Lấy mỗi mẫu kim loại 1 lượng nhỏ cho vào dung dịch NaOH, dùng dung dịch không sủi bọt là mẫu Cu-Fe.

Cho hỗn hơp 2 mẫu còn lại vào HCl , mẫu nào tan hết là Al-Fe, còn lại là Al-Cu. 

2Al + 2NaOH + 2H₂O\(\rightarrow\) NaAlO₂ +3H₂

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ +H₂

2Al  + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ +3H₂

Lấy mỗi mẫu kim loại 1 lượng nhỏ cho vào dung dịch NaOH, dùng dung dịch không sủi bọt là mẫu Cu-Fe.

Cho hỗn hơp 2 mẫu còn lại vào HCl , mẫu nào tan hết là Al-Fe, còn lại là Al-Cu. 

2Al + 2NaOH + 2H₂O NaAlO₂ +3H₂

Fe + 2HCl  FeCl₂ +H₂

2Al  + 6HCl  2AlCl₃ +3H₂

Cho dung dịch NaOH vào 3 mẫu hợp kim, mẫu thử nào có khí thoát ra là Al-Fe và Al-Cu, mẫu thử nào không có khí thoát ra là Cu-Fe

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Cho dung dịch HCl đến dư vào hai mẫu thử trên, mẫu thử nào không hòa tan hết là Al-Cu, mẫu thử nào tan hết là Al-Fe

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a) 

- Hòa tan 3 chất rắn vào nước:

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: K

2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

+ Chất rắn không tan: Fe, Ag

- Hòa tan 2 chất rắn còn lại vào dd HCl

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Chất rắn không tan: Ag

b)

- Hòa tan 4 chất rắn vào nước:

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: Na

2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

+ Chất rắn không tan: Fe, Al, Cu

- Hòa tan 3 chất rắn còn lại vào dd NaOH

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Chất rắn không tan: Fe, Cu

- Hòa tan 2 chất rắn còn lại vào dd HCl

+ Chất rắn tan, có khí thoát ra: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Chất rắn không tan: Cu

Cho các mẫu thử vào nước tan  có khí thoát ra là K
không tan là Fe và Ag
\(2K+2H_2O->2KOH+H_2\)
cho dd HCl vào  nhóm không tan 
+có khí thoát ra là Fe

+không hiện tượng Ag
\(Fe+2HCl->FeCl2+H2\)

Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl

Fe bị tan hết, hỗn hợp còn Cu, Ag

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Cho dung dịch AgNO3 vào hỗn hợp Cu, Ag

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Lọc lấy dung dịch sau phản ứng, cho Fe tác dụng với dung dịch đó

\(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)

Lọc lấy chất rắn sau phản ứng, thu được Cu

Ta cho que còn lửa vào ống nghiệm :

-Cháy ngọn lửa xanh : CH₄

-Ko hiện tượng :CO₂, SO₂

CH₄+2O₂-to>CO₂+2H₂O

Sau đó sục với nước , nhúm quỳ tím :

-Quỳ chuyển đỏ : SO2

SO₂+H₂O->H2SO₃

-Ko hiện tượng :CO₂

Bài 1.

Bài 2.

a.Trích một ít mẫu thử và đánh dấu

Đưa quỳ tím vào 3 dd:

-NaOH: quỳ hóa xanh

-H₂SO₄: quỳ hóa đỏ

-Na₂SO₄: quỳ không chuyển màu

b.Trích một ít mẫu thử và đánh dấu

Đưa nước có quỳ tím vào 3 chất:

-Na₂O: quỳ hóa xanh

-P₂O₅: quỳ hóa đỏ

-MgO: quỳ không chuyển màu

Bài 3.

a.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

b.\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

c.\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

d.\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

e.\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

Bài 1:

BaO: oxit bazơ - Bari oxit.

Fe₂O₃: oxit bazơ - Sắt (III) oxit.

MgCl₂: muối trung hòa - Magie clorua.

NaHSO₄: muối axit - Natri hiđrosunfat.

Cu(OH)₂: bazơ - Đồng (II) hiđroxit.

SO₃: oxit axit - Lưu huỳnh trioxit.

Ca₃(PO₄)₂: muối trung hòa - Canxi photphat.

Fe(OH)₂: bazơ - Sắt (II) hiđroxit.

Zn(NO₃)₂: muối trung hòa - Kẽm nitrat.

P₂O₅: oxit axit - Điphotpho pentaoxit.

Bạn tham khảo nhé!

Cho hỗn hợp vào trong dung dịch HCl lấy dư, thu lấy phần không tan. Ta được Cu tinh khiết.

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

bỏ ba kim loại vào dd naoh ta nhận bt đc al còn lại cu,fe

pthh ; al+naoh+h2o→NaAlO₂ +H₂

còn hai lim loại cho vào dd hcl 

+fe p/ư với hcl 

+ cu ko phản ứng hcl 

pthh  fe +2hcl →fecl2 +h2

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào dung dịch brom :

- mẫu thử nào nhạt màu nước brom là $SO_2$

$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$

Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch nước vôi trong : 

- mẫu thử nào tạo vẩn đục là $CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

- mẫu thử không hiện tượng gì là $CH_4$