vì có nhóm OH đẩy điện tử vào vòng benzen làm H trong vòng dễ bị thế.

- Benzene phản ứng với Br₂ trong điều kiện đun nóng và có xúc tác FeBr₃.

- Phenol phản ứng với Br2 ngay điều kiện thường và không cần chất xúc tác.

=> Điều này đã chứng minh rằng ảnh hưởng của nhóm – OH, phản ứng thế nguyên tử hydrogen ở vòng benzene của phenol xảy ra dễ dàng hơn so với benzene.

Hiện tượng: Nước bromine mất màu và xuất hiện kết tủa trắng.

Giải thích: do phenol phản ứng với nước bromine tạo thành sản phẩm thế 2,4,6 – tribromophenol ở dạng kết tủa màu trắng.

PTHH:

Công thức cấu tạo các sản phẩm monobromo có thể tạo thành:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂Br.

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CHBr – CH₃.

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CHBr – CH₂ – CH₃.

phát biểu 1 sai, không thể phân biệt

phát biểu 2 sai, vì tinh bột có 2 loại, 1 loại phân nhánh, 1 loại không

 ý số 3 đúng

ý số 4 đúng

ý số 5 sai, vu chúng có phân tử khối chênh lệch rất lớn (số măt xích chênh lệch lớn)

=> Đáp án C

ta sục qua Br2

- mất màu C2H4

- ko mất màu là CH4

C2H4+Br2->C2H4Br2

Trong dung dịch nước, phenol phân li :

C₆H₅OH + H₂O ⇌ C₆H₅O^- + H₃O⁺

=>  phenol là một acid yếu =>  Phenol tác dụng được với dung dịch NaOH.

Alcohol là chất không điện li  => Không có khả năng phân li như phenol nên không tác dụng với NaOH.

Tham khảo:
- Chất A có phản ứng tráng bạc => A có là aldehyde.
- Chất B không có phản ứng tráng bạc nhưng có phản ứng tạo iodoform => B có nhóm methyl ketone.
- Chất C làm mất màu nước bromine, hydrogen hoá C rồi oxi hoá sản phẩm thì được A => C có liên kết đôi và là alcohol bậc 1.
+ Chất A : CH₃-CH₂-CHO  : propanal
+ Chất B : CH₃-CO-CH₃     : propanone
+ Chất C : CH₂=CH-CH₂-OH : 2-propen-1-ol

a)

SO2 + Br2 + 2H2O =.> 2HBr + H2SO4

SO2 đã khử Br2 có màu thành HBr không màu 

Khi dẫn khí SO2 vào dung dịch axit H2S dung dịch bị vẩn đục màu vàng: 

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O     , SO2 đã oxi hóa H2S thành S

b)Khi cho clo vào nước thì: Cl2 + H2O --> HCl + HClO. 
Khi cho flo vào nước thì flo do là chất oxi hóa mạnh sẽ bốc cháy trong nước nên  không thể điều chế được nước clo: 
2F2 + 2H2O --> 4HF + O2

c)dùng dd KI có lẫn hồ tinh bột

2KI + H20 +O3--->2 KOH +I2 + O2

a. + Cho SO2 vào dd Br2:

Ptpu: SO2 + Br2 + 2H2O \(\rightarrow\) H2SO4 + 2HBr

   (chất khử)

Htg: dd Br2 bị mất màu

 + Cho SO2 vào dd H2S

Ptpu: SO2 + 2H2S \(\rightarrow\) 3S\(\downarrow\) + 2H2O

(chất oxi hóa)

Htg: dd bị vẩn đục màu vàng

 b. + Điều chế được nước clo vì clo tan nhiều trong nước nhưng chỉ một phần khí clo tác dụng với nước theo ptpu:

Cl2 + H2O\(\leftrightarrow\) HCl + HClO

+ Còn Flo tan trong nước thì oxi hóa hoàn toàn nước ngay ở nhiệt độ thường theo ptpu:

4F2 + 4H2O \(\rightarrow\) 4HF + O2

Do đó F2 không thể tồn tại trong nước

c. Cho quỳ tím td với ozon và oxi, ta thấy khi quỳ tím td với ozon thì quỳ tím hóa xanh, còn oxi ko pư

pthh:

\(O_3+2KI+H_2O\rightarrow I_2+2KOH+O_2\) (oxi không có)

Do tạo ra KOH nên O3 làm xanh quỳ tím ẩm dd KI

\(2Ag+O_3\rightarrow Ag_2O+O_2\) ( oxi không có pư)

Tất cả phản ứng điều chế  O 2  đều là phản ứng phân hủy vì từ 1 chất sau phản ứng tạo ra nhiều chất mới.