Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+ 

Ban đầu 0,1           0.        0 

Phân li xM              x.        x 

Cân bằng           0,1-x    0,1+x   x

Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵

⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵ 

⇒pH = log x = 1745

\(HF⇌H^++F^-\)

Gọi x là nồng độ HF phân ly

Sau khi đạt trạng thái cân bằng:

\(\left[HF\right]=0,1-x;\left[H^+\right]=\left[F^-\right]=x\)

\(\Rightarrow K_a=\frac{\left[H^+\right].\left[F^-\right]}{\left[HF\right]}=\frac{x^2}{0,1-x}=6,5.10^{-4}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=7,744.10^{-3}\rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=2,111\)

HD:

HA: 0,01 mol; NaOH: 0,005 mol.

Dung dịch B dư HA 0,005 mol. 

      HA    \(\Leftrightarrow\)  H⁺ + A^-

bđ: 0,005       0      0

cb: 0,005-x    x      x

Ka = x2/(0,005-x) = 10^-3,75.

Giải phương trình thu được x = 8,58.10^-4 = [H⁺]. Do đó: pH = -log[H⁺] = 3,066.

HNO₂→H⁺ + NO2^-

ban đầu 0,1..........0...........0

phân li x............x............x

cân bằng 0,1-x......x............x

\(Ka=\dfrac{\left[H^+\right]\left[NO_2^-\right]}{\left[HNO_2\right]}\\ 5.10^{-4}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=x=....\)

Em có thể tham khảo lí thuyết vào bài tập thêm trong chủ đề này

https://hoc24.vn/ly-thuyet/gia-tri-ph-cua-cac-dung-dich-axit-bazo.4749/

c