Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3\cdot1,5=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

                                              200ml  = 0,2l

                                               300ml = 0,3l

                                  Số mol của dung dịch natri hidroxit

                        C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

                                  Số mol của dung dịch axit sunfuric

                       C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,5.0,3=0,45\left(mol\right)\)

Pt :                             2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2              1                 1            2

                                      0,1           0,45            0,05

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\)

                      ⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư
                      ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

                            Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                            n_dư= n_{ban đầu} - n_mol

                                                  = 0,45 - \(\left(\dfrac{0,1.1}{2}\right)\)

                                                  = 0,4 (mol)

                                Khối lượng dư của dung dịch xxit sunfuric

                                                 m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                         = 0,4. 98 

                                                         = 39,2 (g)

b)                                             Số mol của natri sunfat 

                                               n_Na2SO4= \(\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

                                          Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                                             V_{dung dịch sau phản ứng}= 0,2 + 0,3

                                                                                = 0,5 (l)

                                               Nồng độ mol của natri sunfat

                                              C_MNa2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

                                            Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                               C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

c, \(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

a)

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol) ; n_{HCl} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy : 

$n_{Fe} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên Fe dư

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

b)

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe\ dư} = 11,2 - 0,1.56 = 5,6(gam)$

c)

$n_{FeCl_2} = n_{Fe\ pư} = 0,1(mol)$
$C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,1} = 1M$

Câu này thuộc môn Hóa học bạn vui lòng đăng trong mục môn Hóa học nhé.

a) \(n_{Al}=\dfrac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3CuCl₂ --> 2AlCl₃ + 3Cu

_____1,2--->1,8-------->1,2----->1,8

=> m_Cu = 1,8.64 = 115,2 (g)

b) \(V_{ddCuCl_2}=\dfrac{1,8}{1,5}=1,2\left(l\right)\)

c) \(AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

a. Đổi 200 ml = 0,2 lít

 \(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=2.0,2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

           0,1       0,2          0,1      0,1

Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.2}{2}\) => Fe dư , HCl đủ

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).56=5,6\left(g\right)\)

b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c. Sau phản ứng chất tan là FeCl₂

\(V_{FeCl_2}=0,1.2=0,2\left(l\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{300\cdot3,65\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,3}{8}\) \(\Rightarrow\) Fe₃O₄ còn dư, HCl p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,0375\left(mol\right)\\m_{FeCl_3}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\cdot232=14,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,0375\cdot127+0,075\cdot162,5=16,95\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nFe3O4= 23,2/232=0,1(mol); nHCl = (300.3,65%)/36,5= 0,3(mol)

a) PTHH: Fe3O4 + 8 HCl -> 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O

b) Ta có: 0,3/8 < 0,1/1

=> Fe3O4 dư, HCl hết, tính theo nHCl.

=> nFe3O4(p.ứ)= nFeCl2= nHCl/8=0,3/8= 0,0375(mol)

=> mFe3O4(dư)= (0,1- 0,0375).232=14,5(g)

c) nFeCl3= 2/8. 0,3= 0,075(mol)

=> mFeCl3= 0,075.162,5=12,1875(g)

mFeCl2= 0,0375. 127=4,7625(g)

=>m(muối)= 12,1875+ 4,7625= 16,95(g)

câu 1

cho 2dd trên td vs NaOH dư

có tủa => CuSO4

CuSO4 + 2NaOH => Na2SO4 + Cu(OH)2

ko hiện tượng => Na2SO4

câu 2

nNaOH = 0,75

MgCl2 + 2NaOH => 2NaCl + Mg(OH)2

0,375<---- 0,75--------> 0,75---> 0,375

=> mcr = 0,375. 58 = 21,75 (g)

CM MgCl2 = 0,375/0,5 = 0,75M