\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,05    0,1                      0,05            ( mol )

\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow\left(t^o\right)3Fe+4H_2O\)

                0,05           0,0375              ( mol )

\(m_{Fe}=0,0375.56=2,1g\)

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\)

 0,1                           0,1           0,1     ( mol )

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

c.\(PbO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Pb+H_2O\)

                0,1           0,1               ( mol )

\(m_{Pb}=0,1.207=20,7g\)

nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) 
pthh : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 
         0,1                      0,1        0,1 
mFeSO4 = 0,1 . 152 = 15,2 (G) 
V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (L) 
pthh : PbO + H2 -t-> Pb + H2O 
                    0,1         0,1 
mPb = 207 . 0,1 = 20,7 (G) 

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1                           0,1        0,1

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c,

PTHH: H₂ + PbO ----t^o---> Pb + H₂O

Mol:     0,1                          0,1

\(m_{Pb}=0,1.207=20,7\left(g\right)\)

Fe + HCl ---> FeCl₃ là sao :) ? FeCl₂ sắt (II) clorua chứ?

\(pt:Fe+2HCl--->FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{72}{56}=\dfrac{9}{7}\left(mol\right)\)

a. Theo pt: \(n_{HCl}=2.n_{Fe}=\dfrac{2.9}{7}=\dfrac{18}{7}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{18}{7}.36,5\approx93,857\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{sau.pứ}=72+93,857=165,857\left(g\right)\)

b. Theo pt: \(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{9}{7}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{9}{7}.22,4=28,8\left(lít\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{72}{56}=\dfrac{9}{7}\left(mol\right)\) 

\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)  
          \(\dfrac{9}{7}\)                        \(\dfrac{9}{7}\)       \(\dfrac{9}{7}\) 
 \(m_{FeCl_2}=\dfrac{9}{7}.127=163,285g\\ V_{H_2}=\dfrac{9}{7}.22,4=28,8l\)

Fe₂O₃+3H₂-to>2Fe+3H₂O

0,1--------0,3 mol

n H2=6,72\22,4=0,3 mol

=> m _Fe2O3 =0,1.160=16g

a, Fe₂O₃ + 3H₂ \(\rightarrow\) 2Fe + 3H₂O

b, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,3}{3}=0,1mol\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g\)

a.Theo đề bài, ta có PTHH là:

    Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

b.Ta có: n_H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 (mol)

   Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

                   3          2          3       mol

                  0,3                             mol

→ n_Fe2O3 = 0,3 : 3 . 1 = 0,1 mol

→ m_Fe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (gam)

Tham khảo bạn nhé :))))))))

\(a,3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(kmol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(kmol\right)\\ V_{O_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,2.1000.22,4=4480\left(l\right)\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}.0.3=0,1\left(kmol\right)\\ m_{Fe_3O_4}=232.0,1=23,2\left(kg\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\\m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,15\cdot127=19,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\) 

PTHH: 

Ta có: 

a) \(n_{Cl_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Fe + 3Cl₂ --t^o--> 2FeCl₃

_____\(\dfrac{2}{15}\)<--0,2------------->\(\dfrac{2}{15}\)

=> m_Fe = \(\dfrac{2}{15}.56=7,467\left(g\right)\)

b) \(m_{FeCl_3}=\dfrac{2}{15}.162,5=21,667\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=20.\left(100\%-20\%\right)=16\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

            0,1--->0,3------------>0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe_2O_3}=20.80\%=16g\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3O_2\) 
          0,1          0,3        0,2 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(L\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{FeO}=\dfrac{32}{72}=\dfrac{4}{9}\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe+H_2O\)

\(\dfrac{4}{9}.....\dfrac{4}{9}....\dfrac{4}{9}\)

\(V_{H_2}=\dfrac{4}{9}\cdot22.4=10\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=\dfrac{4}{9}\cdot56=24.89\left(g\right)\)

\(a) n_{FeO} = \dfrac{32}{72} = \dfrac{4}{9}(mol)\\ FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O\\ n_{Fe} = n_{H_2} = n_{FeO} = \dfrac{4}{9}(mol)\\ V_{H_2} = \dfrac{4}{9}.22,4 = 9,95(lít)\\ b) m_{Fe}= \dfrac{4}{9}.56 = 24,8(gam)\)