a. \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2.32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

0,03 ..0,02 ...... 0,01 (mol) 

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\\V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

0,04 ------------------------------------ 0,02 (mol) 

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)

a)PTHH: 3Fe+2O₂^__>Fe₃O₄

SỐ MOL OXIT SẮT TỪ:2.32/232=0.1MOL

THEO PT:

- ĐỂ TẠO RA 1 MOL Fe₃O₄ CẦN 2 MOL O₂ VẬY ĐỂ TẠO RA 0.1 MOL Fe₃O₄ CẦN 0.2 MOL O₂

- ĐỂ TẠO RA 1 MOL Fe₃O₄ CẦN 3 MOL Fe VẬY ĐỂ TẠO RA 0.1 MOL Fe₃O₄ CẦN 0.3 MOL Fe

=>SỐ GAM Fe CẦN: 0.3x56=16.8 g

   -THỂ TÍCH KHÍ O₂ CẦN: 0.2x22.4=4.48 l

b) PTHH: 2KMnO₄ ^__>MnO₂+O₂+K₂MnO₄

Theo PT,để tạo 1 mol O₂ cần 2 mol KMnO₄

⇒để tạo ra 0.2 mol O₂(cần dùng) thì cần 0.4 mol KMnO₄

⇒ số g KMnO₄ cần là:158*0.4=63.2

P/S: đúng thì nhớ tích vào đấy

a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,03\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,02.32=0,64\left(g\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)

a,\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

            0,03<--0,02<-------0,01

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\\m_{O_2}=0,02.32=0,64\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                  0,04<-----------------------------------0,02

\(m_{KMnO_4}=\dfrac{0,04.158}{85\%}=7,435\left(g\right)\)

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

3Fe + 2O\(_2\) → Fe\(_3\)O\(_4\).

nFe3O4 = \(\dfrac{2,32}{232}\) = 0,01 mol.

nFe = 3.nFe3O4 = 0,01 .3 = 0,03 mol.

nO2 = 2.nFe3O4 = 0,01 .2 = 0,02 mol.

mFe = 0,03.56 = 1,68g.

mO2 = 0,02.32 = 0,64g.

b) Phương trình phản ứng nhiệt phân KMnO4:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 2.nO2 = 0,02.2 = 0,04 mol.

mKMnO4 = 0,04 .158 = 6,32g.

a.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,03   0,02              0,01    ( mol )

\(m_{Fe}=0,03.56=1,68g\)

\(m_{O_2}=0,02.32=0,64g\)

b.

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

   0,04                                                    0,02  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32g\)

Sửa đề: 4,46 (g) → 4,64 (g)

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,06.56=3,36\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,04.32=1,28\left(g\right)\)

b, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,08.158=12,64\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

___0,03__0,02___0,01 (mol)

a, m_Fe = 0,03.56 = 1,68 (g)

b, V_O2 = 0,02.22,4 = 0,448 (l)

Bạn tham khảo nhé!

a, Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

THeo PT: \(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,08.158=12,64\left(g\right)\)

a) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\).

PTHH : \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Mol :       3    :     2   :     1

Mol                  0,04 ←  0,02

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=\left(0,04\right).\left(22,4\right)=0,896\left(l\right)\).

b) Từ phương trình ở câu a \(\Rightarrow n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\).

PTHH : \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Mol :           2         :        1         :       1     :   1

Mol :        0,08                    ←                     0,04

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=\left(0,08\right).158=12,64\left(g\right)\).

nFe3O4 = 17.4/232 = 0.075 (mol) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.225__0.15_____0.075 

mFe = 0.225*56=12.6 (g) 

VO2 = 0.15*22.4 = 3.36 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.1________________0.15 

mKClO3 = 0.1*122.5 = 12.25 (g) 

Giúp mình với ạ

a)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{69,6}{232}=0,3\left(m\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow[]{}Fe_3O_4\)

tỉ lệ       : 3mol    2mol   1mol

số mol  : 0,9       0,6      0,3

\(m_{Fe}=0,9.56=50,4\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b)\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

tỉ lệ           : 2mol         2mol      3mol

số mol      : 0,4            0,4        0,6

\(m_{KClO_3}=122,5.0,4=49\left(g\right)\)