,7 (g)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,05.98}{226,7}.100\%\approx2,16\%\)

nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

0,1       0,1          0,1          0,1   (mol)

VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

mdd H2SO4 = ( 0,1.98.100% ) / 9,8%= 100 (g)

mH2 = 0,1.2=0,2 (g)

mdd = mFe + mddH2SO4 - mH2

       = 5,6 + 100 - 0,2 = 105,4 (g)

mFeSO4 = 0,1.152 = 15,2 (g)

C%ddFeSO4 = ( 15,2.100 ) / 105,4 = 14,42%

a) 

Zn  +  2HCl  → ZnCl₂  +  H₂

nHCl = 50.7,3% = 3,65 gam

<=> nHCl = 3,65 : 36,5 = 0,1 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nZn = 1/2nHCl = 0,05 mol 

<=> mZn = 0,05.65 = 3,25 gam.

b) nH₂ = 1/2nHCl = 0,05 mol 

=> VH₂ = 0,05 . 22,4 = 1,12 lít.

c) m dung dịch sau phản ứng = mZn + m dd HCl - mH₂ = 3,25 + 50 - 0,05.2 = 53,15 gam

mZnCl₂ = 0,05.136 = 6,8 gam

<=> C% _ZnCl2 = \(\dfrac{6,8}{53,15}.100\%\) = 12,8%